长春市版中考二模化学试题A卷.docx
《长春市版中考二模化学试题A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长春市版中考二模化学试题A卷.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
长春市版中考二模化学试题A卷
长春市2019版中考二模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。
下列说法正确的是（）
A
B
C
D
反应前
70%
14%
6%
10%
反应x分钟
a
11%
c
d
反应y分钟
42%
b
40%
10%
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图中a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
2.触摸屏的材料之一是氧化铟。
氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为
A．0
B．+2
C．+3
D．+6
3.下列对相应现象或事实的解释不正确的是
现象或事实
解释
A.金刚石和石墨的物理性质差异较大
两者的碳原子排列方式不同
B.酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C.温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
D.用干冰进行人工降雨；用铜制作导线
都是利用物质的物理性质
A.A B.B C.C D.D
4.要使如装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
A．硝酸铵和水
B．铜和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水
D．氯化钠和水
5.下列实验现象的描述正确的是
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化钠，溶液显蓝色
C．向一定量水中加入氢氧化钠固体，液体温度降低
D．往稀盐酸中加入一定量的铁粉，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
6.下列实验能达到实验目的是
A．
测定空气中氧气含量
B．
探究分子运动
C．
探究燃烧条件
D．
探究铁锈蚀条件
7.近年来，北京、长沙等许多城市出现雾霾天气，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一。
下列做法不会增加空气中PM2.5的是
A．冬天居民家家都燃煤供暖
B．燃放烟花爆竹
C．焚烧农作物秸秆和垃圾
D．使用太阳能热水器
8.下列有关说法或做法中,正确的是
A．CO2、SO2、H2O2三种物质中,都含有氧气
B．品尝一下,有咸味的白色固体,一定是NaCl
C．除去N2中混有少量的O2,将混合气体通过灼热的铁网
D．除去CO2中混有少量的CO,将混合气体在O2中点燃
9.古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列古诗词中蕴含着化学变化的是
A．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
B．夜来风雨声，花落知多少
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．野火烧不尽，春风吹又生
10.下列属于复合肥料的是
A．NaNO3
B．K2SO4
C．NH4H2PO4
D．Ca3（PO4）2
11.人体内缺锌易导致（）
A．侏儒症
B．佝偻病
C．贫血症
D．甲状腺疾病
12.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）（）
①无色气体在氧气中充分燃烧
②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，
④装置的质量增加13.2g．
A．该气体一定含有H2、CO、CH4
B．该气体可能只含H2和CH4
C．该气体可能只含CO和CH4
D．该气体可能只含CH4
13.一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验，下列选项错误的是
A．向滤液A中加入无色酚酞，观察颜色变化，也可以判断其中是否含有NaOH
B．加入稀盐酸后产生的气泡是氢气
C．滤液C中一定含有HCl、
和
D．原固体粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉
14.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）
A．二氧化锰没有参与化学反应
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向上排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
15.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是：
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核电子数
D．酸溶液能使石蕊溶液变红色，能使石蕊溶液变红色的物质是酸溶性
二、填空题
16.将某些化学知识用图式表示，既简明又扼要．以下Ⅰ和Ⅱ为两种常见的图式：
（1）物质的转化关系可用图式Ⅰ表示，“→”表示反应一步完成转化．若A、B、C分别为CaCO3，CaO，Ca（OH）2，则A→B是 反应（填反应类型），B→C的化学方程式是 ；若A为CaCO3，C为Na2CO3，则B的是 （填化学式）．
（2）化学概念在逻辑上存在并列、包含和交叉关系．图式Ⅱ中，A与B是并列关系，如酸与碱；C与D是包含关系，如单质与非金属．若用A，B，C分别代表置换反应、复分解反应、中和反应，仿照图式Ⅱ的表示方法，将它们三者关系表示出来（A，B，C不要重复）．
17.按要求填空：
（1）锌元素符号 ．
（2）两个氢原子 ．
（3）三个氧分子 ．
（4）钠离子 ．
（5）氧化钙中钙元素的化合价 ．
18.在科学研究中，分类是常用的方法之一。
对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。
以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
（1）依据物质通常存在的状态：
H2O、CO2、MgO、CaO中，水属于_______。
（2）依据所含物质种类数目：
在水、空气、土壤、海水中，水属于_______。
（3）依据物质所含元素种类：
在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于_______。
19.铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。
请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是__________，
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度_____（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有_____________（填一种即可）。
（3）铁锹头生锈，可用稀盐酸进行清洗，发生反应的化学方程式为_____________。
20.下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示 ，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 （填序号，下同）。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
21.按要求填空：
名称
氮气
碱式碳酸铜
氦气
化学式
①
S
②
NH4HCO3
物质颜色
③
④
⑤
（1）按要求完成表格：
①________；②_________；③_____________；④________；⑤___________。
（2）碱式碳酸铜为“铜绿”的主要成分，“铜绿”是________（填“纯净物”或“混合物”），由______种元素组成，请写出其受热分解的化学式表达式___________________，加热后剩余固体的颜色为________；在化学变化前后，元素的种类_______（“改变”或“不变”）。
（3）表格中，可用作化肥的是________（填物质名称），其在阳光下暴晒会失效的主要原因是_______________（用化学式表达式表示），刺激性气味变浓烈是因为产生了________（填名称）。
三、实验题
22.过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2催化下能迅速分解出氧气和水，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题：
（1）分液漏斗中应装入的物质是_______，锥形瓶中应装入的物质是_______。
（2）某同学观察到锥形瓶内有大量的气泡时，开始用C装置收集氧气，过一会儿用带火星的木条试验瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是_______。
（3）用此法制氧气与用高锰酸钾制氧气相比，优点是_______（填编号）。
①生成物中只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（4）装置D中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_______（填编号）。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
23.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠），如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，可观察到左盘锥形瓶中无明显现象，右盘____，天平的指针_______（填“偏左”、“偏右”或“在中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针____；原因是______________________。
四、推断题
24.如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。
一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B 。
（2）写出D与E反应的化学方程式
五、科学探究题
25.酸、碱、盐在生产和生活中具有广泛的用途。
工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有____________________（填化学式），接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，于是同学们得出结论：
样品中____________________（填“一定"或“不一定”）含有氯化钠。
（2）除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。
于是，大家又进行了下列实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞溶液，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。
由此判断，实验①中滤渣的成分是____________________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是___________________（填字母）。
A．样品中无NaCl
B．样品中只有NaOH和Na2CO3
C．样品中无NaOH
D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）该兴趣小组的同学通过查阅资料得知：
电解饱和食盐水，除了生成烧碱以外，还生成了氢气和氯气。
请写出该反应的化学方程式____________________。
六、计算题
26.下图烧杯中装有100g硫酸和硫酸镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀5.8g。
请回答：
（1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量为_____。
（2）写出第一次实验时反应的化学方程式_____。
（3）列出求解原混合溶液中含有硫酸镁质量（x）的比例式_____。
（4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶质的成分为：
_____。
（5）向过滤后所得溶液中蒸发72.2g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
七、综合题
27.人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象及结论
____
____
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
下列说法正确的是_________（填字母）。
A氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
C分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
D从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。
①实验步骤依次为：
_________、称量、量取、溶解。
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
这句话的含义是_______________________。
升级会员 