A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)
20.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案
:
铜铝混合物测定生成气体的体积
方案
:
铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案
更便于实施
第二部分 非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(12分)
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤
进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、,(填仪器名称)
操作II必须用到的仪器是。
(填编号)
A.50mL烧杯B.50mL量筒 C.100mL量筒D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式,
加入氨水要过量的原因是。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)。
22.(8分)
已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在。
如果饮用水中含有
一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能:
NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量(以N计)必须小于10mg·L-1。
为降低饮用水中NO3-的浓度,某研究人员提出以下3种方案:
a.微碱性条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3。
b.pH=10.25时,用铝粉还原,NO3-的还原产物主要为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2。
(1)a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是。
(请填写化学式)
(2)b方案中最好用调节pH。
A.NaOHB.CaOC.NH3·H2O
理由是。
(3)与a、b方案相比,c方案的优点是。
23.(10分)
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为 。
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置:
(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积 (填大于、等于或小于)100mL。
有同学提出:
若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?
(填“可行”或“不可行”)
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?
(填“同意”或“不同意”),原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:
。
四、(本题包括3小题,共31分)
24.(10分)
I.右图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴
加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,
这种看法是否正确?
(选填“是”或“否”)。
若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
区间(若正确,此问不答)
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项。
(选填字母)
锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
酚酞
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)。
(填“>”、“<”或“=”)
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知
a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
(6)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的
NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。
25.(9分)
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的
原理是:
△H<0,生产流程如右图所示。
①X的化学式为 ;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号);
A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号),当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)。
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
;
⑤氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小
依次为 。
26.(12分)
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)
共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是________________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是;II需要
加热的原因是;C的化学式是___________________。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是_______________________。
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
五、(本题包括1小题,9分)
27.(9分)
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
已知:
①R-CH2Cl+NaOHR-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
CH3─CH2─C─COOH
试回答下列问题:
(1)试写出:
A的名称_______________;D的结构简式________________。
(2)反应
的一般条件是______________。
(3)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。
(4)反应①的化学方程式为。
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)
28.(10分)
精神病学专家通过实验发现:
在大脑的相应部位—“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如图。
请回答下列问题:
(1)多巴胺分子式 。
(2)试推测多巴胺能发生的反应类型 。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下:
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应,最多可生成molAg。
Ⅱ.②的结构简式是 ,生成②的反应类型 。
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式:
④ 。
⑤ 。
29.(10分)
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:
1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含个
键和个
键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为,其中X与Ag+之间以键结合。
(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:
请简要说明该物质易溶于水的原因
。