分析化学填空题题库doc.docx
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分析化学填空题题库doc
1.定量分析的一般步骤是
O(试样的采取和制备;试样的分解;测定方法的选择;分析结果准确度的保证和评价)
2.化学分析法主要用于组分的测定,组分质量分数在以
上;仪器分析法通常适于组分的测定,组分质量分数在
以卜。
(常量;1%;微量或痕量;1%)
3.己知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀,应称取试样
go[林(BaSO4)=233.4,&(S)=32.06](0.2g)
4.分解试样所用的HC1,H2SO4和HNO3三种强酸中,具有强络合作用的酸是
其生成的盐几乎均易溶于水的酸是o(HC1;HNO3)
5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和
,它们分别表示测量结果的和
O(总体平均值“;标准偏差。
;准确度;精密度)
6.系统误差的特点是:
1.;2.;3.-(重复性;单向性;可测性)
7.校准、做试验,做试验,对分析结果加以能减
少系统误差。
(仪器;空白;对照;校正)
8.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。
(1)称量时,
试样吸收了空气中的水分o
(2)读取滴定管读数时,最后-•位数
值估计不准-(3)重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完全。
(系统误差,偶然误差,系统误差)
9.判断误差类型:
a.用分析天平称量时,试样吸收了空气中的水分,属于
误差;b.用分析天平称量时,不小心将样品洒落在天平称量盘上,
属于误差;(系统误差;过失误差)
10.判断下列误差属于何利啖型:
a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定
EDTA溶液的浓度,属于误差;b.移液管转移溶液之后残留量稍
有不同,属于误差。
(系统误差;偶然误差)
11.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。
(1)称量过程中天平零点略有变动。
(2)读取滴定管读数时,最后-•位数值估
计不准o(3)分析用试剂含有微量待测组分O(偶然
误差,偶然误差,系统误差)
12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误
差。
读取滴定管读数时•,最后一位数值估测不准,属于误差。
(系
统误差;偶然误差)
13.在分析工作中,某分析人员多次测定结果的重复性好,则说明其分析工作的好;如果测量结果的平均值与真实值接近,则表明其分析结果的
好。
(精密度;准确度)
14.精密度高低用衡量,它表示
。
(偏差;儿次平行测定结果之间相互接近的程度)
15.某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO350.00%的试样重0.4240g,滴定
时消耗0.1000mol/LHC140.10mL,该次测定的相对误差为
(/WNa2CO3=106.00)
16.正态分布曲线的最高点体现了数据的,曲线以x=m的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差O(集中趋势;出现的几率
相等)
17.根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在〃二±1.0之间的概率为
68.3%,则此测定值出现在〃〉1.0之外的概率为o
(15.8%)
18.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得亍=9.18%,5=0.042%,置信度为
95%时平均值的置信区间是o(知05,8=
2.31,虹05,9=2.26)((9.18±0.03)%或(9.15〜9.21)%)
19.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得x=10.79%,5=0.042%,置信度
为95%时平均值的置信区间是o(如)5,8=
2.31,如5,9=2.26)((10.79±0.03)%或(10.76〜10.82)%)
20.平行六次测定水样中C「的含量,其平均值为10.00mg-L-',标准偏差5=0.07,
置信度为95%时的平均值的置信区间为o附表农/值(双
边)(10.00±0.07)(己知:
t5,0.95=2.57)
21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为
molL-1,氢氧根离子活度为molL-Io(3;9.84X10-11;
1.02x1O'4)
22.某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为
molL1,氢氧根离子活度为molL_,o(2;5.6X10-11;
1.8x10-4)
23.判断有效数字的位数:
a.某分析样品的质量m=0.0100g,位;b.某
溶液pH=1.64,
小0.1050x(25.00-1.52)x246.47位。
c.,其结果为
1.0000x1000
位。
(a.3;b.2;c.3)
24.根据有效数字的运算规则,下列计算式的结果应该是几位有效数字:
a.13.54
位bo.1010X(25.00-1.72)x246.47
山.1.0200x1000
25.
