福建省漳州市第二片区届高三上学期第一次联考化学.docx
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福建省漳州市第二片区届高三上学期第一次联考化学
1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Mg（OH）2和Al（OH）3不稳定受热易分解成MgO、Al2O3和H2O，水蒸气覆盖在火焰，降低温度，驱逐氧气，故说法正确；B、消毒剂、酒精、双氧水能使蛋白质变性，失去活性，能够杀死病毒等，故说法正确；C、生石灰具有吸水性，防止食品受潮，故说法错误；D、Ag＋属于重金属离子，能使蛋白质变性，防止牛奶变质，故说法正确。
考点：
考查化学物质的应用等知识。
2．下列化学用语表示正确的是 （）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、乙烯含有官能团是碳碳双键，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、S2－是硫原子得到2个电子，核外电子总数为18，故错误；C、左上角是质量数，应是37，故错误；D、1mol－OH有9mol电子，故正确。
考点：
考查化学用语正确运用等知识。
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
C．4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
D．常温常压下，将0.1molFe投入足量稀硝酸中，转移电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、水中含有H原子，因此H原子总物质的量的大于1.2mol，故错误；B、存在的反应有2NO＋O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此气体混合分子物质的量小于1mol，故错误；C、4gH2参加反应消耗1molO2，因此断裂的共价键是（4/2＋1）mol=3mol，故错误；D、转移电子物质的量为1×3mol=3mol，故正确。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图
所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．它的分子式为C10H14
B．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应
C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．它和丁基苯（
）互为同分异构体
【答案】B
考点：
考查有机物碳原子成键特点、官能团、共面、同分异构体等知识。
5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（）
A．无色溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙显红色的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：
K+、HCO3-、I-、ClO-
D．pH值为1的溶液：
Fe2+、Cl-、Na+、SCN-
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误；B、甲基橙显红色，说明溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；C、水电离出c（H＋）=10－12mol·L－1<10－7，可能是酸，可能是碱，HCO3－和H＋、OH－不能大量共存，故错误；D、在酸性条件下，能够大量共存，故正确。
考点：
考查离子大量共存等知识。
6．下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：
SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH－
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
ClO3－+Cl－+6H+=Cl2+3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把BaSO3氧化成BaSO4，故错误；B、0.1mol·L－1的氨水的pH=11，说明NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此电离反应式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，故正确；C、电荷不守恒，应是ClO3－＋5Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O，故错误；D、氢硫酸是弱酸，不能拆写成离子，应是2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故错误。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
7．在给定条件下，下列加线的物质在
化学反应中几乎能被完全消耗的是（）
A．足量二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气
B．铜与足量的浓硝酸反应
C．常温下，将铝片投入过量的18mol•L-1的硫酸中
D．将足量的Cu置于18mol•L-1H2SO4溶液中加热
【答案】
B
【解析】
试题分析：
A、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，反应停止，故错误；B、加入硝酸是足量的，因此铜全部反应完全，故正确；C、铝片在常温下和浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故错误；D、铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸的浓度降低，反应停止，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
8．下列说法中，不正确的是（）
A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C．
SO2、潮湿Cl2都可使某些有色物质褪色，因而可混合使用来增强漂白效果
D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、油污在碱中彻底水解，CO32－水解：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，油污水解，故说法正确；B、胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质并沉降，达到净水的目的，故说法正确；C、两者发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，漂白效果降低，故说法错误；D、镁合金密度小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故说法正确。
考点：
考查盐类水解、胶体性质、合金性质、元素及其化合物的性质等知识。
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是
（）
A．向澄清石灰水通入过量CO2，先有白色沉淀后沉淀消失；则向澄清石灰水通入过SO2，也是先有白色沉淀后沉淀消失
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、SO2在某些性质和CO2相似，与澄清石灰水反应：
Ca（OH）2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O=2Ca（HSO3）2，故
正确；B、NH3具有分子间氢键，熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，故错误；C、离子晶体微粒是阴阳离子，金属晶体微粒是金属阳离子和自由电子，故错误；D、SiO2属于原子晶体，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质、化学键、晶体等知识。
