山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 化学计算.docx
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山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编化学计算
化学计算
1.(2016届山东莱芜)现有VmL浓度为cmol•L﹣1的BaCl2溶液,其密度为dg.cm﹣3,则下列有关该溶液的说法中不正确的是()
A.溶剂的质量为:
(dV﹣0.208Vc)g
B.溶质的质量分数为:
%
C.溶质和溶剂的质量之比为:
0.208Vc:
(dV﹣0.208Vc)
D.Cl﹣的物质的量为:
0.002Vcmol
2.(2016届山东青岛城阳一中)在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是()
A.由于氧化性Fe3+>H+,故反应先不产生气体后产生气体
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
3.(2016届山东淄川一中)在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:
2:
1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1:
2:
4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()
A.2:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
4.(2016届山东德州)现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
5.(2016届山东莱芜)金属铬(cr)的英文是Chromium,原意是颜色,因为它的化合物都有美丽的颜色.如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色:
离子或化合物
Cr2O72﹣
Cr(OH)3
Cr3+
Cr°
CrO42﹣
颜色
橙色
灰蓝色
蓝紫色
绿色
黄色
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化:
(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式:
① 、③ 、④
(2)结合上述转化图及所学知识,请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为 .
(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液逐渐变为黄色,该反应的离子方程式为 .
(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X.将0.0035molX中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣,得到的Cr2O72﹣与过量的KI反应生成0.0105molI2,反应的离子方程式为:
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O.另取0.0035molX溶于水中,当加入0.0385molAgNO3时,恰好沉淀完全.则表示X组成的化学式为 .
6.(2016届山东烟台)含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断正确的是()
A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.25
D.n3:
n1=3:
2
7.(2016届山东泰安)向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应.在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸,所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点):
(1)若OA=AC时,通入CO2后,所得溶液的溶质成分是 .
(2)若OA>AC时,OA段发生反应的离子方程式是 .
(3)若A点数值为80,C点数值为260,计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程).
8.(2016届山东泰安)下列反应过程符合如图所示关系的是()
A.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体至过量
9.(2016届山东青岛58中)现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为()
A.(2016届山东青岛58中)克B.2(m﹣1.6)克C.(m﹣1.6)克D.3.2克
10.(2016届山东日照一中)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度.按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4至完全反应;然后,将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g.回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:
酒精灯、 、 .
(2)实验开始时,应先点燃 处酒精灯(填装置字母).
(3)实验开始后,写出B中反应的离子方程式 .
(4)C中的现象是 ,E装置的作用是 .
(5)原样品中Na2SO3的纯度为 (精确到0.1%).按题给装置和操作进行实验,若装置连接和实验操作均无任何问题,该学生测得的Na2SO3的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
11.(2016届山东泰安)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()
A.温度相同,体积相同的O2和N2
B.质量相等,密度不等的N2和CO
C.体积相等,密度相等的CO和C2H4
D.压强相同、体积相同的N2和O2
12.(2016届山东威海乳山)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示,则下列叙述中正确的是()
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1
B.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O
C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2,体积的最大值为112mL(标准状况)
13.(2016届山东济南一中)等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是()
A.AgB.FeI2C.SO2D.C
14.(2016届山东聊城莘县实验)由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值.上述盐酸溶液的浓度为()
A.0.5mol•L﹣1B.1.0mol•L﹣1C.2.0mol•L﹣1D.3.0mol•L﹣1
15.(2016届山东聊城莘县实验)在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g,用电火花引燃烧,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重10.5g,则原混合气体中O2的物质的量是()
A.0.5molB.0.25molC.0.27molD.0.52mol
16.(2016届山东莱芜)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲):
V(乙)=2:
3,则加入铝粉的质量为()
A.4.05gB.5.4gC.2.7gD.8.1g
17.(2016届山东莱芜)现有VmL浓度为cmol•L﹣1的BaCl2溶液,其密度为dg.cm﹣3,则下列有关该溶液的说法中不正确的是()
A.溶剂的质量为:
(dV﹣0.208Vc)g
B.溶质的质量分数为:
%
C.溶质和溶剂的质量之比为:
0.208Vc:
(dV﹣0.208Vc)
D.Cl﹣的物质的量为:
0.002Vcmol
18.(2016届山东莱芜)同温、同压下等质量的NH3和CH4气体,下列叙述中正确的是()
①密度之比为17:
16②体积之比为17:
16③氢原子个数比为3:
4④电子数之比为16:
17⑤原子个数之比为64:
85.
