特色专题训练 一.docx

特色专题训练 一.docx

《特色专题训练 一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《特色专题训练 一.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

特色专题训练一

特色专题训练一

基本概念和基本理论

　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108　I—127　Ba—137　W—184

第Ⅰ卷　（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案）

1.下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

A.氦的分子式:

He2

B.F-的结构示意图:

C.中子数为20的氯原子

Cl

D.NH3的电子式:

H··

··H

2.下列表示正确的是（　　）

A.HClO的结构式:

H—O—Cl

B.H2O2的电子式:

H+[︰

︰

︰]2-H+

C.CO2的比例模型:

D.14C的原子结构示意图:

3.下列反应前后物质的总能量变化可用如图T1-1表示的是（　　）

图T1-1

A.石灰石在高温下的分解反应

B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D.木炭在氧气中燃烧

4.下列对化学反应速率和反应限度的叙述正确的是（　　）

A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.可逆反应进行到一定程度时,正、逆反应速率相等,各物质浓度也相等

D.反应过程中,化学反应限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素之一

5.某元素阳离子Rn+,核外共有a个电子,原子的质量数为A,则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量（mol）是（　　）

A.A-a-nB.A-a+n

C.

（A-a+n）D.

（A-a-n）

6.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池。

该电池的负极反应为（　　）

A.H2+2OH--2e-

2H2O

B.O2+4H++4e-

2H2O

C.H2-2e-

2H+

D.O2+2H2O+4e-

4OH-

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B.25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合气体中所含有的原子数为0.3NA

D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

8.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,需吸收1.895kJ的能量。

下列结论正确的是（　　）

A.金刚石与石墨都是由碳元素组成的,二者互为同位素

B.金刚石与石墨在足量的氧气中燃烧,所得产物相同,放出的热量也可能相同

C.金刚石比石墨稳定

D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

9.某原电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑,能实现该反应的原电池是（　　）

A.正极为Mg,负极为Al,电解质溶液为NaOH溶液

B.正极为Al,负极为Cu,电解质溶液为NaOH溶液

C.正极为Al,负极为Al,电解质溶液为NaOH溶液

D.正极为Cu,负极为Al,电解质溶液为H2SO4溶液

10.如图T1-2所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:

d>e,f为离子化合物。

则下列说法错误的是（　　）

图T1-2

A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性

C.稳定性:

d>eD.f受热易分解为d和e

11.根据下列事实:

①X+Y2+

X2++Y;②Z+2H2O（冷）

Z（OH）2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-

W、Y-2e-

Y2+。

可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W

12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（　　）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

13.其他条件不变时,能使反应速率加快的是（　　）

A.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）,增加Fe的量

B.对于N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）,容器体积固定不变时,充入Ar

C.对于N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）,容器体积固定不变时,充入N2

D.对于N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）,容器气体压强不变时,充入Ar

14.现有反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）,在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A.增加H2的量

B.将容器体积缩小一半

C.保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大

D.充入Ar,保持容器内压强不变

15.“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn+2MnO2+H2O

2MnO（OH）+ZnO。

下列说法正确的是（　　）

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn完全反应时,流经电解液的电子数为1.204×1023

D.电池正极反应式:

2MnO2+2e-+2H2O

2MnO（OH）+2OH-

16.Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图T1-3所示。

该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH

2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是（　　）

图T1-3

A.工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小

B.当电极上生成1.08gAg时,电路中转移的电子为0.1mol

C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-

Al

+2H2O

D.工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极

第Ⅱ卷　（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题共5小题,共52分）

17.（9分）反应Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图T1-4所示:

图T1-4

（1）该反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是　　　　（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为　　　　（填“正”或“负”）极。

铜电极上产生的现象为　　　　　　　　　　　,该极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　,外电路中电子由　　　　（填“正”或“负”,下同）极向　　　　极移动。

18.（13分）A、B、C、D四种主族元素原子序数均在20以内,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最高正价为+6价,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,D可与C形成化合物D2C。

（1）D元素的名称为　　　　;B在周期表中的位置:

第　　　　周期第　　　　族。

（2）A、B形成的化合物以　　　　（填“极性”或“非极性”）共价键相结合。

（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　,一段时间后该电解质溶液的浓度将　　　　（填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”）。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　（用离子符号表示）。

（5）C的质子数和中子数相等,则C的原子组成符号为　　　　;它形成的气态氢化物的还原性　　　　（填“强于”或“弱于”）氯化氢。

19.（10分）试通过H2O2分解的有关实验,探究影响反应速率的条件。

（1）在装有2~3mL约5%的H2O2溶液的试管中,滴入1~2滴1mol·L-1FeCl3溶液,H2O2发生分解的化学方程式为　; 

检验放出的气体是O2的操作是　。

（2）化学课上,老师在3支大小相同的试管中各装入3mL5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol·L-1FeCl3溶液,另一支试管不加其他试剂;你认为实验过程中最好还应控制　　　　相同,根据你课堂上观察到的现象,得到的结论是　 

　。

（3）看了老师的演示实验后,某同学设计了如下表所述实验。

5%的H2O2溶液的体积/mL

加入水的体积/mL

加入MnO2的质量/g

实验①

50.0

0

0.1

实验②

40.0

10

0.1

实验③

20.0

30

0.1

该实验探究影响反应速率的条件是　　　　　　　　,实验中可用于测量O2体积的装置是　　　　（填编号）。

图T1-5

若进行实验①时,2min内收集到22.4mLO2（折算为标准状况）,H2O2在2min内的平均反应速率是　　　　　　　　　　（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

20.（11分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图T1-6（a）的装置。

图T1-6

（1）铁片上的电极反应式为　, 

铜片周围溶液会出现　的现象。

（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g,则导线中流过的电子的物质的量为　　　　mol。

（3）若一段时间后测得铁片减少了4.8g,同时铜片增加了6.4g,则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为　　　　。

（4）该装置改为如图（b）所示的装置也能达到和原装置相同的作用。

其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用,同时又能阻止反应物直接接触。

则硫酸铜溶液应该注入　　　　（填“左侧”“右侧”或“两侧”）烧杯中。

21.（9分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。

一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:

W（s）+I2（g）

WI2（g）。

为模拟上述反应,在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中,并加热使其反应。

图T1-7是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2）~t],其中曲线Ⅰ（0~t2时间段）的反应温度为450℃,曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。

图T1-7

请回答下列问题:

（1）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=　　　　　　　　。

（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有　　　　（填写字母序号）。

A.I2与WI2的浓度相等

B.单位时间内,金属W消耗的物质的量与WI2生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再增加

D.容器内气体压强不变化

E.容器内混合气体的平均相对分子质量不变化

（3）反应温度为530℃,平衡时碘单质的转化率为　　　　。