北京市高考模拟试题北京市海淀区高三第一学期期中考试化学卷.docx
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北京市高考模拟试题北京市海淀区高三第一学期期中考试化学卷
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是
A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
2．下列叙述不正确的是
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2===2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
S
Cl
Se
Br
A．还原性：
Se2-＞S2-＞C1-B.热稳定性：
HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：
Se＞C1＞SD.酸性：
HBrO4＞HClO4＞H2SO4
4．下列说法不正确的是
A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNa2O2固体中含有O22－2NA
B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6．下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
△
B．
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
高温
C．在空气中加热金属锂：
4Li+O2===2Li2O
D．铝热法炼铁：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：
OH-+H+===H2O
B．钠加入水中：
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A．②④B．③④C．①④D．①②③
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72->I2
14．已知反应X（g）+Y（g）
nZ（g）△H>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应方程式中n=1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5min内，用X表示的反应速率为v（X）=0.08mol·L-1·min-1
第II卷（非选择题，共58分）
15．（共11分）
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为。
16．（共10分）
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：
一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。
17．（共12分）
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置I的气球体积较大b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：
产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
18．（共12分）
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV.……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
NaClO/NaOH
混合溶液
iH2O2
①测得滤液中c（Fe2+）为amol·L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
19．（共13分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。
（填序号）
a．增大压强b．使用合适的催化剂
c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应
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