江苏省中考化学真题分类汇编计算题附答案解析.docx

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江苏省中考化学真题分类汇编计算题附答案解析

2021年江苏省中考化学真题分类汇编：

计算题

一．选择题（共2小题）

1．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。

反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．m的值为12.6

B．铁的氧化物中x：

y＝3：

4

C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

2．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

第四次

稀盐酸的用量/g

5.0

5.0

5.0

5.0

剩余固体的质量/g

1.5

1.0

0.5

0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。

下列说法正确的是（　　）

A．第三次实验后碳酸钙无剩余

B．第四次实验后盐酸无剩余

C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%

D．样品中碳酸钙的质量分数是85%

二．多选题（共1小题）

3．（2021•扬州）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化

B．理论上每生成16gS，需补充200gFe2（SO4）3

C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应

D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4

三．实验探究题（共2小题）

4．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。

试管序号

甲

乙

丙

实验操作

实验现象

红色溶液

白色沉淀

无色气体

实验结论

该盐是　　（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈　　性。

实验解释

丙中发生反应的化学方程式：

　　。

实验计算

全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到　　g白色沉淀。

（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。

全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

①称量　　gNaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。

实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入　　g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。

写出你的观点及理由：

　　。

5．（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

【气体制取】

（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：

2）制取二氧化碳的化学方程式为　　。

（2）稀盐酸（1：

2）是指浓盐酸与水按体积比1：

2进行混合所得的盐酸。

已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。

计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。

兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：

打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。

甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内　　，由此得到结论：

该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内　　，乙同学认为也能得到甲同学的结论。

【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为　　。

（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。

兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：

柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是　　，可观察到　　，该反应的化学方程式为　　。

可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

四．计算题（共2小题）

6．（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸　　g（结果精确到1g）。

（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？

（写出计算过程，结果精确到0.01g）

7．（2021•宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　　。

（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量（写出计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

五．解答题（共3小题）

8．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。

（1）下列物质属于溶液的是　　（填字母）。

A.医用酒精

B.植物油和水的混合物

C.蒸馏水

D.糖水和食盐水的混合物

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲物质的溶解度是　　。

②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲　　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。

相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是　　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为　　；乙和丙反应的化学方程式为　　。

②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是　　。

（4）中国天宫空间站预计2022年建成。

空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式　　，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？

9．（2021•苏州）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。

实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：

铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。

（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。

用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。

取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　　，说明洗涤液中无碳酸钠。

（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：

　　。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是　　。

③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是　　。

（3）“结晶”的相关操作依次为：

蒸发浓缩、降温结晶。

蒸发浓缩的目的是　　，便于结晶。

（4）含量测定：

准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。

列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。

已知：

高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：

FeSO4＝152，KMnO4＝158）

10．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有　　（写出一种）。

此时，MnCO3发生反应的化学方程式是　　。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是　　（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃

﹣3.9～1.8

1.8～48.1

48.1～67.5

67.5～200

析出晶体

MgSO4•12H2O

MgSO4•7H2O

MgSO4•6H2O

MgSO4•H2O等

①“操作1”的具体操作是：

蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　　、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是　　（填化学式）。

循环使用的目的是　　。

（4）已知：

MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。

采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是　　。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是　　。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。

（写出计算过程）

2021年江苏省中考化学真题分类汇编：

计算题

参考答案与试题解析

一．选择题（共2小题）

1．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。

反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．m的值为12.6

B．铁的氧化物中x：

y＝3：

4

C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】反应的化学方程式为yCO+FexOy

xFe+yCO2，由图示可知，参加反应的一氧化碳的质量为m﹣4.8g，生成铁的质量为m，生成二氧化碳的质量为13.2g，由反应的化学方程式、质量守恒定律，进行分析解答。

【解答】解：

A、由反应的化学方程式：

yCO+FexOy

xFe+yCO2，

28y44y

m﹣8.4g13.2g

m＝16.8g，故m的值为16.8，故选项说法错误。

B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则铁的氧化物中氧元素的质量为13.2g﹣8.4g＝4.8g，则铁的氧化物中x：

y＝

：

＝1：

1，故选项说法错误。

C、参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+4.8g＝21.6g，故选项说法错误。

D、当CO2质量为4.4g时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内CO质量为16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。

