7、常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1、定义：
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：
v=。
2、决定化学反应速率大小的因素：
物质本身的性质。
3、提高化学反应速率的条件：
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
一、无机物
1、无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe（OH）2白色氢氧化铁Fe（OH）3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘Br
2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O红色硫酸铜晶体CuSO4•5H2O蓝色硫酸铜固体CuSO4白色
2、化学反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠投入水中现象：
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红学习笔记学习笔记4Na+O2=2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na+O2Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe+3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟H2+Cl22HCl产生苍白色火焰Cl2+H2O=HCl+HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3SCN－→显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有还原性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑N2+O2放电2NON2+3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH－NH3H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3+HCl=NH4Cl产生白烟4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2↑+O2↑+2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu+4HNO3（浓）
=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）
CO2↑+2NO2↑+2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe+SFeSS+O2SO2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg+CO22MgO+CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：
Cl2>Br2>I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工业制硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑生产玻璃发生的主要的化学反应4Al+3O22Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4ClAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+OH－=
[Al（OH）4]－Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32Cu+O22CuO2Cu+SCu2S4CuO2Cu2O+O2↑黑色固体变红CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑蓝色固体变白
二、有机物
1、有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷分子式：
CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：
C2H4结构：
CH2＝CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：
C6H6结构：
或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：
CH3CH2OH（CCOOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由
C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2、化学反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O火焰呈淡蓝色CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光CHCl3+HClCHCl3+Cl2光CCl4+HCl属于取代反应C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟BrBrCH2＝CH2+Br2CH2NO2+HO3e-==Al3+a、与非金属：
4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）高温大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3（典型的两性氧化物）
a、与酸：
Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：
AlCl3+3NH3H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：
与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）
KAl（SO4）212H2O，二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁①物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
点燃点燃△②化学性质：
△a、与非金属：
Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2c、与酸（非氧化性酸）：
Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：
如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：
白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
16、氯及其化合物①物理性质：
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：
氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl
2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展
2、次氯酸：
次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。
拓展
3、漂白粉：
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
18、二氧化硫①物理性质：
无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：
40），密度比空气大②化学性质：
a、酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸亚硫酸（中强酸）：
SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：
可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸①物理性质：
无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性：
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b、脱水性：
将别的物质中的H、O按原子个数比2：
1脱出生成水c、强氧化性：
△ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化△ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：
Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、与非金属反应：
C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于
5、6的雨水称为酸雨，O2H2O形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：
SO2H2SO3H2SO4。
19、氮及其化合物Ⅰ、氮气（N2）
a、物理性质：
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：
分子式N2，电子式，结构式N≡N催化剂c、化学性质：
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
放电或高温①与H2反应：
N2+3H22NH3②与氧气反应：
N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3d、NH4+的检验：
NH4++OH-===NH3↑+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
常见物质或离子的检验方法物质（离子）方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+（★）加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+（★）与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味广东省高中化学学业水平考试知识点
一、元素化合物：
（一）、卤族元素
1、遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）
2、使淀粉先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
（三）、氮族元素
1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
5、造成光化学烟雾的污染物NO2
6、极易溶于水形成喷泉的气体NH
3、HCl
7、溶于水显碱性的气体NH3
8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH
39、两种气体相遇产生白烟：
NH3遇HCl
10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+1
1、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：
3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸
15、火柴盒侧面的涂料红磷
（四）、碳族
1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅
2、制造光导纤维的原料SiO2
3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）
（五）、碱金属
1、Na+的焰色：
黄色；K+的焰色：
紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2
4、治疗胃酸过多的药品Al（OH）3NaHCO3
5、碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属
1、常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3
2、常用作耐火材料的物质Al2O
3、MgO
3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O
3、Al（OH）
3、NaHCO
3、（NH4）2S、（NH4）2CO
3、NH4HCO3
4、红褐色的沉淀Fe（OH）3
5、红棕色的固体Fe2O3
6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质
1、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
2、淡黄色的固体Na2O
2、S、3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液
4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液气体小结
1、有毒的气体H2S、Cl
2、SO
2、NO
2、；CO、NO
2、有刺激性气味的气体HCl、Cl
2、SO
2、NO
2、NH
3、
3、在空气中产生白雾的气体HCl
4、不溶于水（能用排水法收集）的气体H
2、O
2、N
2、NO、CO、CH
4、C2H4
5、不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H
4、CO（密度与空气相近）
6、溶于水显酸性的气体HCl、SO
2、NO
2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
7、溶于水显碱性的气体NH3
8、不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）
9、能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体：
酸性气体（HCl、SO
2、NO
2、H2S、CO
2、Cl2）与酸碱和水反应小结
1、金属与酸反应产生气体情况：
（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸
（2）与酸反应产生SO2，Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸
2、常温下与水反应产生H2的：
K、Na；产生O2的Na2O
2、F2；产生C2H2的CaC2
3、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O
3、Al（OH）
3、NaHCO
3、（
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