高考化学实验特训专辑 专题08 实验方案的设计与评价解析版.docx
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高考化学实验特训专辑专题08实验方案的设计与评价解析版
08．实验方案的设计与评价
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Br-80Ag-108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）
1．下列实验方案设计可行的是（ ）
A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体
B．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
【答案】D
【解析】A项，实验操作不会制得胶体，会得到沉淀，A项错误；B项，胶体粒子也能通过滤纸，可通过渗析除去胶体中的杂质离子，B项错误；C项，蒸发溶液到溶液表面出现一层晶膜时停止加热，用余热蒸干即可，C项错误。
2．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】D
【解析】A项中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，AlCl3在过量的NaOH溶液中生成NaAlO2，而不是Al（OH）3；B项乙酸与NaOH溶液反应，且乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，从而不能提纯；C项检验Fe2＋，应先加入KSCN溶液，不变色，再滴加氯水，呈红色，说明Fe2＋存在，D项浓度相同，催化剂不同，催化效果不同，可以比较。
3．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
【答案】B
【解析】Cu（NO3）2受热易分解，其分解反应为：
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑。
A项，称量样品→加热→冷却→称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，故A正确；B项，因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故B错误；C项，称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故C正确；D项，称量样品→加NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故D正确；故选B。
4．下列实验设计方案或判断中正确的是（）
A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-
【答案】A
【解析】A项，利用置换反应，故A正确；B项，同时除去了CO2，故B错误；C项，还可能是CO32-、Ag+，故C错误；D项，可能是HCO3-、SO32-、HSO3-，故D错误；故选A。
5．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH值
D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
【答案】C
【解析】A项，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值只能判断HCl和H2S的酸性强弱，非金属性是通过最高价氧化物水化物的酸性强弱判断的，故A错误；B项，集气瓶底应铺一层细沙，故B错误；C项，同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液因弱酸酸性不同水解程度不同造成PH不同，故C正确；D项，甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O，2molNaOH反应生成1molNa2CO3，滴定时消耗2molHCl，②NaOH+HCl=NaCl+H2O 2molNaOH滴定时消耗2molHCl，所以从量的角度分析无变化；故D错误；故答案选C
6．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：
先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
下列试剂或操作不合理的是（ ）
A．试剂①为Ba（OH）2溶液B．操作②为结晶
C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3
【答案】B
【解析】根据题意，可用Ba（OH）2溶液除去SO
、NH
和HCO
，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH－和CO
用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。
7．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
【答案】A
【解析】在酸性条件下，NO
表现强氧化性，也会把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以不能证明H2O2的氧化性比Fe3＋强。
8．下列实验设计能够成功的是（ ）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
混合液
溶液分层
得到上层液体
C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：
NaI溶液
溶液变蓝色
D．鉴定盐A的成分是FeBr3：
【答案】B
【解析】Na2SO3与Ba（NO3）2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，HNO3可氧化I－，C错误；D项中若盐A是FeBr2，也会出现同样的现象，故D错误。
9．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，生成的H2能将体系中的O2排出，能观察到Fe（OH）2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热且提供OH－，抑制NH3·H2O的电离，能用于制备少量NH3。
10．下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，过氧化氢溶液的百分含量不同，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，错误；B项，氨气能与氯化钙反应，干燥氨气要用碱石灰，错误；C项，浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，错误；D项，铁发生吸氧腐蚀，左侧试管压强减小，右侧试管中导管内液面上升，可证明发生吸氧腐蚀，正确。
11．下列实验过程可以达到实验目的的是（）
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.100mol·L-1的Na2CO3溶液
称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解、冷却后，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸溶液共热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
【答案】B
【解析】A项，该项中实验操作过程未洗涤，正确的做法是：
称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解、冷却后，转移至500mL容量瓶，需洗涤2-3次，再进行定容，A项错误；B项，将少量95%的乙醇和氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉红色溶液，存在平衡：
Co（H2O）62+[粉红色]+4Cl-⇌6H2O+CoCl42-[蓝色]△H＞0，则加热溶液中颜色会变蓝，可实验实验目的，B项正确；C项，新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛基发生反应，因此探究淀粉水解产物有无还原性可先加过量的碱将稀硫酸中和后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，C项错误；D项，要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验无明显现象，所以不能实现实验目的，D项错误；故选B。
12．下列实验设计的步骤及现象均正确的是（ ）
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
证明氯水有酸性
试样
溶液变红色，且长时间不变
B
检验某红棕色气体是否为溴蒸气
试样
观察溶液是否变蓝
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
试样
较纯净乙酸乙酯
【答案】D
【解析】A项，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色；B项，NO2气体干扰检验；C项，HNO3本身具有强氧化性，应用H2SO4酸化。
13．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】D
【解析】A项，固体加热，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，不能达到除杂目的，错误；B项，直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al（OH）3，错误；C项，医用酒精中含有水，钠与水反应，会干扰乙醇中氢的活泼性检验，错误；D项，NaBr和KI溶液都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，有机层颜色不同，正确。
14．下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
向稀硝酸与铜片反应后的试管中（铜片剩余）加入稀硫酸
铜片完全溶解
稀硫酸体现强氧化性
C
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液无变化，再通入少量Cl2
溶液变红
Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋
D
向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体
产生气泡速率加快
CuSO4为该反应的催化剂
【答案】C
【解析】Fe3＋在溶液中也呈黄色，Fe3＋也能将I－氧化为I2，故不能确定该溶液中一定含有Br2，A错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，C正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D错误。
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热
B
比较Cl、C、Si的非金属性强弱
将适量的稀盐酸加入到装有Na2CO3固体的锥形瓶中，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
C
除去Fe2O3中的Al2O3
向固体混合物中加入足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
D
制备Fe（OH）3胶体
将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
