富阳区期中检测九年级科学卷.docx
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富阳区期中检测九年级科学卷
2019年11月富阳区期中检测九年级科学卷
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。
2、答题前，必须在答题卷的左边填写校名、班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
需要用到的相对原子质量：
Na-23H-1O-16Cu-64S-32K-39Ca-40Fe-56Mg-24
Ba-137C-12Zn-65Cl-35.5N-14Ag-108
一、选择题（本大题共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1﹒垃圾分一分，环境美十分。
投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识（）
2、小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。
该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3、纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10-9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。
纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。
这种加工过程属于（ ）
A、化学变化 B、物理变化
C、既有物理变化又有化学变化 D、既不是物理变化又不是化学变化
4、酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A、MgB、Fe2O3 C、NaOH D、CO2
5、某科学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作。
下列组合能达到实验目的的是（ ）
A．①③B．②④C．④⑤D．①②
6、各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
7、类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
8、下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，不能加以鉴别的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
9、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：
水，①：
食盐；乙：
水，②：
蔗糖
B．甲：
水①硝酸铵；乙：
稀盐胶，②：
铁
C．甲：
水①氢氧化钠；乙：
稀硫酸②：
锌
D．甲：
水①生石灰；乙：
稀盐酸②：
氢氧化钠
10、向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a克。
下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
11、下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B.向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸
C.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
12、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．C点溶液中含有三种溶质
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20％
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
13、如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A.
（1）（3）B.
（1）（4）C.
（1）
（2）（3）D.
（1）（3）（4）
14、某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素，不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
15、下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
加足量稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
16、Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：
1
17、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
18、如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是碱
B．图中能生成盐的反应包括③、④、⑤
C．图中涉及置换、复分解两种基本反应类型
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
19、从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色。
根据以上现象得出的结论，正确的是（）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
20、碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质．现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸．下列结论正确的个数是（ ）
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关．
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（本大题共8小题，共40分）
21、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 单质的是 ，氧化物的是 。
（均填容器代号）
22、欲鉴别稀硫酸和澄清石灰水．请按要求举出合适的试剂实例（用化学式表示）
①用一种金属单质鉴别；②用一种金属氧化物鉴别；
③用一种非金属氧化物鉴别；④用一种盐鉴别；
⑤用一种碱鉴别。
23、物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________；
（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是______________；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式_____________________________。
24、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
与铁粉反应：
_______________________________;
与氢氧化钾溶液反应：
_____________________________________;
与硝酸银溶液反应：
_____________________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是___________（选填编号）。
盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________（选填编号）。
金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中少量的NaOH
25、铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是：
（用化学方程式表示）__________________，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明氧化铁具有 性。
（2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
26、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________ （填写化学式，下同），可能含有________ ．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________金属（填具体金属）．
（3）反应后得到滤渣的质量________ （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
27、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）根据溶液呈蓝色，说明原固体中一定含有的物质是。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学式为。
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。
28、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 。
（2）m＝ 。
三、实验探究题（本大题共5小题，共42分）
29、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一通过观察到的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实
验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中
的。
A．酚酞B．铜丝C．Ba（NO3）2
30、在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。
（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。
（2）甲同学的方法：
先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。
请你计算样品中氧化铜的质量分数。
（3）乙同学的方法：
先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，求出样品中氧化铜的质量分数。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。
因此，本实验中还需对尾气进行处理。
请你提出一种处理方法。
31、牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。
某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
实验原理：
测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
查阅资料：
CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
实验装置
根据探究过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；
②____________________________________；
（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒；
（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。
则样品中CaCO3的质量分数为________；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
32、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。
对于碳的氧化物的成分进行了猜想：
可能是CO和CO2依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图所示实验。
（1）观察到装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）能证明草酸分解的气体中含有CO的现象：
；
（3）草酸分解的化学方程式：
。
（4）B装置的作用是；D装置的作用是_。
33、氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．同学们设计了以下实验装置：
请回答：
（1）观察图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前,应采取的操作为；D装置的作用是。
（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：
取图C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中
的 （选填①或②）装置。
（3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？
请亮出你的解释。
四、分析计算题（本大题共4小题，共18分）
34、用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为b时．此时溶液中的溶质是 （填化学式）．
（3）当加入溶液的质量a为20g时．求所得溶液中溶质的质量．
35、向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）加入镁粉的质量为 g；
（2）求产生氢气的质量是多少g？
（写出计算过程，保留小数点后一位）．
36、某同学用含杂质的Na2CO3样品跟稀HCl反应，现将3次实验数据列于下表（杂质不与稀HCl反应）
次数
I
II
III
稀HCl质量（g）
50
50
50
样品质量（g）
5.3
8.2
9.3
气体质量（g）
1.76
2.64
2.64
试计算：
（1）所用盐酸的溶质的质量分数；
（2）样品中的Na2CO3的质量分数。
37、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg。
参考答案
一、选择题（本大题共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
D
D
C
C
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
B
D
B
C
C
B
B
二、填空题（本大题共8小题，共40分）
21、（共3分）
AD；A；D;
22、（共5分）
①Fe；②CuO③CO2；
④Na2CO3⑤Cu（OH）2
23、（共3分）
（1）二氧化碳
（2）金属除锈
（3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
24、（共5分）
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑KOH十HCl=H2O十KCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
25、（共6分）
（1）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；氧化性。
（2）水；
26、（8分）
Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；
Ag、Fe；大于
27、（6分）
（1）硝酸铜
（2）BaSO4
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜（缺一不可）
28、（4分）BaCO3、BaSO4；2.33；
三、实验探究题（本大题共5小题，共42分）
29、（6分）
（1）红褐色沉淀消失
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）A
30、（10分）
（1）还原性；
（2）黑色固体变成红色
（3）80%；（4）1/2（m1-m2）
（5）将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理）
31、（8分）
（1）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
（2）漏斗
（3）25% （4）偏大
32、（10分）
（1）A
（2）C中澄清石灰水不变浑浊，E中黑色物质变红色（F中澄清石灰火变浑浊）
加热
（3）H2C2O4====CO↑+CO2↑+H2O
（4）吸收多余的二氧化碳吸收水分。
33、（8分）
（1）在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气防止空气中的水蒸汽进入C中。
（2）②（3）等质量的钙和氢化钙分别与水完全反应，氢化钙产生的氢气多。
四、分析计算题（本大题共4小题，共18分）
34、（6分）
（1） 氢氧化钠溶液
（2） NaCl、NaOH
（3）2.925g
35、（4分）
（1）2.4
（2）0.2g
36、（4分）
（1）8.76%
（2）80%
37、（4分）
（1）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
（2）30
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