]
10．C [因为A、B、C为短周期元素，则B2＋可能为Be2＋、Mg2＋，C－可能为F－、Cl－，而B2＋和C－具有相同的电子层结构，故B为Mg，C为F，A为S。
氟无正价，A项错误；原子半径Mg>S>F，还原性S2－>F－，B、D项错误；离子半径S2－>F－>Mg2＋，C项正确。
]
11．B 12.D 13.B
14．C [满足条件的有[Ar]4s1，为K；[Ar]3d54s1，为Cr，[Ar]3d104s1，为Cu，共3种元素。
]
15．A [某元素质量数为51，中子数为28，则质子数等于51－28＝23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能级有3个未成对电子。
]
16．D [根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：
F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的；W元素的p亚层上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素。
即D选项正确。
]
17．
（1）四 ⅢA
（2）3d24s2
（3）1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Si、S （5）铬
解析 （3）原子序数最小的第Ⅷ族元素为第四周期的Fe元素；
（4）3p轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即Si元素或S元素；
（5）价电子排布式为3d54s1，则其电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号铬元素。
18．
（1）N
（2）Cl K
（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
19．
（1）H2O PH3
（2）H2CO3 H2SiO3 向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀 （3）O>P>Si>Li
解析 因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。
C的最外层电子数是电子层数的3倍应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。
A是非金属时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O更稳定。
B元素的原子价电子排布为ns2np2，当n＝2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。
A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。
B元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。
根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为O>P>Si>Li。
20．
（1）随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
（2）A BCD
解析 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。
据已知条件及表中数值Mg3N2：
电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价健，为共价化合物。
21．
（1）H N Mg P
（2）
（3）N2＋3MgMg3N2
22．
（1）否 如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数
（2）氮元素 氧元素 硫元素 （3）硫酸铵 （NH4）2SO4
解析
（1）若Y、Z和W位于同一周期，设Z的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x－1，W的最外层电子数为x＋1，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为x－1＋x＋x＋1＝3x，为3的倍数，故Y、Z和W不能位于同一周期。
（2）根据题意，Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种：
，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17，若为后者，Y为第ⅤA族，Z、W为第ⅥA族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。
（3）根据该化合物中各原子数之比判断，X只可能为氢元素，该化合物为（NH4）2SO4。
第二章单元检测
（时间：
100分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
3．下列有关σ键的说法错误的是（ ）
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s sσ键
B．s电子与p电子形成s pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s pσ键
4．下列关于氢键的说法中正确的是（ ）
A．每个水分子内含有两个氢键B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关
6．下列化合物中含2个手性碳原子的是（ ）
7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2B．Cl2C．NaHD．HF
8．下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
A．CH4、NHB．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO、NO
9．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
10.
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如右图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是（ ）
A．分子的正、负电荷中心重合
B．分子中既有σ键，又有π键
C．H2O2是极性分子
D．H2O2是非极性分子
11．下列说法正确的是（ ）
A．CHCl3是三角锥形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是平面四边形结构
12．下列关于配合物的说法中不正确的是（ ）
A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对
D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（ ）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．Co（NH3）3Cl3
C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
15．下列分子中含有sp2 sp3σ键的是（ ）
A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2
C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH3
16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．D2O分子中氧原子为sp2杂化B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为H＋
D．稳定性：
H2S>HF
二、非选择题（本题共6小题，共52分）
17．（5分）
（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子。
则A的电子式是______________；B的结构式是_____；C的名称是______________。
（2）1,2 二氯乙烯存在两种同分异构体：
和
，其中属于极性分子的结构式是________，属于非极性分子的结构式是________。
18．（6分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示，序号“5”氢化物的化学式为________，序号“1”氢化物的电子式为________。
（3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________。
19．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大。
A元素原子最外层p
能级上只有一个轨道未填充电子。
C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1。
请回答：
（1）写出元素名称：
D________，E________。
（2）上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有______________，C的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。
（3）氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。
20．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________（用元素符号表示）。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_______________________。
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_________________。
21．（12分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。
（2）R的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
（3）X的常见氢化物的立体构型是__________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
22．（13分）M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
M
N
X
Y
（1）M与Y形成的化合物中含__________键，属__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是________
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