九年级化学第十二单元化学与生活测评同步练习新版新人教版.docx
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九年级化学第十二单元化学与生活测评同步练习新版新人教版
第十二单元测评
（时间:
45分钟 满分:
100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Zn65
一、快乐点击（每小题3分,共30分）
1.如图所示的家庭用品中,一定不属于有机合成材料的是（ ）
2.为了防止贫血,人体应适当补充的微量元素是（ ）
A.锌B.铁
C.钙D.硒
3.科学家发现“土卫六”表面遍布“湖海河流”,这些“湖海河流”中的液体并非水,而是液态甲烷和液态乙烷（C2H6）。
甲烷和乙烷均属于（ ）
A.有机物
B.氧化物
C.酸
D.碱
4.蜂蜜总含糖量达65%~75%,还含有丰富的酶类,水溶性维生素及钙、铁、锌等。
则（ ）
A.蜂蜜的主要成分是糖类
B.酶是机体吸入氧气时的载体
C.人体需要大量的维生素
D.钙、铁、锌是人体必需的微量元素
5.下列对“化学与生活”的认识,错误的是（ ）
6.实验是化学的“最高法庭”,下列有关实验的叙述符合事实的是（ ）
A.灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛
B.硝酸铵溶于水后温度升高
C.有放热现象的反应一定是中和反应
D.明矾可以区分硬水和软水
7.最近,在媒体连续曝光食品安全事件后,大家都在问“我们还能吃什么?
”。
以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中,正确的是（ ）
A.检测出含“瘦肉精”的肉类食品,加工成火腿肠后即可食用
B.受污染的新鲜蔬菜必须经过腌制才可食用,还能降低癌症的患病率
C.我国的食品卫生总体上是安全的,每天应坚持各类食品的合理搭配
D.保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全,因而食品的种类尽可能以少为好
8.科学家设想利用道路来收集太阳能进行发电,供电动汽车和路灯使用。
方法是在路基上铺设覆盖有太阳能电池的水泥板,再在太阳能电池上覆盖透明的玻璃作为路面,这个设想要能实际使用,对玻璃的选择,下列不是主要考虑因素的是（ ）
A.玻璃表面粗糙程度
B.玻璃强度
C.玻璃颜色
D.玻璃的隔音效果
9.在中考体育考试中,很多学生在完成1分钟跳绳项目后,感觉小腿酸痛,这是因为在剧烈的高强度运动中,人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应,产生乳酸（C3H6O3）,下列说法正确的是（ ）
A.乳酸是一种氧化物
B.1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的
C.葡萄糖中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素的质量分数相等
D.葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为1∶1
10.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3）,再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中,不正确的是（ ）
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑
二、积累运用（共25分）
11.（4分）中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识。
（1）春节——喜贴春联。
用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是
。
（2）端午节——龙舟竞渡。
龙舟龙头的制作需要精雕细琢,雕刻过程中木材发生的是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）中秋节——观花赏月。
月饼是传统美味食品,月饼制作时用到面粉、蔗糖、鸡蛋、精炼油、肉松等原料,其中富含蛋白质的有 。
12.（3分）铬是人体必需的微量元素之一,最近由于毒胶囊事件,引发人们对铬的关注。
（1）金属铬呈银白色,难溶于水,在空气中不易被氧化、耐腐蚀,在金属防锈上应用广泛。
根据上述信息,写出金属铬的一种物理性质:
。
（2）含铬物质的毒性与铬元素（Cr）的化合价有关。
已知CrCl3中氯元素的化合价为-1,则CrCl3中铬元素的化合价为 。
（3）下图表示人体生理机能与必需元素含量的关系。
若长期摄入铬超标的食品和饮用水,会导致人体生理机能从最佳区向 区移动,从而影响健康。
13.（8分）碘盐含碘量在40~60mg·kg-1,各地实行碘盐含碘量和无碘盐自愿选择的制度。
下表是某品牌碘盐包装袋说明书。
请根据说明书提供的信息填空:
产品标准号
GB6485,一级品,净含量500g
配料表
精制盐、碘酸钾、抗结剂
含碘量
40~60mg·kg-1
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时,待食品煮熟后加入碘盐
（1）说明书中精制盐、碘酸钾属于人体所需六大营养素中的 。
（2）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是 （填序号）。
A.蔗糖水 B.米汤 C.食盐水
（3）工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应,可以制取碘酸钾（KIO3）。
则该反应的化学方程式为 。
（4）根据说明书中的储存方法和食用方法,可以推测碘酸钾的化学性质为 。
14.（10分）以下是池池小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）:
姓名:
池池 性别:
女 年龄:
5岁
标本种类:
血 样本号:
YS0130
报告日期:
20××-7-1
序号
检测
项目
结果/（μmol·L-1）
参考值/（μmol·L-1）
1
锌
7.7
11~22
2
铜
16.9
14~29
3
铁
17.8
9.0~21.5
4
钙
2.0
2.2~2.7
5
镁
0.84
0.8~1.2
6
铅
0.28
0~0.48
根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题:
