中考化学试题分类汇编.docx
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中考化学试题分类汇编
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算
姓名;日期;
1.(2015?
德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g•则原混合物粉末的质量是()
A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g
2•现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中说法正确的()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
3.(哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%
的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数
为()
A.44%B.46%C.50%D.55%
4.(郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物
高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()
A.6gB.8gC.13.2gD.20g
1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。
某同
学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量
为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式:
CaCI2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCI)
3.(益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为▲。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量:
H-10-16)
4.(呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所
得溶液中加入NaOH
*話(沉進”包
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所
示
►
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;
(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为
5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,
⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
1用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。
已知:
亚硫
酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
2用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:
2CaCO3+O2+2SO2冃2CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
6.(重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸
为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化
锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
7.(重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
8.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
计算:
加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
9.(资阳)为测定某AgN03溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴
定。
现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgN03+HCI=AgCIJ+HN03,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保
工即
/
1
留1位小数)
(1)AgN03的相对分子质量为:
;
(2)计算AgN03溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
10.(宜宾)有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。
(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小
数)
(1)该反应中氧化铜起()作用。
(2)生成的氧气为()克。
(3)所得滤液中溶质是(),其质量分数为()。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgN03溶液恰好完全反应,需AgN03溶液的质量为多少克?
(列出必要的计算过程)
11.(上海)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下:
①生成氧气的质量是
g,②求参加反应的氯酸钾的质量。
(根据化学方程式列式计算)
12.(安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过
滤得到28.47g滤液。
请计算:
(1)生成硫酸钡沉淀的质量;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
13.(娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入
石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所
示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
(1)m的值为
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
14.
【反应的化学方程式为(参加反应】
【解答】解:
NH4)
2SO4+BaCI2==BaS04J+2NH4CI,其他成分能溶于水但不
(NH4)
132
设样品中(
2SO4+
NH4)
BaCI2
2SO4质量为X
=BaSO4J+2NH4Cl
233
厂硫酸铵
23.3g
(NH4)2SO4
纯度:
96%
XX化肥有限公司
(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
X=13.2g
NH4)2SO4的纯度:
工
132^
(NH4)2SO4样品中(
88%V96%所以不属实
答:
标签中硫酸铵的纯度不属实。
15.(黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白
色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
设:
吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O
7444
2.96gx
74:
44==2.96g:
x解得x=1.76g
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体
的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为
(2)样品中碳酸钙的质量分数是
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
1)6.8
(2)66%
(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解:
设盐酸溶液中溶质的质量分数为X。
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f
10073
5g20gxx
100:
73=5g:
(20gxx)
x=18.3%
答:
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
17.(武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反
应,过滤,得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
请计算:
(1)所得溶液中溶质的质量是;
(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
18.(襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCI,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再
逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(提示:
相关反应为
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f)
计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出
必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
19.(孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后,
冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,
理论上可得到固体氯化钙的质量为B
A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6g
20.(孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g
时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2f请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释
放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略
不计)
(1)减小1分
(2)解:
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2f
14432
2.88gx
1442.88g'---
32=x1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g£00L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分
21.(宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和
94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
求:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22.(雅安)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同
学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
1该实验需要测定的量:
反应前后装置n的质量和的质量
2充分反应后,装置n的质量增加了0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量。
(请根据化学
方程式列式计算)
3为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
1)放入I中的样品(2分)
(2)解:
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(1分)
44
80
4480
0.44
x
0.44x
x=0.8g
(1分)
>8g(2分)
(答到8g给1
分,答到“匸给1分)
23.(2015年宁波市)某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L。
某兴趣小组利用以下反应:
S02+l2+2H20=H2S04+2HI,测定某工业废气中S02的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:
1碘溶液的配制:
准确称取l.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续
加水配制成lOOOmL溶液。
2取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2〜3滴淀粉试液。
3把lOOmL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为
lOOmL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)排放到空气中的S02气体主要来自于▲燃烧。
⑵步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质▲mg,滴入淀粉试液后,溶液变为▲色。
(3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色。
试计算该废气中
S02含量,并判断是否符合排放标准。
24.(厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患
者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:
XXX牌复方抑酸剂
有效成分:
氢氧化镁
作用用途:
用于治疗胃酸过量
Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写
出计算过程,结果精确到0.001)
解:
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O
582X36.5
0.145X2X3m
580.145X2X3=2X36.5m
m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
25.(眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。
为了测定鸡蛋
壳碳酸钙的含量,进行如下实验:
请回答下列问题:
魁蛋売亦克
加入16Q克稀盐酸
固液混合物1T6.2克
JF
―固体
(1)鸡蛋含有的营养素主要为。
(2)
0
lDOg
X、Y、Z,则
计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。
(1)蛋白质
(2)80%
26.(乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数
为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
(1)7.3g(2分)
(2)解:
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为
(1分)
(1分)
(1分)
1分)
Na2CO3+2HCl=2NaCI+CO2f+H2O
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g
73:
117=7.3g:
YY=11.7g
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g
所得溶液的质量分数=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%(2分)
27.(广东)现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算:
(1)106g上述溶液中所含溶质量为g;
(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应,
最多可生成CO2多少克?