以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
(1)w(X)=0-'000x(25.00-24.50)x246.47x}Q()%,1.000x1000
6z、0.1208x(25.00-1.52)x246.47inno/
(2)w(X)=x100%,
1.000x1000
26.将以下数修约为2位有效数字:
(1)21.4565修约为;⑵3.451
修约为o(2.1X101;3.5)
27.滴定分析中,可采用的滴定方法有、、
和o(直接滴定法;间接滴定法;返滴定法;置换滴定法)
28.在滴定分析中,滴定终点与化学计量点不可能恰好符合,它们之间的误差称为。
(滴定误差)
29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这-•类分析方
法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为O滴加的标
准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点,称为。
(滴定分析法;滴定;化学计量点;)
30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是
(1)反应必须定量完成;
(2);(3)能用简便的方法确定终点。
凡
能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法。
(反应速率要快直接。
)
31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:
(1)用酸碱滴
定法测定;
(2)用EDTA络合滴定法测定;(3)用KMnO4法测定oA.直接滴定法;B.返滴定法;C.间接滴定法(填A,
B,C)(B;A;C)
32.在分析测试中,消除干扰的主要方法有和。
(掩
蔽;分离)
33.强电解质在水溶液中电离,而弱电解质在水溶液中电离。
34.根据酸碱质子理论,酸是;碱是-
35.酸和碱不是孤立存在的,当酸给出质子后成为;碱接受质子后成为
酸。
这种关系称为O
36.NH4+称为离子酸;NH3称为碱。
它们在组成仅相差
因此称为o
37.酸碱反应的实质是o
38.如果在室温下,测得某溶液的H+浓度为3.2xIO-'molL-1,则该溶液为溶液,溶液中OH浓度为,溶液pH为
39.若将氨水溶液稀释,则解离度,溶液的pH值将o
(填增大或减小)
40.若在HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的离解度a,酸常数
k.d,溶液的pH值将(填升高或降低,或变化或不变化)
41.能抵抗外加的少量、或,而保持溶液基本不
变的溶液称为缓冲溶液。
42.缓冲溶液是由浓度较大的和组成的。
43.同一缓冲系的缓冲溶液,当相同时,缓冲比为的缓
冲容量最大。
44.HCN(cjmol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为:
。
([H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN]+[OH])
45.浓度为cmolL'1NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)
为;电荷平衡方程(CBE)
为;质子平衡方程(PBE)为;(MBE:
[HAc]+[Ac-]=c;[Na-]=c;CBE:
[H+]+[Na+]=[Ac]+[OH];PBE:
[H+]+[HAc]=[OH])
46,浓度为cmol・L“Na2CO3(H2CO3)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:
MBE:
;
CBE:
;
PBE:
o
(MBE:
[H2CO3]+[HCO;]+[CO^]=c;[Na+]=2c;CBE:
[Na*]+[H+]=[HCO;]+2[CO;]+[OH'];PBE:
[H+]+[HCO:
]+2[H2CO3]=[OH'])
47,浓度为cmol・L?
的NaHS(Na2S)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:
MBE:
;
CBE:
;PBE:
o(MBE:
[H2S]+[HS-]+[S2-]=c,[Na+]=c;CBE:
[Na']+[H+]=[HS]+2[S2-]+[OH];PBE:
[H+]+[H2S]=[S2-]+[OH'])
48,根据酸碱质子理论,H2PO;的共辄酸是,其共辄碱是o
(H3PO4;HPO:
)
49,根据酸碱质子理论,HPO;的共貌峻是,其共如碱是o
(H2PO;;PO?
)
50,磷酸的pKa)=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66o在pH=2.12〜7.21时,溶液
中主要存在的型体是();在pH=7.21〜12.66时,溶液中主要存
在的型体是()。
(H2PO;;HPO;)
51,用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色,其终点产物
为o(H.PO;)
52,以HC1为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将。
(填偏高、偏低或无影响)(偏高)
53.己知HAc的KH.8X1O-5,由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是
o(4.74±1)
54.为下列溶液选择计算[IT]或[OFT]的合理公式(请填写A,B等):
(1)O.lOmol/L三乙醇胺(pKb=6.24)
(2)0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKu=2.95、pKa2=5.41)
(3)0.10mol/LH2C2O«pKai=1.22、pKa2=4.19)
(4)0.1Omol/L苯甲酸(pK=4.21)
A.[H+]=Jk」c—[H+])B.田+]=也匕
C.[成]=质D.[OH]
55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚猷的变色范围o
(3.1〜4.4;8.0〜9.6)
56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为:
HIn=H++In-o则比值[In]/[HIn]是
的函数。
一般说来,看到的是碱色时,该比值为;看到的是酸色时,该比值为;看到混合色时,该比值为
o([H'];>10;<1/10;1/10〜10)
57.用O.lOmolL-1HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7〜4.3。
若HC1和
NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是o
(5.3〜8.7)
58.用0.010molf1HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7〜5.3。
若HC1
和NaOH的浓度均增大10倍,则pH突跃范围是o
(4.3〜9.7)
59.已知己二酸((CH2CH2COOH)2),M=146.14gmo「)的p/Q=4.43,pY,=5.41。
假设有一些不纯的己二酸样品(纯度约为80%),现用0.1mol・L"NaOH标准溶液测定其含量,问该滴定有个突跃?
