学年度南丰一中南丰一中必修一44硝酸硫酸练习题.docx
《学年度南丰一中南丰一中必修一44硝酸硫酸练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年度南丰一中南丰一中必修一44硝酸硫酸练习题.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年度南丰一中南丰一中必修一44硝酸硫酸练习题
2019-2020学年度南丰一中南丰一中必修一4-4硝酸，硫酸练习题
请各位同学务必认真完成：
一、单选题
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
3．现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）
A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL
4．下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）
A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
B．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性
D．因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化
5．下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D．在反应C12H22O11
12C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。
6．下列对于硝酸的认识正确的是（ ）
A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳
C．硝酸能与金属反应放出氢气
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
7．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。
为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C．c（CO32-）＝0.01mol·L－1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42-）
8．下列关于物质的性质说法正确的是（）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制，铝制容器能盛装浓硫酸
B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
9．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是（）
A．干燥SO2
B．实验室制取并收集氧气
C．装置气密性的检查
D．吸收氨气
10．将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。
下列有关说法错误的是（）
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）:
c（Fe2+）=1:
1B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1
C．需加入NaOH溶液1000mLD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
11．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）
A．加热烧杯，分离I2和NH4Cl
B．检验K2CO3中的K+
C．过滤
D．干燥Cl2
12．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
13．下列有关氨气及铵盐的叙述正确的是（）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
生成
B．在反应
中体现了氨气的还原性和碱性
C．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈
价
D．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验，所得的氨水很稳定
14．某同学用下列装置完成了浓硫酸和
性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了
的漂白性
D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
15．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性
B．硫在足量空气中燃烧生成大量
C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加
D．向
水溶液中滴加
溶液，有白色沉淀生成
16．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ca2+
B．加入盐酸无任何现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定有SO42-
C．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
D．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有NH4+
17．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A．先加适量的盐酸溶液酸化，再加
溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的
B．加入足量的
溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的
C．加入足量的
稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则溶液中一定不含
D．若焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色，则溶液中一定有
和
18．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。
下列说法不正确的是（）
A．铜的质量为32g
B．标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1
D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
19．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中的溶液仍然显中性D．在Z导管口有红棕色气体出现
20．对下列实验过程的评价正确的是（）
A．某溶液中滴加BaCl2溶液、再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有SO42-
B．某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na+，一定不含K+
C．某溶液中加入NaOH溶液后加热，放在试管口湿润蓝色石蕊试纸未变红，则该溶液一定不含NH4+
D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32-和HCO3-中的一种或两种
21．下列有关物质性质的应用错误的是
A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质
二、填空题
22．用如图所示装置进行如下实验：
（1）在检验装置气密性后，向试管a中加入
的硝酸和
铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。
请写出在试管a中反应的化学方程式________。
（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_____，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是___________。
（3）欲较快地制得
，可采取的措施是___（填写字母序号）。
A加热B使用铜粉C稀释
D使用浓硝酸
三、推断题
23．如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。
试回答下列问题：
（1）X是________（填化学式，下同），F是__________。
（2）A―→D反应的化学方程式为_______。
（3）G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
（4）X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D___mol。
24．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
___________________________。
（2）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
__________________________________。
（3）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
_______________________________________。
（4）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：
滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。
过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。
25．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____（填化学式）。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：
__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。
26．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物为标出）。
已知：
A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。
按要求回答问题：
（1）写出B的一种危害________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F________；
（3）红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：
________；
（4）铜与H的稀溶液反应的离子方程式：
________。
（5）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法________。
四、实验题
27．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号），B的作用是________________。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________（填Ⅰ或Ⅱ）。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________（填装置序号）。
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
28．
（1）利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________（填字母，装置可重复使用）。
（2）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：
NO2（21℃）、NO（-152℃）
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（从左向右连接）：
A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
29．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。
（2）写出A中发生反应的化学方程式___。
（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。
（4）装置C的作用是__。
（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
30．某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：
蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：
_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
31．如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。
试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：
____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
32．氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。
用圆底烧瓶收集干燥的B。
按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。
用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。
（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式
_________________________________________________________；
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；
收集气体C的方法是______________________________；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；
（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。
33．Ⅰ.为探究硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：
A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（洗气瓶中试剂均足量）
（1）分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。
（2）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。
II.测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水x的值，实验装置和过程如下：
取硫酸铜晶体7.23g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。
（洗气瓶中试剂均足量）
（1）取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。
（2）某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？
（如果不可行，请说明理由）_____________________________
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu（OH）2、Cu2O→2Cu（OH）2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/mol×（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=4.48L，C正确；
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol，D正确。
答案选B。
2．D
【解析】
【详解】
A.氯气能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的少量HCl，故不选A；
B.NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故不选B；
C.碳酸钠溶于水，用图4所示装置制取CO2气体，不能起到随关随停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氢杂质，故不选C；
D.CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故选D。
3．B
【解析】
【详解】
1.92gCu的物质的量为n（Cu）=
=0.03mol，反应时失去电子的物质的量为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=
=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O2的体积为336mL，故答案为B。
【点睛】
电子守恒法解题的步骤是：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下：
n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。
利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
4．A
【解析】
【详解】
A.硫黄微溶于酒精，因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错误；
B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生CuSO4和SO2，浓硫酸表现出酸性和强氧化性，B正确；
C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明SO2具有还原性，C正确；
D.因为浓硫酸具有脱水性，可以使有机物如蔗糖中的H、O以2：
1的组成脱去，因而得到碳单质，即发生炭化现象，D正确；
故合理选项是A。
5．B
【解析】
【详解】
浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；
本题答案为B。
6．D
【解析】
【详解】
A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；
B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；
C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；
D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；
故选D。
【点睛】
此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以不生成氢气。
7．D
【解析】
【分析】
（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32－、SO42－；
（2）向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4＋。
【详解】
（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量
升级会员 