江西省景德镇第一中学九年级上学期期末考试化学试题附答案.docx

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江西省景德镇第一中学九年级上学期期末考试化学试题附答案

江西省景德镇一中2017-2018学年上学期期末考试九年级化学试卷

相对原子质量：

Na23C12O16H1Mg24Al27Fe56Zn65Ba137S32

选择题

1.t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（　　）

A.（100+A）gB.100gC.

gD.（100-A∙a%）g

2.下列有关溶液的说法中正确的是

A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B.36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g

C.将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%

D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大

3.已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A.>50%B.=50%C.<50%D.不能确定

4.下列关于金属材料的说法不正确的是（）

A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨

B.高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁

C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好

D.日常使用的金属材料，大多数属于合金

5.相同条件下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的足量稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的三种金属的质量关系为（　　）

A.Mg>Al>FeB.Al>Fe>MgC.Al>Mg>FeD.Fe>Mg>Al

6.某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子，已知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1：

2：

3,H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的电荷数为（　　）

A.0.6NAB.1.2NAC.0.4NAD.0.2NA

7.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）

①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸　②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸

③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒　④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸

⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液

A.①④B.②③C.③⑤D.②④

8.下列说法中不正确的是（　　）

A.向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH

B.推广加碘盐是为了防止甲状腺肿大

C.钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀

D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

9.以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）

A.AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HClB.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2

C.Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2D.FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3

10.下列4个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

A.加热氯酸钾制氧气

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B.向pH=2的盐酸中不断加水稀释

C.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液

D.向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液

二、选择填充题：

11.以下说法正确的是（）

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C.盐中一定含有金属元素D．生成盐和水的反应_______是中和反应

12.在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是（）

A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe（NO3）2

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有________________________________

13.下列图像与对应实验相符合的是（）

①②③④

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向_______________的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

14.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）

A．FeSO4（CuSO4）———加入铁粉并过滤

B．Na2SO4（Na2CO3）———加入过量稀硫酸

C．KCl固体（KClO3）———加入少量的二氧化锰，并加热

D．KCl固体（K2CO3）———_____________________________________

三、填空题

15.如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质中最有可能是气体的是_________，

（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是_______，

（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g，

（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________，

（5）若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是__________。

16.

（1）地壳中含量最多的金属元素是_______；目前年开采量最多的金属元素是_____;人类最早冶炼的金属是______；人体中含量最多的金属元素是_________。

（用相应的化学用语填空）

（2）材料对我们的生活影响越来越大，其中主要有：

（用对应字母填空）

A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料

①用作保险丝的武德合金属于_______

②高铁座椅上用到的涤纶属于_______

（3）合成纤维广泛用于衣服制造，羊毛、麻也常用于衣服制造。

区别这三种面料的方法是_____

17.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、过量的______溶液、过量的______溶液

②在滤液中加盐酸的作用是_________________；验证盐酸已足量的方法及现象是_____________

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g．

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有______

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______．

A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放

B．用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数

C．烧杯中有水

D．氯化钠中混有杂质

18.A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．根据如图关系回答：

（1）写出有关物质的化学式：

A______，C______，D______，H______．

（2）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：

D→A_______________________________________；

E→D_______________________________________；

A→E_______________________________________．

19.如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性．

（1）写出甲、C、F的化学式：

甲______；C______；F______；

（2）写出E和氯化铵反应的化学方程式______________________________．

写出乙和丙生成丁的化学方程式____________________________．

（3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）_____________________________________________________________________________．

20.同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

【实验探究】

（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应______________________

②D中的反应_____________________________

【挖掘实质】

下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O

【实践运用】

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

（1）①溶液中的白色沉淀一定是______________________，理由:

___________________________

（2）废液中一定含有的离子是____________________,一定不含有的离子是_______________________

（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证

溶液中可能含有的离子

实验步骤

实验现象

实验结论

可能含有_________

②取滤液滴______________

现象明显

含有该离子

21.某品牌纯碱中含有少量氯化钠。

某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：

纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。

（1）A装置中反应化学方程式是。

为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是。

（2）B装置的作用是；C装置的化学方程式是；

（3）补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是。

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是。

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是。

③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是。

【数据处理】

（6）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后1位）。

【反思与评价】

（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？

同学们经过讨论认为不能，理由是。

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②。

江西省景德镇一中2017-2018学年上学期期末考试九年级化学试卷答案

相对原子质量：

Na23C12O16H1Mg24Al27Fe56Zn65Ba137S32

选择题

1.t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（　　）

A.（100+A）gB.100gC.

gD.（100-A∙a%）g

【答案】B

【解析】

【详解】t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g。

故选B。

2.下列有关溶液的说法中正确的是

A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B.36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g

C.将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%

D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大

【答案】C

【解析】

A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液．故A错误；

B、同一物质在不同温度下的溶解度是不同的，所以NaCl的溶解度为36g这句话前面应加上温度．故B错误；

C、1g某物质加入到9g水中，这1g某物质不一定全部溶解，也可能有剩余，所以所得溶液的溶质质量分数不一定是10%．故C正确；

D、饱和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水发生反应，溶剂质量减少，同时会从溶液中析出固体，所以溶液的质量会减小．故D错误．

