11．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
12．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
13．下列说法正确的是（）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
14．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：
Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
15．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）
①
②CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
16．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：
c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
18．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）
A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C．已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D．7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
20．室温下，向20.00mL0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
二、填空题
21．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。
通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。
（3）通过上述数据，求得x=___________。
讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。
22．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）＋6H2O
（1）
4NH3（g）＋3O2（g）
H=＋1530kJ·mol-1，又知：
H2O（g）=H2O
（1）
H=－44.0kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
H=_____kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。
（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。
23．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管
A
B
C
加入试剂
4mL0.01mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.02mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.03mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？
____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：
__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
24．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:
CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1
反应II:
NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol
总反应:
2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol
请回答下
列问题:
①反应I的△H1=______kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正（NH3）=V逆（CO2）D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态?
___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
锡林浩特市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
B
D
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
A
B
A
A
B
D
二、填空题
21．
（1）.甲
（2）.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）.2（4）.偏大（5）.偏小
22．-1266B
＞NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
23．A-E-D（A-E-F-D也给分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+
=2Mn2++10CO2↑+8H2O能实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。
C酚酞锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化0.05000mol/LAD
24．BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低过滤3.7～7.7除去溶液中的Ca2+ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－2.41×1023
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