10．下列实验操作能达到预期目的的是（）
A．蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体
B．将Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
C．测定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比较C、S的非金属性强弱
D．以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuCl2溶液作电解质溶液，电解精炼铜
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、AlCl3溶液中存在：
AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，HCl易挥发，加热挥发，更加促进促进水解，获得固体是Al（OH）3或Al2O3，故错误；B、得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备：
向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但S的价态是＋4价，不是最高价，只能得出亚硫酸的酸性强于碳酸，故错误；D、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2＋的溶液作电解质，故正确。
考点：
考查实验方案设计的评价等知识。
11．国家环境保护总局网公布了“141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46
号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（）
A．已知常温下0.1mol•L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10%
B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中C（Na+）
/C（S2-）更接近2，可加入适量KOH
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、CN－＋H2O
HCN＋OH－，水解的CN－的浓度等于c（OH－）=10－2mol·L－1，因此水解的CN－占总数的10－2/0.1×100%=10%，故说法正确；B、NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，CN－＋H2O
HCN＋OH－，溶液显碱性，说明CN－的水解大于NH4＋的水解，根据越弱越水解，即NH3·H2O的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，故说法正确；C、NH4ClO4属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，即c（ClO4－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－），故说法错误；D、S2－＋H2O
HS－＋OH－，加入氢氧化钾，抑制S2－的水解，c（Na＋）/c（S2－）更接近与2：
1，故说法正确。
考点：
考查盐类水解、电离平衡常数等知识。
12．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电
子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、C2H5OH中C的化合价由－2价→＋4价，化合价升高，根据原电池的工作原理，通乙醇的一极为负极，故说法正确；B、1mol乙醇被氧化转移的电子物质的量为1×2×6mol=12mol，故说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故说法正确；D、环境是酸性，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故说法正确。
考点：
考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞Z＞X
B．W的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．X元素的最简单氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的化合物溶于水会促进水的电离
D．原子半径的大小顺序：
Z＞X＞Y
【答案】B
考点：
考查位构性的关系等知识。
14．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、改变温度，正逆反应速率都改变，如升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；B、氢氧化钠显碱性，滴加硫酸，pH降低，故错误；C、发生反应：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，两者消耗的氢氧化钠的体积比为3:
1，故正确；D、氢氧化钙的溶解度是随
着温度的升高而降低，故错误。
考点：
考查影响化学反应速率的因素、pH的变化、元素及其化合物的性质等知识。
15．（12分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③_______ 等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等，沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为 。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是 。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示。
NH4Cl的浓度最好控制为 ；当NH4Cl浓度大于1
5g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：
。
【答案】
（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）；
（2）4.7～7.1；（3）NaCl；（4）2Ni2++ClO﹣+4OH﹣=Ni2O3↓+Cl﹣+2H2O；（5）10g•L﹣1；2H++2e﹣=H2↑（或2NH4++2H2O+2e﹣=H2↑+2NH3•H2O）。
【解析】
试题分析：
（1）增加浸出率，采取措施为适当升高温度、搅拌、废料进一步粉碎、适当提高盐酸的浓度；
（2）过氧化氢的目的是氧化，把Fe2＋氧化成Fe3＋，沉镍前，需要除去杂质，让Fe3＋和Al3＋全部转化成沉淀，但Ni2＋不能产生沉淀，因此控制pH的范围是4.7～7.1；（3）根据工艺流程，滤液A中有NaCl；（4）氧化过程中反应物是Ni2＋、ClO－、OH－，其中Ni2＋作还原剂，ClO－作氧化剂，产物是Ni2O3、Cl－、H2O，根据化合价的升降进行配平，因此离子反应方程式为：
2Ni2++ClO﹣+4OH﹣=Ni2O3↓+Cl﹣+2H2O；（5）对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图2，NH4Cl的浓度为10g·L－1，根据电解原理，阴极产生气体是H2，因此电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。
考点：
考查影响化学反应速率的因素、化学工艺流程、电极反应式的书写等知识。
16．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性。
铁酸钠中铁元素的化合价为 ；铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
。
（用离子方程式表示）
（2）反应Ⅰ：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=akJ・mol﹣1，平衡常数K；
反应Ⅱ：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=bkJ・mol﹣1。