A.①③④B.②④⑤C.①③D.①④⑤
19.(2016届山东泰安)某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验.
实验序号
操作及现象
ⅰ
取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色
ⅱ
向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去
(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是 .
(2)固体成分的初步确定.
①由上述实验可知:
i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ;
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含A1单质,设计了相关实验,依据的原理是(用离子方程式表示) ;
③生成O2的化学方程式是 .
(3)该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究.
实验序号
操作及现象
ⅲ
将ⅱ中剩余溶液均分为两份,一份滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀;
另一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解
ⅳ
取2mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2,无明显变化.再加入H2O2溶液,红色很快褪去
提示:
KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验iii中白色沉淀的化学式是 ;
②结合实验iii和iv分析,实验ii中红色褪去的原因是 .
20.(2016届山东青岛城阳一中)某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法不正确的是()
A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO
和NO
,可能含有SO
D.n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=2:
2:
1
21.(2016届山东济南一中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()
A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1
B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C.配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
22.(2016届山东威海乳山)对固体表面的化学过程的研究,有助于理解各种不同的过程.
(1)根据反应:
2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0,(△H﹣T△S<0)因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2,但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中,原因是:
.
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.
CH4(g)+4NO(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2O(g)+CO2(g)+2H2O(g)△T2
若1molCH4催化还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2= .
(3)合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe2O3,当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:
2时催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,发生反应:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2.为制得这种活性最高的催化剂,向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g.
(4)探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能.
控制实验条件相同,催化反应器中装载不同的催化剂,将催化反应后的混合气体通过试管溶液(溶液体积、浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 ;尾气处理方法是:
.
23.(2016届山东淄川一中)
(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产,其流程如下:
①写出工业合成氨的化学方程式 ,上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为 .
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有 .
(2)合成氨用的H2可以甲烷为原料制
得.已知
CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=﹣282kJ•mo﹣1①
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mo﹣1②
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ•mo﹣1③.
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 .
24.(2016届山东威海乳山)有报道称Co3O4能催化N2O分解,其中27Co在元素周期表中属于铁系元素,其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处.
(1)钴元素在周期表中的位置是 ;Co3O4中Co的化合价为 .
(2)Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体,写出反应的化学方程式:
.实验反应中若消耗10mol•L﹣1浓盐酸40mL,则反应中转移电子 mol,产生气体的标准状况下体积为 mL.
(3)下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是 (填序号).
A.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大
B.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少
C.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变
D.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变,降低了反应所需能量
E.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变,增加了反应所需能量
(4)实验测得:
Co(OH)2在空气中加热时,可得到不同价态的氧化物.固体残留率(剩余固体质量与原始固体质量比率)随温度的变化如图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水.通过分析数据确定:
在B.C之间(500℃﹣1000℃)范围内,剩余固体成分为:
.
参考答案:
1.(2016届山东莱芜){关键字:
山东期中}现有VmL浓度为cmol•L﹣1的BaCl2溶液,其密度为dg.cm﹣3,则下列有关该溶液的说法中不正确的是()
A.溶剂的质量为:
(dV﹣0.208Vc)g
B.溶质的质量分数为:
%
C.溶质和溶剂的质量之比为:
0.208Vc:
(dV﹣0.208Vc)
D.Cl﹣的物质的量为:
0.002Vcmol
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算;物质分子中的原子个数计算;物质的量浓度的相关计算.
【专题】物质的量的计算;溶解度的计算.
【分析】A.水的质量等于溶液的质量减去溶质的质量;
B.溶质的质量分数为
×100%;
C.溶质的质量为cVM,结合A项分析;
D.Cl﹣的物质的量是BaCl2的物质的量的2倍.
【解答】解:
A.溶液的质量为dVg,溶质的质量为cVM=0.208Vcg,则溶剂的质量为(dV﹣0.208Vc)g,故A正确;
B.溶质的质量分数为
×100%=
×100%=
%,故B错误;
C.溶质的质量为cVM=0.208Vcg,溶剂的质量为(dV﹣0.208Vc)g,则溶质和溶剂的质量之比为0.208Vc:
(dV﹣0.208Vc),故C正确;
D.Cl﹣的物质的量是BaCl2的物质的量的2倍,BaCl2的物质的量为0.001cVmol,则Cl﹣的物质的量为0.002Vcmol,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把握有关的公式.