可选用(甲基红、
甲基橙、酚猷)作指示剂,适宜取样量为克。
(1;酚猷;0.18〜0.23)
60.影响水溶液中,弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
和O(弱酸的酸常数或弱碱的碱常数;弱酸弱碱浓度)
61.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较高时,可作—元酸,有—种存在形式。
62.指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D):
(l)CuY2-;
(2)MnY2-;(3)FeV;(4)ZnY2-。
A.无色;B.紫红色;C.黄色;D.蓝色(D;B;C;A)
63.EDTA与金属离子形成螯合物时H其螯合比一般为o在非缓冲溶
液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将(填写升高、降低或不变)。
(1:
1;升高)
64.己知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。
则络合反应的平均配位数(;)
与有关;而与金属离子的总浓度O(溶液中游离配位体的
浓度,无关)
65.EDTA滴定中,介质pH越低,则依⑶值越,Kmy值越,滴定
的pM,突跃越,化学计量点的pM'p值越o(大;小;小;小)
66.EDTA络合物的条件形成常数随溶液的酸度的变化而改变。
酸度越小,
则K=丫越;络含物越,滴定突跃越o(大;稳定;
大)
67.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和o
(条件稳定常数;被测金属离子的浓度)
68.指示剂与金属离子的反应:
In(蓝)+M=MIn(红),滴定前,向含有金属
离子的溶液中加入指示剂时,溶液呈色;随着EDTA的加入,当到
达滴定终点时,溶液呈色。
(红;蓝)
69.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+,Al3\应加
入掩蔽剂;滴定时控制溶液pH=o(三乙醇胺,10)
70.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDTA滴定Pb?
+、Zi?
+混合溶液中
的Pb2\加入酒石酸的作用是,KCN的作用是o(辅助络合剂(或防止Pb2+水解);掩蔽剂)
71.含有Z”2+和刀尸+酸性混合溶液,欲在pH=5〜5.5的条件下,用EDTA标准溶
液滴定其中的加入一定量六亚甲基四胺的作用是;加入心4尸的作用是o(作缓冲剂,控制溶液的pH值作掩蔽剂,掩
蔽/严的干扰)
72.在pH=5.0的HAc-Ac一缓冲介质中,以EDTA滴定Pb?
+至化学计量点时。
当溶液中如一浓度增大时,pPbsp和pP%,值的变化情况是:
pPbsp;pPbsp。
(减少,增大)
73.为了测定Z广和EDTA混合溶液中各自的含量(己知含有过量的EDTA),
移取等体积试液两份。
其中-•份试液调节pH为;以为
滴定剂,用作指示剂,滴定其中游离的EDTA;另一•份试液调节
pH值为,以作指示剂,用标准溶液滴EDTA
的总物质的量。
(5〜5.5,,二甲酚橙,1.0,二甲酚橙,Bi3+)
74.某溶液含有M和N离子,且K"»Kny。
"时先随溶液pH值增加而增
大,这是由于
然后半pH值增加时,"就保持在某一定值。
(%(西减小(或算效应系数减少)Qy(N)>%7H),IgK"的大小由的(N)决定,%(N)与pH值无关)
75.己知Ag+-NH3络合物的IgA=3.2,lgA=7.0。
^Ag+-NH3络合物溶液中的[Ag(NH3)+]=[Ag(NH3)^]时,pNH3=;^Ag(NH3)+^j最大值时,pNH3=o(3.8,3.5)
76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+O已知pPbsp=6.25,贝ljlg^pbY;滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=o(10.5,7.5)
77.有人用加入足够量的氨水使Zr?
-形成锌氨络离子的方法将Zi?
