C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
R＞X
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
【答案】C
【虹口区】
2．镆是一种人工合成的元素，同位素
的原子核内的中子数与核外电子数之和是
A．58B．173C．288D．403
【答案】C
3．下列物质在熔融状态下能够导电的是
A．NaClB．SiO2C．Cl2D．HCl
【答案】A
5．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是
A．3，3，4-三甲基戊烷B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
【答案】C
6．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是
A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水
C．加热分解HClOD．Na2CO3受热熔化
【答案】A
9．关于化合物木糖醇（
），下列说法正确的是
A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上
C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O5
【答案】D
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是
W
X
Y
Z
A．Y的原子半径一定最大
B．X的气态氢化物最稳定
C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物
D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强
【答案】D
【黄浦区】
1．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的
A．低密度、高强度B．高强度、导热性
C．低密度、导电性D．导热性、导电性
【答案】A
2．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
的说法错误的是
A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数为39D．和
是钇元素的两种同位素
【答案】B
8．LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是
A．原子半径：
Li＞HB．离子半径：
Li+＞H－
C．氢、锂都是第IA族元素D．电子式：
【答案】B
10．下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是
A．3s23p1和2s22p4B．3s2和2s22p5
C．2s22p2和3s23p5D．3s2和3s23p6
【答案】C
15．有关化学键与晶体的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
【答案】B
【嘉定区】
2．符号“2p”没有给出的信息是
A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向
【答案】D
4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O的核电荷数相等
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+质量与1H+的质量相同
【答案】B
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p3
C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p4
【答案】A
6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质
C．可能是有机物D．可能是离子晶体
【答案】A
10．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是
A．原子半径（r）：
r（Q）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素X有-4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
【答案】C
【金山区】
1.关于
Ts中数字的描述正确的是
A．117是
Ts的质子数B．117是
Ts的中子数
C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数
【答案】A
10.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼
【答案】D
12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是
A．键长：
Si-F＞Si-ClB．键能：
Si-F＞Si-Cl
C．沸点：
SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：
Si-Cl＞Si-F
【答案】B
19.关于晶体的叙述中，正确的是
A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
【答案】C
【静安区】
4.用化学用语表示NH3＋HCl→NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8的氮原子：
NB．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
【答案】C
5.下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化
【答案】C
16.关于CaF2的表述正确的是
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电
【答案】D
20.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四
种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：
Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：
Y＞W
D.非金属性：
Y＞Z
【答案】B
【闵行区】
1．下列变化中化学键没有破坏的是
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解
【答案】C
3．35Cl和37Cl－具有
A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数
【答案】B
4．溴化氢比碘化氢
A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强
【答案】A
7．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是
A．是强电解质B．存在两种作用力
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶1
【答案】D
12．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的
A．离子半径b>d
B．b可以和强碱溶液发生反应
C．c的氢化物空间结构为三角锥形
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
【答案】B
【浦东新区】
1．稀土元素铥（
）广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是
A．质子数为69B．电子数为100
C．相对原子质量为169D．质量数为238
【答案】A
2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是
A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金
【答案】C
7．根据元素周期律可判断
A．稳定性：
H2S＞H2OB．最高化合价：
F＞N
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2D．原子半径：
Cl＞Al
【答案】C
16．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是
A．ⅠA族B．ⅢA族C．ⅣA族D．ⅦA族
【答案】D
【青浦区】
1.口服含13C的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是
A、13CO2和12CO2互称同位素B、13C原子核外有2个未成对电子
C、尿素属于铵态氮肥D、13C的质量数为7
【答案】B
2.下列变化过程中，需要破坏离子键的是
A、氯化氢溶于水B、铁熔化
C、干冰升华D、氯化钠溶于水
【答案】D
3.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是
A、元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族
B、单质与水反应置换出氢气的能力：
mC、简单离子半径：
m>q
D、最高价氧化物对应水化物的碱性：
m【答案】A
4.下列有关NH3的说法错误的是
A、属于极性分子B、比例模型
C、电子式为D、含有极性键
【答案】B
【松江区】
2.是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是
A.中子数为117B.质子数为293
C.质量数为176D.原子序数为117
【答案】D
5.据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于
A.原子与原子之间B.分子与分子之间
C.离子与离子之间D.离子与电子之间
【答案】B
15.右图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是
A.X和Y不可能形成化合物
B.Y的氧化物有多种
C.Z一定条件下与水反应
D.对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强
【答案】A
【徐汇区】
3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是
A．能量相同B．电子云形状相同
C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同
【答案】D
6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是
A．酸性：
H2SO4＞HClOB．密度：
Na>K
C．稳定性：
HF>HClD．沸点：
NH3>PH3
【答案】C
8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是
A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体
C．属于烃D．能与氢气反应
【答案】D
【杨浦区】
1.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是
A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热
【答案】C
3.元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
由此推断
A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I
C.In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D.In属于过渡元素
【答案】C
4.氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中
A.只有共价键B.可能存在离子
C.可能存在N≡ND.存在极性分子
【答案】A
11.异戊烷的
A.沸点比正己烷高B.密度比水大
C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长
【答案】D
【长宁区】
1.关于
Ts中数字的描述正确的是
A．117是
Ts的质子数B．117是
Ts的中子数
C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数
【答案】A
4.下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷
【答案】C
10.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼
【答案】D
12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是
A．键长：
Si-F＞Si-ClB．键能：
Si-F＞Si-Cl
C．沸点：
SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：
Si-Cl＞Si-F
【答案】B
19.关于晶体的叙述中，正确的是
A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
【答案】C
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