【答案】C
【解析】蔗糖在酸性条件下水解，水解液需调至碱性后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热，A项错误；根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可比较元素非金属性强弱，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，B项错误；混合物中只有Al2O3能与NaOH溶液反应，固体中加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥即可得到Fe2O3，C项正确；饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合得到的是Fe（OH）3沉淀，D项错误。
16．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性：
S＞C＞Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制备纯净的氯气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
C
检验溶液X中含有CO
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
【答案】A
【解析】A项，装置Ⅱ中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置Ⅲ中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即非金属性S＞C＞Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，题图中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置Ⅲ中出来的氯气中混有水蒸气，不纯净，错误；C项，装置Ⅱ中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO
，可能含有HCO
、SO
或HSO
，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO
氧化成SO
，不能达到实验目的，错误。
17．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验亚硫酸钠是否变质
先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
B
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
C
除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质
先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D
检验CH3CH2Br中存在的
溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】A项，稀硝酸能氧化亚硫酸盐生成硫酸盐，所以造成干扰，应用用盐酸酸化，错误，不选A；B项，溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量的溴溶解在苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，错误，不选B；C项，硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，正确，选C；D项，溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应在水解后，冷却加入酸到酸性，再加入硝酸银溶液，错误，不选D。
18．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是（）
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
【答案】D
【解析】A项，观察氯化钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关，证明高锰酸根离子显紫红色，故A正确；B项，向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应，此项是为锌和高锰酸根离子反应创造条件，证明溶液变色不是由锌和钾离子反应造成的，故B正确；C项，向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4-造成的，能证明溶液的颜色是高锰酸根的颜色；故C正确；D项，将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，没有在溶液中进行，不能证明溶液的颜色是哪种离子的颜色；故D错误；故选D。
19．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
【答案】D
【解析】A项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误；B项，应该用红热的铜丝，B错误；C项，Cu2＋水解，加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体，C错误；D项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。
故选D。
20．已知：
3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、SO
、NO
、HCO
、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ）
A．试样中肯定存在NH
、SO
和NO
，可能有HCO
B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、Mg2＋
C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
【答案】C
【解析】由试样中加入过量Ba（OH）2溶液得到的沉淀再加入H＋部分溶解可知：
原溶液中一定含有SO
（未溶解的沉淀），HCO
和Mg2＋两种中最少有一种[溶解的沉淀是生成的BaCO3或Mg（OH）2]，气体1、2都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成了NH3，所以原溶液中一定含有NH
，滤液1中通入CO2得到溶液2，加入Al/OH－产生NH3，所以原溶液中一定含有NO
，沉淀2中加入H＋沉淀溶解并放出气体，但无法确定CO2是由原溶液中HCO
得到，还是通入的CO2与Ba（OH）2反应生成的BaCO3得到。
B项，Na＋、Cl－、Mg2＋无法确定，正确；C项，若有Mg2＋，则加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2沉淀，沉淀2中不可能含有MgCO3，错误。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、必做题（本题共6小题，共60分）
21．（10分）化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：
Ⅰ．向盛有0.1mol•L-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1mol•L-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ．向盛有0.1mol•L-1Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol•L-1FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：
①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19
回答下列问题：
（1）NaOH溶液的作用是______。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。
他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
（2）试剂X是____________。
由此推断A的成分是____________（填化学式）。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+．试剂Y是______，明显现象是______________________________。
由此推断B的成分是______（填化学式）。
（4）请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是________________________。
【答案】
（1）吸收H2S有毒气体（1分）
（2）二硫化碳（1分）FeS和S的混合物（1分）
（3）K3[Fe（CN）6]溶液或NaOH溶液（2分）
生成蓝色沉淀或生成白色沉淀，转化为灰绿色、最后变为红褐色（2分）Fe2S3（1分）
（4）由溶度积数据知，Fe2S3的溶解度远小于Fe（OH）3，Fe3+更容易生成Fe2S3沉淀（2分）
【解析】
（1）实验中产生了臭鸡蛋气味的H2S有毒气体，为避免污染环境，用氢氧化钠吸收；
（2）实验现象中分离出淡黄色固体硫，硫的溶解度是：
易溶于二硫化碳、微溶于酒精、不溶于水，固体加盐酸后溶解闻到臭鸡蛋气味，说明是FeS；（3）亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，亚铁离子遇到NaOH溶液生成白色沉淀，转化为灰绿色、最后变为红褐色；FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应生成Fe2S3也可发生氧化还原反应生成FeS和S的混合物，根据加试剂X得溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故FeCl3溶液和Na2S溶液间发生复分解反应生成Fe2S3；（4）已知Fe（OH）3=10-39，Fe2S3=10-88，可知Fe2S3的溶解度远小于Fe（OH）3，则Fe3+更容易生成Fe2S3沉淀。
22．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白：
[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：
______________________________________________；
猜想②：
溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：
无还原性，不能被氧化剂氧化。
[实验探究]基于上述猜想②、③，设计实验方案。
请填写下列表格。
实验操作
实验现象或预期实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
猜想②
溶液pH＝8
向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
猜想③
向新制氯水（pH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
[实验结论]Na2S2O3溶液呈碱性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
[问题讨论]
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银
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