浙江省高考化学复习题考前基础自由练三 Word版.docx
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浙江省高考化学复习题考前基础自由练三Word版
考前基础自由练三
训练说明：
1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。
2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。
3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。
4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分。
）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．下列叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
3．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
5．某兴奋剂的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C16H16O3
B．该物质分子内所有碳原子有可能在同一平面内
C．该物质可发生加成、取代、氧化等反应
D．该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
6．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是（ ）
A．溶液中K＋浓度都不变
B．溶液的pH都不变
C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D．阴极上都生成可燃性气体
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊
BaCl2溶液
B
通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色
Ca（ClO）2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
Ca（OH）2溶液
8.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH
、Fe2＋、Al3＋、CO
、SO
、SO
、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH
、SO
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH
、H＋、S2O
、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
10．下表中对化学反应及离子方程式的评价合理的是（ ）
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO
＋2H＋
错误，碱性介质中不可能生成H＋
B
酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO
＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O
正确
C
NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·H2O
错误，产物中还有少量Al（OH）3生成
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2＋＋2H2O
2Mg＋O2↑＋4H＋
正确
11.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
A．放电时，高铁酸钾在负极上发生氧化反应
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2
C．充电时，电解质溶液的pH先减小后增大
D．充电时，每生成1mol高铁酸钾转移3mol电子
12．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
13．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4（酸化）
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中③还原产物是KCl
D．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
14．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
16.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下图所示：
下列说法中错误的是（ ）
A．上述变化中锰元素的价态没有变化
B．上述流程中的硫酸可循环利用
C．阳极上的电极反应式为：
Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
D．通电时，Zn单质在阴极上生成
17.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
M
A．非金属性：
Y>Z>M
B．离子半径：
M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
18．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中不正确的是（ ）
A．Mg与F2反应的ΔS<0
B．MgF2（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）＋F2（g） ΔH＝＋600kJ·mol－1
C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
D．化合物的热稳定顺序：
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
20．已知：
锂离子电池的总反应为：
LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为：
2Li＋S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第24～25题为选考题，考生根据要求做答）
21．（10分）镁被誉为“21世纪的绿色工程材料”，其合金和化合物在航空航天、汽车制造、军工科技、医药合成、建筑环保等方面都有非常广泛的应用。
（1）电解熔融MgCl2是工业上冶炼金属镁的主要方法，其生产关键是制备无水MgCl2。
已知某种制备方法为MgO＋C＋Cl2
MgCl2＋CO。
该方法中MgO和C能否直接反应生成金属镁？
________（填“能”或“否”）。
若填“否”，试用合适化学方程式解释原因：
_________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种优良的贮氢材料。
该合金在一定条件下完全吸氢的方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的产物在1.0mol·L－1盐酸中能完全释放出氢气。
①MgH2的电子式为________。
②若0.5mol上述镁铝合金完全吸氢后得到的产物，与1.0mol·L－1盐酸完全反应，能释放出H2的物质的量为________mol。
（3）氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂生产氢氧化镁的流程如下：
―→
―→
―→
―→
―→
―→
①精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应，在合成时得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]，试写该反应的化学方程式：
_________________________________________。
②已知热化学方程式：
Mg（OH）2（s）===MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81.5kJ·mol－1，试分析氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是_____________________________
_______________________________________________________________。
（4）设计一个实验方案，确定某种碱式碳酸镁[Mgx（OH）y（CO3）z]样品中x、y、z的值：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（只要求答出思路，不要求具体操作）
22．（10分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是________________；导气管W端应与出气口________连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质外，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶于水
绿色固体、不溶于水
该化学小组分析提出：
①红色物质可能为________或Cu2O或二者都有。
②白色物质为CuCl。
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质的成分，该小组设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为m1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却，称量其质量为m2g。
①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是
__________________________________________________________________。
②d中反应的离子方程式是________________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是_______________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因：
______________________________________________________________。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得白色物质的物质的量会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
23．（10分）煤经气化和液化使其得以广泛应用。
Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）。
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n（H2O）/mol
0.60
0.50
0.44
0.40
0.40
n（CO）/mol
0.40
0.30
0.24
0.20
0.20
则该温度下反应的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1molCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时v（正）________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。
Ⅱ.（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。
利用CO、H2合成CH3OH（l）的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l） ΔH＝________。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响____________________________________________________________________．
________________________________。
Ⅲ.（5）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka＝2×10－4，则HCOO－的水解反应HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－的平衡常数为Kh＝____________________。
（6）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与
mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________________。
（7）常温下，在amol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为________。
24．“有机化学基础”模块（10分）
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
请回答下列问题：
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A．可与浓盐酸形成盐
B．不与氢气发生加成反应
C．可发生水解反应
D．能形成内盐
（2）写出化合物B的结构简式________________。
（3）写出B→C反应所需的试剂________。
（4）写出C＋D―→E的化学反应方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基
②1H NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。
25．“物质结构与性质”模块（10分）
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
In/kJ·mol－1
578
1817
2745
11578
……
则该元素是________（填写元素符号）。
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是_____________________________________。
Ge的最高价氯化物分子式是________。
该元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有________。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯
（4）NaF的熔点________
BF
的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是______________________________________________________________
__________________________________________________________________。
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