故选C

3.已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A.>50%B.=50%C.<50%D.不能确定

【答案】A

【解析】

【详解】假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；混合后所得溶液的溶质质量分数=

100%=

+

=50%+

80%>50%。

故选A。

4.下列关于金属材料的说法不正确的是（）

A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨

B.高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁

C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好

D.日常使用的金属材料，大多数属于合金

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨是正确的叙述；B．高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁是错误的叙述，高炉炼铁炼制出的是生铁属于铁合金；C选项合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好是正确的叙述；D选项日常使用的金属材料，大多数属于合金是正确的叙述；故选B

考点：

金属材料

5.相同条件下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的足量稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的三种金属的质量关系为（　　）

A.Mg>Al>FeB.Al>Fe>MgC.Al>Mg>FeD.Fe>Mg>Al

【答案】C

【解析】

【详解】三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少。

得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁。

故选C。

6.某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子，已知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1：

2：

3,H+的个数是0.2NA，那么Fe3+所带的电荷数为（　　）

A.0.6NAB.1.2NAC.0.4NAD.0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】由于溶液中H+、SO42-、NO3-的个数比为1：

2：

3，H+的个数是0.2NA，则SO42-与NO3-个数分别为0.4NA与0.6NA；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中Fe3+的离子数为x，0.2NA+3x=0.4NA×2+0.6NA，x=0.4NA。

故选C。

7.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）

①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸　②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸

③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒　④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸

⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液

A.①④B.②③C.③⑤D.②④

【答案】D

【解析】

①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸中NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成沉淀，但硝酸过量会溶解沉淀，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸中NaNO3溶液不会与其他物质发生反应，但BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡的一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒中锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜，则反应后是两种沉淀，加上剩余的锌，则滤纸上留下三种不溶物；④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸三种物质反应后会生成氯化银一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液反应后会生成硫酸钡与氢氧化铁的沉淀，则滤纸上留下两种不溶物。

故选D。

点睛：

利用复分解反应的发生条件，判断每组有多少种物质发生反应，考虑最后一种过量，看最后是否留有一种物质解决。

8.下列说法中不正确的是（　　）

A.向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH

B.推广加碘盐是为了防止甲状腺肿大

C.钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀

D.玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

【答案】D

【解析】

【详解】A、向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH，故A说法正确；B、缺碘元素得甲状腺肿大，故B说法正确；C、生锈的条件是与氧气和水接触，故C说法正确；D、玻璃钢属于复合材料，故D说法错误。

故选D。

9.以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）

A.AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HClB.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2

C.Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2D.FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、将溶液两两混合，由于硝酸银能能与其余三种物质反应生成沉淀首先鉴别出来，剩余的三种物质中能与一种反应生成气体能与另一种物质反应生成沉淀的碳酸钠，与碳酸钠反应生成气体的是盐酸，则另一种物质是氯化钡，都可以鉴别出来．故A符合题意；

B、由于硫酸钠、碳酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别．故B不符合题意；

C、由于硫酸钠、硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别．故C不符合题意；

D、根据溶液的颜色能首先鉴别出氯化铁，再鉴别出氢氧化钠．由于NaCl、NaNO3都是无色溶液，不能与其他两种物质反应，无法鉴别．故D不符合题意．

故选A．

考点：

酸、碱、盐的鉴别．

点评：

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应及反应的现象进行．

10.下列4个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

A.加热氯酸钾制氧气

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B.向pH=2的盐酸中不断加水稀释

C.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液

D.向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、加热KClO3制取氧气时加入催化剂反应的速率快，所以加入催化剂和不加入催化剂的反应不会同时开始反应，故选项错误；B、酸性溶液的pH小于7，加入水，酸性减弱，pH变大，但不会大于7，故选项错误；C、硫酸显酸性、氢氧化钾显碱性，二者恰好反应时溶液显中性，当硫酸溶液的质量为0时，溶液的pH=7，故选项错误；D、观察图象可知，二者恰好反应时消耗的硫酸钠溶液的质量是7.10g，可根据方程式计算10.4g10%的BaCl2溶液反应消耗的硫酸钠溶液的质量是否是7.1g，从而判断是否正确；设参加反应的硫酸钠溶液的质量是x，

x=7.10g，故选项正确。

故选D。

二、选择填充题：

11.以下说法正确的是（）

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C.盐中一定含有金属元素D．生成盐和水的反应_______是中和反应

【答案】

（1）.B

（2）.不一定

【解析】

【详解】A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故选项错误；B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故选项正确；C、盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，一定含有金属离子，但不一定含有金属元素，故选项错误。

故选B。

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，故选项错误。

12.在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是（）

A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe（NO3）2

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有________________________________

【答案】

（1）.AC

（2）.Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

【解析】

【详解】AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应；A、当铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项正确；B、滤纸上不可能有锌，故选项错误；C、当铁有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项正确。

故选AC。

D、滤纸上有银和铜，滤液中含有的是硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜。

13.下列图像与对应实验相符合的是（）

①②③④

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加