（1）池池缺乏的常量元素是 （填元素符号）;池池缺乏此元素会 ;
检测项目中属于有害元素的是 （填元素名称）。
（2）根据检测结果,医生建议她每天补充10mg的锌,池池的爸爸给她买了下面的补锌剂:
【药品名称】葡萄糖酸锌片
【性状】片剂,味酸甜,微涩,有薄荷味。
【药物组成】每片含葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）35mg。
试通过计算说明池池每天一共应该吃 片。
（3）池池的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂,多吃几片没关系。
请你评价这一观点,并说出理由。
三、情景分析（18分）
15.（10分）“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。
小明同学查阅了镉的相关信息:
①镉元素位于第五周期ⅡB族。
②镉是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃,沸点765℃,密度8.64g·cm-3,有韧性和延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱。
③镉对人体十分有害,摄入过量镉污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。
回答下列问题:
Cd ○+48
（1）根据图中的相关信息,下列对镉元素的判断不正确的是（ ）
A.镉属于金属元素
B.一个镉原子中有48个质子
C.镉原子示意图中X=18
D.镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的化学性质 。
（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区,消除“镉大米”需要从源头治理。
目前河水治理的方法是:
把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中,形成CdCO3沉淀,以降低河水中Cd2+的浓度。
①若某河段主要含有氯化镉,与碳酸钠反应的化学方程式为 。
②25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×10-6g,则1L河水中最多含Cd2+的质量为 mg（河水密度为1.0g·cm-3,计算结果精确到0.001mg）。
国家要求水中Cd2+含量的标准≤0.005mg·L-1,用Na2CO3处理的河水 （填“达标”或“不达标”）。
16.（8分）如图所示,若将稀硫酸比作初三学生,在“应急演练”中,要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门（空白处为通道）,稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处,请根据图示回答以下问题。
（1）若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为入口→ （填化学式）→出口。
若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散,则应将上述疏散路线中第五层改为 （填化学式）,所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种。
（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式:
。
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。
四、实验探究（共18分）
17.（8分）小芳同学从超市购买了一盒维生素C泡腾片。
下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容:
维生素C泡腾片
功能:
补充人体维生素C,增强机体抵抗力
主要成分:
维生素C
辅料成分:
碳酸氢钠、氯化钠、酒石酸晶体、蔗糖、
糖精钠、阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、
维生素B1
贮藏:
低温、避光、防潮
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中,发现维生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气泡,片刻后变成一杯鲜甜的橙味饮品。
小芳同学感到很好奇,产生的气泡是什么呢?
请参与小芳同学的探究:
我的猜想
我的实验方案
气泡的成分是 ,理由是
实验步骤
实验现象
我的结论
根据维生素C泡腾片贮藏条件,请说明保存时要低温和防潮的原因是:
① ;
② 。
18.（10分）某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。
假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理,将排放大量CO2。
该活动小组用下图所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
（1）为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查 ,再加入药品进行实验。
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂。
可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是 。
（3）塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中,原因是
。
（4）根据实验目的,需要称量的是 。
A.实验前塑料袋的质量
B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
五、计算应用（9分）
19.人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。
若1000g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:
（1）理论上至少消耗O2多少克?
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气?