+与F#+分离;亦有人宁可在加过量氨水的同时•,加入一定量氯化铉。
两种方法中以第
种方法为好,理由是o(第2利七理由是加入NH4C1可使Fe(OH)3胶体凝聚,由于NfV浓度大,减小Fe(OH)3Zn2+的吸附,便于分离)
78.影响氧化还原反应方向的主要因素有、、
等。
(电对的电极电位;氧化型和还原型的浓度;溶液酸度;
生成沉淀或络合物)
79.已知:
E%”=0.68/,E:
严仲=L44V,则在1moll"H2SO4溶液中用0.1000moll"Ce*滴定0.1000moll?
Fe2+,严I滴定分数为0.5时的电位为
,化学计量点电位为,电位突跃范围是O
(0.68V;1.06V;0.86〜1.26V)
80.在1mol・L」硫酸溶液中,用0.1000molf1的Ce’+标准溶液滴定等体积的
0.1000molf1的FS+溶液,当滴定剂加入%时电对的电位(p=0.68Vo达化学计量点时的电位为,电位突跃范围是O
(E驾,+=0.68V,E、“=1.44V)(50;1.06V;0.86〜1.26V)rC/卜C~LC/LC
81.为降低某电对的电极电位,可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂;若
要增加电极电位;可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
(还原态)
82.用同一KMnCU标准溶液分别滴定体积相等的FcSO4和H2C2O4溶液,耗去的标准溶液体积相等,则FeSCU与H2C2O4的浓度之间的关系为:
-
(2:
1)
83.高镒酸钾法通常在强酸性介质中进行,其所用的酸性介质通常为;使用的指示剂为-(稀H2SO4;自身指示剂)
84.下列现象各属什么反应:
(1)用KMnO4滴定Fe2+肘CV的氧化反应速率被
加速-
(2)用KMnO4滴定C2O:
时,红色的消失由慢到快-
A.催化反应;B.自动催化反应;C.副反应;D.诱导反应。
(填A,B,C,D)(D;B)
85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应:
S.0;+H2CO3—HSO;+HCO;+SJ。
若用该Na2S2O3滴定12溶液则消耗Na2S2O3的量将,使得k的浓度-(偏高或偏低)(偏高;偏低)
86.直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定。
(淀粉)
87.沉淀滴定法中,莫尔法是在介质中,以作指示剂,用_
为标准溶液滴定,可用于测定CLBr\Ag+等。
(中性或弱碱性;铭酸钾;AgNOj)
88.沉淀滴定法中,佛尔哈德法是在介质中,以作指示剂,
用为标准溶液滴定,可用于测定Ag+、SCN\Cl\Br\「等。
(强酸性;铁铉矶;SCNO
89.银量法中的佛尔哈德法是以为指示剂的沉淀滴定法,该法
可用来测定Ag+,其标准溶液为。
(铁铉矶[NH4Fe(SO4)12H2O];NH4SCN)
90.沉淀法重量法中,在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象
叫,其产生的原因有表面吸附、吸留和O(共沉淀;
生成混晶)
91.用沉淀法测定Ba?
十和SO;含量,测Ba?
*时,用稀H2SO4溶液作沉淀剂,则沉淀剂宜过量;而测定SO]时,用BaC12溶液作沉淀剂,则沉淀剂宜过量。
(50〜100%;20〜30%)
92.某难溶电解质的化学式为MX,其溶解度与溶度积(辰p)的关系是-
(匕=妒)
93.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度,沉淀阴离子
的酸效应将使沉淀的溶解度o沉淀称量形式为Mg2P2O7,被测
组分为MgO,则其换算因数计算式为(只写公式)-
(降低;增大;2"阿)Mwo
94.晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过
饱和度较低时,主要是成核,易得到沉淀。
(均
相成核作用;异相成核作用;异相成核作用;大颗粒晶形)
95.沉淀析出完全后,让初生的沉淀与母液共置一段时间,这个过程叫做,
其作用是使小晶体,大晶体,使晶体趋于,同时也释放出在晶体中的杂质。
(陈化;溶解;生成;
完整;吸附、吸留或包夹)
96.列出从FezCh的质量计算Fe质量的化学因素(换算因子尸)
2M
F=o(F==0.7)
M5
97.列出从FC2O3的质量计算FcO质量的化学因素(换算因子尸)
2M
F=o(F=—=0.8998)