2.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:
山东期中}在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是()
A.由于氧化性Fe3+>H+,故反应先不产生气体后产生气体
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
【考点】化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.
【分析】溶液中n(Fe3+)=0.2mol,n(NO3﹣)=0.6mol,n(H+)=3mol,n(Fe)=
=0.7mol,由于氧化性为氧化性为HNO3>Fe3+>H+,先发生:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O,0.6molNO3﹣完全反应消耗0.6molFe,消耗2.4molH+,生成0.6molFe3+、0.6molNO,反应后剩余0
.1molFe、0.6molH+,此时溶液中共有0.8molFe3+,再发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,0.1molFe反应消耗0.2molFe3+,生成0.3molFe2+,剩余0.6molFe3+,没有Fe剩余,不发生反应:
Fe+2H+═Fe2++H2↑.
【解答】解:
溶液中n(Fe3+)=0.2mol,n(NO3﹣)=0.6mol,n(H+)=3mol,n(Fe)=
=0.7mol,由于氧化性为氧化性为HNO3>Fe3+>H+,先发生:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O,0.6molNO3﹣完全反应消耗0.6molFe,消耗2.4molH+,生成0.6molFe3+、0.6molNO,反应后剩余0.1molFe、0.6molH+,此时溶液中共有0.8molFe3+,再发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,0.1molFe反应消耗0.2molFe3+,生成0.3molFe2+,剩余0.6molFe3+,没有Fe剩余,不发生反应:
Fe+2H+═Fe2++H2↑.
A.由于氧化性为氧化性为HNO3>Fe3+>H+,先发生:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O,开始有气体生成,故A错误;
B.由上述分析可知,不发生反应:
Fe+2H+═Fe2++H2↑.没有氢气生成,标况下生成的NO为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,故B错误;
C.反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol,故C正确;
D.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol,故D错误,
故选:
C.
【点评】本题考查混合物计算,关键是明确发生反应的先后顺序,再结合过量计算解答,难度中等.
3.(2016届山东淄川一中){关键字:
山东期中}在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:
2:
1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1:
2:
4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()
A.2:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
【考点】离子方程式的有关计算.
【专题】计算题.
【分析】因氧化性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1:
2:
4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入Fe粉仅与Fe3+反应,假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化,结合方程式计算.
【解答】解:
因氧化性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1:
2:
4,说明Fe3+有剩余,
则Cu2+没有参加反应,加入Fe粉仅与Fe3+反应,
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1:
2:
4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,
故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol,则:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2mol1mol3mol
故参加反应的Fe的物质的量为1mol,
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol:
3mol=1:
3,
故选C.
【点评】本题考查混合物的计算,关键是正确判断离子的氧化性强弱,判断反应的程度,再结合反应的离子方程式计算.
4.(2016届山东德州){关键字:
山东期中}现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
【考点】离子方程式的有关计算.
【专题】利用化学方程式的计算.
【分析】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生;将Ba(OH)2消耗完毕,接下来消耗KOH,因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变);KOH被消耗完毕,接下来消耗K[Al(OH)4],有Al(OH)3沉淀生成;又因二氧化碳足量,还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应,据此进行判断.
【解答】解:
足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,二氧化碳先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,所以一开始就会产生沉淀,消耗完氢氧化钡后,再与氢氧化钾溶液反应,生成碳酸钾和水,此段不会产生沉淀图象为平台;
氢氧化钾消耗完后,二氧化碳在于K[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝沉淀,沉淀物质的量增加;
消耗完K[Al(OH)4],再与溶液中生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,此段不会产生沉淀图象为平台;然后再与碳酸钡反应生成碳酸氢钡,部分沉淀溶解,沉淀物质的量减少;
最后通入二氧化碳,沉淀质量不变,为平台;
符合上述关系的图象为C,
故选:
C.
【点评】本题以图象为载体,考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序,明确每段发生的反应是解题关键,题目难度中等.
5.(2016届山东莱芜){关键字:
山东期中}金属铬(cr)的英文是Chromium,原意是颜色,因为它的化合物都有美丽的颜色.如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色:
离子或化合物
Cr2O72﹣
Cr(OH)3
Cr3+
Cr°
CrO42﹣
颜色
橙色
灰蓝色
蓝紫色
绿色
黄色
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化:
(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式:
① Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O 、③ Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O 、④ 2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O
(2)结合上述转化图及所学知识,请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入