（O2密度按1.43g·L-1计,计算结果取整数）
答案：
1.B 2.B 3.A 4.A 5.D
6.A 灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味,灼烧棉花无特殊气味;硝酸铵溶于水时吸热使温度降低;有放热现象的反应不一定是中和反应,如燃烧;区分硬水和软水应使用肥皂水。
7.C “瘦肉精”里有有害物质,不能食用;受污染的蔬菜是不能食用的;保证居民的均衡营养,食品的种类应丰富。
8.D 把玻璃当路面需要考虑粗糙程度、玻璃强度、玻璃颜色,因为这些对电动汽车的驾驶都有影响;而隔音效果对电动汽车的驾驶没有影响。
9.C
10.C 钠是一种活泼的金属,在合成氨基钠时要通入无水的液氨,可判断金属钠可能与水反应,A正确;钠在97~100℃时熔融,远低于铁的熔点,B正确;由于题目信息中没有明确合成维生素A时的产物,无法判断维生素A中是否含有钠元素,C错误;根据题目信息可知金属Na与液氨（NH3）在加热的条件下生成氨基钠（NaNH2）和H2,D正确。
11.答案
（1）常温下碳的化学性质稳定（或常温下碳的化学性质不活泼）
（2）物理变化
（3）鸡蛋、肉松
12.解析
（1）金属铬呈银白色,难溶于水,分别描述的是颜色、溶解性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质。
（2）由题意,氯元素的化合价为-1,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+（-1）×3=0,则x=+3。
（3）根据人体生理机能与必需元素含量的关系图可知,长期摄入铬超标的食品和饮用水,会导致人体生理机能从最佳区向毒性（或致死）区移动。
答案
（1）银白色（或难溶于水）
（2）+3 （3）毒性（或致死）
13.答案
（1）无机盐
（2）B
（3）I2+2KClO3
2KIO3+Cl2↑
（4）见光或加热时容易分解
14.解析
（1）在所检测的项目中,钙（Ca）元素属于常量元素,且检测结果低于参考值;钙元素可促进骨骼发育,少儿缺乏钙元素易患佝偻病;铅元素对人体多种组织和器官都会产生危害,属于有害元素。
（2）根据化学式可求得每片葡萄糖酸锌片中含锌的质量为35mg×
=5mg,则池池每天一共应该吃葡萄糖酸锌片2片。
（3）必需元素在人体内并不是越多越好,而只能是适量。
当其含量在一定范围之内时,对身体是有益的而且是必不可少的,但若超过了某一限度,就会引起中毒,引发疾病,甚至造成死亡。
答案
（1）Ca 得佝偻病或发育不良 铅
（2）2
（3）这种观点是错误的,因为即使是必需元素,也有一个合理摄入量的问题,摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。
15.解析
（1）根据镉的原子结构示意图和在元素周期表中的信息可知,镉属于金属元素,原子序数为48,说明核内有48个质子,根据核内质子数等于核外电子数的规律,可推得X=18,镉的相对原子质量为112.4,而不是112.4g。
故只有D不正确。
（2）在空气中被氧化、与酸或碱反应、毒性都属于化学性质。
（3）25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×10-6g,即100g水中最多溶解CdCO32.8×10-6g。
1L水的质量是1000g,则最多含CdCO32.8×10-5g,CdCO3中Cd的质量分数为:
×100%,则1L水中含Cd2+的质量为:
2.8×10-5g×
×100%=1.8×10-5g=0.018mg>0.005mg,故不达标。
答案
（1）D
（2）镉在潮湿的空气中缓慢氧化;镉可以溶于酸,不溶于碱;镉有毒性（至少答出两点）
（3）①Na2CO3+CdCl2
CdCO3↓+2NaCl ②0.018 不达标
16.答案
（1）Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3 Mg 8
（2）Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O 二
17.解析根据维生素C泡腾片放入水中逐渐溶解,产生大量气泡,说明此时产生了气体;结合标签上的“碳酸氢钠”这一比较熟悉的碳酸氢盐以及“酒石酸晶体”中的“酸”字,将思维定格于碳酸氢盐与酸反应可产生二氧化碳这一基础知识,一切问题便可迎刃而解。
答案CO2 碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应生成CO2
[实验步骤]将维生素C泡腾片放入水中,将产生的气体通入澄清石灰水中
[实验现象]石灰水变浑浊
[我的结论]气体是CO2
[低温原因]维生素C受热不稳定
[防潮原因]维生素C泡腾片遇水发生反应而变质
18.解析装置Ⅰ中制取氧气的装置是为了将塑料袋完全燃烧,装置Ⅱ是为了干燥二氧化碳气体,装置Ⅲ用于吸收二氧化碳气体。
根据实验目的,要称量实验前塑料袋的质量,以及实验前和实验后装置Ⅲ的质量,实验前和实验后装置Ⅲ的质量差就是产生二氧化碳的质量。
答案
（1）装置气密性
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）装置Ⅰ中生成氧气,使Ⅰ内压强增大
（4）AC
19.答案解:
（1）设理论上至少消耗O2的质量为x。
C6H12O6 + 6O2
6CO2+6H2O
180192
1000g×5%x
x≈53g
（2）空气体积:
53g÷1.43g·L-1÷21%≈176L。
答:
（1）理论上消耗53g氧气。
（2）需要176L空气。
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