学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年高二上学期期末考试化学试题
广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（）
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸
2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的“丝”属于（ ）
A．烃类B．蛋白质C．淀粉D．纤维素
3．下列说法正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
4．下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质
C．制镜业可使用葡萄糖做还原剂D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
5．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
6．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为
。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．1mol柠檬烯完全燃烧消耗12molO2B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．和丁基苯（
）互为同分异构体D．—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
7．如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。
下列关于苯的说法正确的是（）
A．苯通常是无色、有特殊气味的气体B．苯中含有单、双键交替的结构
C．该分子中12个原子全部在一个平面上D．苯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
8．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）
A．一氯甲烷B．苯C．硝基苯D．乙醇
9．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A．两个碳原子以单键相连B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D．分子里都含6个相同的氢原子
10．人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量的酸性物质
，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。
该物质体现酸性的官能团是（ ）
A．甲基B．羰基（
）C．羧基D．羟基
11．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）
A．乙酸是有刺激性气味的液体B．一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红
12．如图所示，为了保护海水中的钢闸门不受腐蚀，关于该装置的叙述中，错误的是（）
A．在该装置中，电能转化为化学能B．在该装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
C．在该装置中钢闸门表面发生还原反应D．电路中电流的流向：
外接电源a→外接电源b
13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
14．下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是（）
A．燃料电池电解质溶液显酸性时的正极反应为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+
C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法
D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法
15．有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A
16．下列有关电池叙述正确的是（）
A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
17．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
18．如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①
19．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）
A．c（Na+）﹥c（CH3COO－）﹥c（OH－）﹥c（H+）B．c（CH3COO－）﹥c（Na+）﹥c（OH－）﹥c（H+）
C．c（Na+）﹥c（CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（OH－）D．c（Na+）﹥c（OH－）﹥c（CH3COO－）﹥c（H+）
20．已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>AgBrB．AgBr>AgI>AgCl
C．AgBr>AgCl>AgID．AgCl>AgBr>AgI
21．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）
A．amLB．（50-a）mLC．大于（50-a）mLD．大于amL
22．有下列盐：
①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③
23．如图是氢氧燃料电池构造示意图
关于该电池的说法不正确的是（）
A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O2=H2O
C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池
24．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低
B．向水中加入盐酸，平衡正向移动，C（H+）增大
C．向水中加入少量固体氢氧化钠，C（H+）减小，KW不变
D．将水加热，KW增大，PH不变
25．石灰乳中存在下列平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A．Ca（OH）2溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
26．下图是三种常见有机物分子模型示意图，A、B、C均属于烃。
（1）鉴别A和B的试剂为__________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是_________（填名称）。
（2）B的名称是_________，请写出B的同系物甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学反应方程式：
______；该反应属于_______反应（填反应类型，下同）。
（3）请写出A和溴水反应的化学反应方程式：
________；该反应属于_______反应。
三、结构与性质
27．
（1）今有2H2+O2=2H2O反应，在酸性溶液中构成燃料电池，负极通入的气体是_____；负极电极反应式为：
_______，正极通入的气体是____，正极电极反应式为：
_________。
（2）用惰性电极电解NaCl溶液，则阳极电极反应式为________，总的反应式为________。
四、原理综合题
28．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH（填大于、小于或等于）。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。
此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
A．c（H+）.c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（2）常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_________（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
（3）将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2（g）+I2（g）
2HI（g）平衡常数的表达式为K1=_____（用K表示）．
②当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A．容器中压强不变B．混合气体中c（HI）不变C．c（I2）=c（H2）D．v（I2）正=v（H2）逆
（4）若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2mol/L，c（I2）=1mol/L，c（H2）=1mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向______进行。
参考答案
1．B
【详解】
乙烯的化学式为C2H4，是植物生长的调节剂，所以可以催熟水果，故B符合题意；
答案：
B。
【点睛】
根据常见气体的性质和用途进行分析，乙烯是植物生产调节剂。
2．B
【详解】
略
3．D
【详解】
A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；
B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；
C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；
D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。
4．C
【详解】
略
5．D
【详解】
A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，A错误；
B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B错误；
C．甲烷的分子式为CH4，C错误；
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，D正确。
答案选D。
6．D
【详解】
略
7．C
【详解】
略
8．B
【详解】
略
9．D
【详解】
略
10．C
【详解】
略
11．A
【详解】
略
12．D
【详解】
略
13．B
【详解】
A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（H＋）>c（OH－），所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；
B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（OH－）>c（H＋），所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；
C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c（H＋）增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；
D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n（O2）=1mol÷4=0.25mol，故D错误。
故选B。
【点睛】
本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。
电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：
提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。
14．A
【详解】
略
15．A
【详解】
略
16．D
【详解】
略
17．B
【详解】
A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A不符合题意；
B．当溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定为中性，故B符合题意；
C．紫色石蕊的变色范围：
pH＜5.0为红色，5.0＜pH＜8.0为紫色，pH＞8.0为蓝色，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C不符合题意；
D．强酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显中性，弱酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显碱性，强酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液显酸性，弱酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能显酸性或中性或碱性，故D不符合题意；
答案选B。
18．C
【详解】
②、③、④的实质均为原电池装置。
③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得更快；①中因铁不纯而发生微电池反应。
19．A
【详解】
略
20．D
【详解】
Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13三种化合物的类型相同可根据Ksp有c（Ag+）=
，可知银离子浓度有AgCl>AgBr>AgI，选项D正确。
21．C
【详解】
略
22．B
【详解】
①FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性；
②CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性；
③NaCl不水解，溶液显中性；
因此pH大小顺序是②＞③＞①，故选项B正确。
23．C
【详解】
略
24．C
【详解】
略
25．B
【详解】
略
26．溴水（或高锰酸钾溶液）苯丙烷CH4+Cl2
CH3Cl+HCl取代CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成
【详解】
略
27．H2H2-2e-=2H+O2O2+4e-+4H+=2H2OCl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【详解】
略
28．小于BC2.2×10-8mol/L
略20%BD正向逆向
【详解】
略
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