故选：

D。

【点评】本题有一定难度，灵活运用根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。

2．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

第四次

稀盐酸的用量/g

5.0

5.0

5.0

5.0

剩余固体的质量/g

1.5

1.0

0.5

0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。

下列说法正确的是（　　）

A．第三次实验后碳酸钙无剩余

B．第四次实验后盐酸无剩余

C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%

D．样品中碳酸钙的质量分数是85%

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：

每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应；然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【解答】解：

由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：

每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。

A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；

B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；

C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10073

0.5gx

x＝0.365g

盐酸中HCl的质量分数为：

＝7.3%，故C错误

D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

＝85%，故D正确。

故选：

D。

【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．

二．多选题（共1小题）

3．（2021•扬州）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化

B．理论上每生成16gS，需补充200gFe2（SO4）3

C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应

D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4

【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．

【专题】物质的制备．

【分析】A、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；

B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应，不需要补充硫酸铁；

C、一定条件下硫化氢和氧气反应生成硫和水；

D、硫酸、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁和水。

【解答】解：

A、反应过程中，硫化氢中的硫元素化合价是﹣2，反应后变成硫中的0，氧气中氧元素化合价是0，反应后变成水中的﹣2，硫酸铁中的铁元素化合价是+3，反应后变成硫酸亚铁中的+2，硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2，反应后变成硫酸铁中的+3，该选项说法正确；

B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应，不需要补充硫酸铁，该选项说法不正确；

C、反应的化学方程式及其质量关系：

2H2S+O2

2S+2H2O，

3264

16g32g

理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应，该选项说法正确；

D、反应的化学方程式及其质量关系：

2H2SO4+4FeSO4+O2＝2Fe2（SO4）3+2H2O，

60836

304g18g

理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304gFeSO4，该选项说法不正确。

故选：

AC。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三．实验探究题（共2小题）

4．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。

试管序号

甲

乙

丙

实验操作

实验现象

红色溶液

白色沉淀

无色气体

实验结论

该盐是　Na2CO3　（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈　碱性　性。

实验解释

丙中发生反应的化学方程式：

　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。

实验计算

全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到　4.925　g白色沉淀。

（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。

全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

①称量　1.5　gNaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。

实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入　36.26　g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。

写出你的观点及理由：

　不同意，氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染　。

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】科学探究．

【分析】

（1）根据实验的现象分析实验结论；根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体写化学方程式；根据题目中所给的数据计算；

（2）【实验操作】①根据溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数进行计算；

③根据②首先求出废液中盐酸的质量分数，然后结合题目中所给的数据计算氢氧化钙的质量；

【实验反思】根据氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染分析。

【解答】解：

（1）根据甲实验滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液显碱性；根据乙实验加入氯化钡溶液时产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子或硫酸根离子；根据丙实验加入稀盐酸时反应生成无色气体，说明溶液中含有碳酸根离子；通过以上实验现象可知该盐为碳酸钠；其水溶液呈碱性；并实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；化学方程式为Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑；

设生成沉淀的质量为x

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

208197

50g×10.4%x

＝

解得：

x＝4.925g

故填：

Na2CO3；碱性；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；4.925；

（2）【实验操作】①配制30g5%的NaOH溶液需氢氧化钠的质量为：

30g×5%＝1.5g；故填：

1.5；

③由②图象可得，20g废液中的盐酸与16g5%的氢氧化钠溶液恰好反应

设盐酸溶液溶质的质量分数为y

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

16g×5%20gy

＝

解得：

y＝3.65%

设处理剩余废液需氢氧化钙的质量为z

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

7473

z980g×3.65%

＝

z＝36.26g

故填：

36.26；

【实验反思】盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2，理论上可行，但氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染；故填：

不同意，氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

【气体制取】

（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：

2）制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。

（2）稀盐酸（1：

2）是指浓盐酸与水按体积比1：

2进行混合所得的盐酸。

已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。

计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。

兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：

打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。

甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内　澄清石灰水变浑浊　，由此得到结论：

该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内　溶液变红色　，乙同学认为也能得到甲同学的结论。

【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。

兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：

柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是　加热试管　，可观察到　溶液由红色变成紫色　，该反应的化学方程式为　H2CO3

H2O+CO2↑　。

可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】科学探究．

【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

溶液稀释前后溶质质量不变。

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。

碳酸受热分解生成水和二氧化碳。

【解答】解：

【气体制取】

（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：

2）制取二氧化碳的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：

1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液质量：

1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g，

所得稀盐酸中溶质的质量分数＝

×100%＝13.8%，

答：

所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。

【实验探究】

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：

该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。

故填：

澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。

【评价反思】

（1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反