），A错误；当x＝15时，反应是2NH4Al（SO4）2＋3Ba（OH）2===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4，溶液是（NH4）2SO4溶液，NH
水解，则c（NH
）<2c（SO
），B正确；当x＝20时，反应是NH4Al（SO4）2＋2Ba（OH）2===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O，溶液显碱性，几乎没有Al3＋，C错误；当x＝30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molAlO
、0.001molNH3·H2O，溶液中有0.001molBa2＋和0.001molOH－，由于NH3·H2O也是一种碱，存在电离平衡：
NH3·H2ONH
＋OH－，使得溶液中c（OH－）大于0.001mol，c（OH－）>c（Ba2＋），D错误。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
<一>必考题（共43分）
8．（2015·河南、河北、山西三省3月质检）（14分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：
C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：
注：
CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。
如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。
（1）这三步操作的先后顺序依次是________。
（2）简要说明空气排尽的方法：
_______________________________________________。
（3）B装置所起的作用是___________________________________________。
（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。
当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）∶n（C2H6）＝________。
（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________；
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________。
解析：
本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。
（1）涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶装置中的氧气，最后给D、G装置加热；
（2）可通过爆鸣实验检验气体的纯度；（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；（4）丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x＋42y＝1.82g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x＋4y＝
，解得x＝0.02mol，y＝0.03mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是3∶2；（5）E中含有有机物（乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水）和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X和Y。
答案：
（1）②③①
（2）用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽
（3）通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量
（4）3∶2
（5）①分液 蒸馏
②SO
＋Br2＋H2O===2H＋＋SO
＋2Br－
9．（2015·河北省百校联盟3月质检）（14分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。
工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。
若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO
与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：
__________________________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：
__________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：
________________。
解析：
本题考查化学工艺流程中的问题。
（1）若碘溶解所得溶液中IO
与IO－的物质的量之比为1∶1，则上述流程中，反应①的离子方程式为4I2＋8OH－===IO
＋6I－＋4H2O＋IO－；
（2）反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO
；（3）由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在Fe（OH）3和单质铁，当加入稀硫酸时，Fe（OH）3会溶解生成Fe3＋，而单质铁则与Fe3＋或H＋反应，生成Fe2＋，故一定有的阳离子是Fe2＋，检验Fe2＋时要防止Fe3＋的干扰；（4）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量：
3.6g×
×100%＝1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量：
1.60g－1.12g＝0.48g，铁元素和氧元素的质量比：
1.12g∶0.48g＝7∶3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
答案：
（1）4I2＋8OH－===IO
＋6I－＋4H2O＋IO－
（2）还原IO
（或使IO
转化为I－）（合理即可）
NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe（OH）3↓
（3）Fe2＋ 取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋（或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀）
（4）①FeC2O4·2H2O
FeC2O4＋2H2O↑
②Fe2O3
10．（2015·湖北省黄冈市3月调研）（15分）硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：
重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）＋4C（s）===BaS（s）＋4CO（g） ΔH＝＋571.2kJ·mol－1
BaS（s）===Ba（s）＋S（s） ΔH＝＋460kJ·mol－1
已知：
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1
则：
Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）===BaSO4（s） ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）＋2SO2（g）S2（g）＋2CO2（g）。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）＝________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40min时，平衡常数K＝________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________（填序号）。
a．c（Na＋）＋c（H＋）>c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－）
b．c（Na＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO3）
c．c（Na＋）>c（HSO
）>c（H＋）>c（SO
）
d．水电离出c（H＋）＝1×10－8mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
解析：
本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。
Ⅰ.
（1）将题中方程依次标记为①②③④，由盖斯定律知④＝③×2－①－②：
Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）===BaSO4（s） ΔH＝－1473.2kJ·mol－1。
Ⅱ.①0～20min反应速率表示为v（SO2）＝
＝0.03mol/（L·min）；②30min时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；③恒温下40min时的平衡常数值与20min时的平衡常数值相同，利用20min时各物质的浓度计算K＝
＝0.675;
（2）①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；②根据电荷守恒，则c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－），所以c（Na＋）＋c（H＋）>c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－），a正确；亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，c（Na＋）>c（HSO
）>c（H＋）>c（SO
），C正确；吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于10－7mol/L，但不一定等于10－8mol/L，d错误；故选abc；（3）根据装置图可知Pt（I）发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则Pt（I）电极的反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋，根据SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋可知，转移0.02mol电子时，左侧有0.05mol离子增加，但阳离子膜同时交换了0.02molH＋，故实际增加0.03mol离子。
答案：
Ⅰ.－1473.2kJ·mol－1
Ⅱ.
（1）①0.03mol/（L·min） ②减少CO2的浓度 ③0.675
（2）①SO
＋SO2＋H2O===2HSO
②abc
（3）①SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋
②0.03
<二>选考题（共15分。
请考生任选一题做答。
如果多做，则按所作第一题计分）
11．（2015·江西省重点中学协作体第五次联考）【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。
海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是____________________________________。
（2）水的净化与软化目的不同，水的软化是指______________________________。
（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。
①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是________（填“A”或“B”）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：
__________________。
（4）海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。
由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是__________________（填序号）。
（5）海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：
①第
（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________；
②在第（3）个设备中用冷却方法分离出____________________________，其目的是_________________________________。
解析：
本题考查化学工艺流程中的问题。
（1）混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，从而快速沉降；
（2）水的净化是用混凝剂（如用明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）①电解池中阳离子向阴极移动，故阳离子通过B，B为阳离子交换膜；②阳极是Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；（4）海水制备无水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。
由于镁离子水解，所以需要在一定条件下脱水干燥，故答案为②④③⑤①；（5）合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。
答案：
（1）铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其沉降，从而达到净化目的
（2）除去水中的钙离子和镁离子
（3）①B ②2Cl－－2e－===Cl2↑
（4）②④③⑤①
（5）①使平衡向生成氨的方向移动 ②液态氨 使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率
12．（2015·四川省内江市四模）【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
（1）A基态原子的电子排布式为__________________。
（2）一氧化碳（与N2互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________（用M、N表示）。
（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。
（6）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
解析：
本题考查物质结构与元素周期律，涉及原子的电子排布式、化学键、化学方程式的书写等知识。
A是地壳中含量最多的金属元素，则是Al，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，则n只能是3，B是S，C是Cu。
（2）N2的结构是N≡N，含1个σ键，2个π键，等电子体的物质结构相似，即CO中的σ键与π键的个数比为1∶2；（3）与Cu原子最近且等距的Cu有3×8÷2＝12（与每个顶点的Cu原子最近的是每个面上的中心点），分析图知每个M连接2个N，即甲的化学式是MN2；（6）根据反应物和生成物知尿素中的N的化合价由－3―→－2（N2H4中的N的化合价），因此是还原剂，则次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，根据得失电子相等知尿素与次氯酸钠的物质的量之比是1∶1，再结合质量守恒定律配平。
答案：
1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1
（2）1∶2
（3）12 MN2或N2M
（4）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（5）Cu（OH）2＋4NH3·H2O===Cu（NH3）4（OH）2＋4H2O
（6）CO（NH2）2＋NaClO＋2NaOH
N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
13．（2015·湖南省岳阳市3月质检）【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
迷迭香酸（F）的结构简式为
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。
以A为原料合成F的路线如图所示（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：
根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。
（2）反应③的试剂为__________________。
（3）1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。
（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；
②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗Na
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