28.(佛山)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2――C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相对分子质量为129)是重要的化工产品。
请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
(2)每生产25.8kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的质量为。
(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2,反应为Na2CO3+H2O+CO2――2□,口中物
质的化学式为。
(1)12:
1:
14:
16
(2)26.4Kg(3)NaHC03
29.(佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCI2,为了分析该废液的组成,取1000
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
g废液,设计如下实验方案进行探究:
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应,析出
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为
(3)计算1000g废液中CuCI2的质量分数。
(4)1000g废液中FeCI2的质量分数为
Cu的质量为。
。
(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
。
(结果保留小数点后一位)
(注:
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。
)
(1)32g
(2)56%(3)6.75%(4)6.4%
30.(北京)乙炔(°出)是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石(主要成分为CaC2)与水反应
可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣
可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分
均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
(1)12:
1
(2)92.5
(3)解:
设需要电石渣中CaOH2的质量为x
CaOH2+H2SO4CaSO4+2H2O
7498
鵲100%160kg
x196kg
74x
98196kgx148kg
答:
需要电石渣160kg.
31.(揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g
铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与
强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f)
加入氢氧化钠溶液的质量/g50
50
50
50
实验次数第一次第二次第三次第四次
剩余固体的质量/g36.5239.59.5
请回答以下问题
(1)该50g铝制品中含有g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
9.5
解:
设所用氢氧化钠的质量为x
2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f
5480
13.5gx
5480
13.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50gx100%=40%
答:
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
32.(泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气(N2)流中由氧化铝与焦
炭在高温条件下制得氮化铝:
AI2O3+N2+3C=2AIN+3CO。
若有14kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?
33.2015?
德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用•取溶质质量分数为8.5%的过氧
化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解•试计算:
(1)产生氧气的质量;
(2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数.
解:
(1)设生成氧气的质量为X.
硫酿铜溶液
2H2O2
2H2O+O2T
68
32
32
20g>8.5%
x
20gX8.5%
X
x=0.8g
答:
生成氧气的质量为
0.8g.
0.75s
(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数…二X100%=2.5%
答:
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%•
34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g
盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为
“XX”牌钙片
有效成分:
CaCO3
净重:
100g
100片/瓶
55.6g。
(1)青少年缺钙出现的疾病是。
(2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)。
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为
x,盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10073
44
X40gxy
4.4g
1004410g
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
X,
+H2
解:
设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为
Zn
65
6.5g
H2SO4
98
X
ZnS04
解得:
所以,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:
36.(海南)海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3。
炼铁的化学方程式为
2Fe+3COJ1
X=9.8g
-X]om=19.6%50s
请计算:
某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16t,理论上
⑵x=4.4g解得:
x=iog每片含caC03质量为20片=0.5g
可以炼出铁的质量为多
少?
37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯
中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算:
(1)40g铜锌合金中锌的质量是g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
38.(大庆)“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心,几百名潜水员参与了救援工
作,他们佩带的水下装备中有供氧装置,其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水
蒸汽反应生成氧气,反应如下:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2f
(1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠,潜水员在水下工作时每分钟消耗氧
气约为6.67g,由此求得潜水员最多能在水下工作小时。
(计算结果保留整数,以上数
据均为模拟)
(2)若将3