测得在不同温度下，反应Ⅰ的K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式 ；反应Ⅰ中的a 0（填大于、小于、等于）。
②若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol・L﹣1，CO的平衡浓度为 mol・L﹣1。
③700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，可以采取的措施有（填序号）。
A．缩小反应器体积B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
④由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H= kJ・mol﹣1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。
将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 g。
【答案】
（1）+6；Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①k=
C（CO）/C（CO2）；大于；②1mol/L；③BC；④2（a+b）kJ・mol-1；（3）11.2g。
【解析】
试题分析：
（1）Na2FeO4中O显－2价，Na显＋1价，根据化合价代数和为0，则Fe为＋6价，明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，即Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①根据平衡常数的定义，I的K=c（CO）/c（CO2），随着温度的升高，K增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，即a>0；②A、反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不一移动，故错误；B、通入CO2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；C、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故正确；D、催化剂对化学平衡的移动无影响，故错误；④Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）①，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）②，①×2＋②×2得出：
2Fe（s）＋O2（g）=2FeO（s）△H=（2a＋b）kJ·mol－1；（3）发生的反应是：
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，收集的气体为H2，因此消耗的n（Fe）=2.24/22.4mol=0.1mol，此时产生的n（Fe2＋）=0.1mol，反应溶液中的溶质为FeCl2，因此n（Fe2＋）=160×10－3×5/2mol=0.4mol，则第二步反应中消耗的n（Fe）=（0.4－0.1）/3mol=0.1mol，因此总共消耗的铁质量为（0.1＋0.1）×56g=11.2g。
考点：
考查化学用语的使用、盐类水解、化学平衡常数、勒夏特列原理、热化学反应方程式的计算和化学计算等知识。
17．（17分）高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行的操作是 。
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是 。
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）关闭K1、打开K2，D中的现象为 。
（4）E中发生反应的离子方程式为 。
（5）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于 。
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
试管编号
0.01mol/LKMnO4
0.5mol/LH2SO4
0.2mol/LH2C2O4
H2O
褪色时间/s
①
4mL
5mL
2mL
VmL
t1
②
4mL
5mL
4mL
7mL
t2
③
4mL
5mL
6m
L
5mL
t3
（6）该组实验的目的是 ；表中V= 。
（7）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是 ；另有别的实验小组在完成
Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的
关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是 。
【答案】
（1）检验氢气纯度；
（2）氢气中混有乙醇蒸气；（3）无明显变化；（4）SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；（5）没有尾气吸收装置；（6）比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；9mL；；（7）锰离子对反应有催化作用；使温度升高，反应速率增大。
【解析】
试题分析：
（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，氢气是可燃性气体，需要验纯，防止发生危险；
（2）氢气中混有乙醇，乙醇燃烧产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；（3）Cl2不能使干燥有色布条褪色，因此D中现象是无明显变化；（4）利用氯气的强氧化性，SO32－具有还原性，被氧化成SO42－，根据化合价的升降法进行配平，离子反应方程式为：
SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋；（5）氯气有毒，应有尾气处理装置，故缺少尾气处
理装置；（6）根据表格数据，草酸的浓度不同，因此此实验探究草酸浓度对反应速率的影响，影响反应速率的因素要求其他条件不变，即溶液总体积为20mL，因此V为9mL；（7）锰离子对反应有催化作用；金属和酸反应是放热反应，随着反应进行温度升高，AB段温度起决定性作用，使温度升高，反应速率增大。
考点：
考查金属铝的性质、实验基本操作、影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的书写等知识。
1
8．（16分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂
白剂等。
请回答下列问题：
Ⅰ、
（1）过氧化氢分子是极性分子，请写出其结构式。
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。
最适合的过氧化物是________，
已知H2O2的沸点比水高，
某试剂厂先制得7℅～8℅的H2O2溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是。
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰后常压蒸馏D．加压蒸馏
Ⅱ、H2O2具有强氧化性、还原性、弱酸性、不稳定性等多种性质。
（3）已知铬
元素被还原成Cr3+，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：
，该反应中H2O2表现出性。
（4）酸性条件下分别氧化含相同物质的量KI
溶液，假设I--都只被氧化成I2，所需下列氧化剂H2O2、Cl2、KMnO4、NaClO的物质的量之比n（H2O2）:
n（Cl2）:
n（KMnO4）:
n（NaClO）= 。
Ⅲ、经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸弱。
（5）写出H2O2在其水溶液中电离的方程式
。
（6）H2O2因其强氧化性常用作漂白剂，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。
甲同学认为这是H2O2是二元弱酸消耗了OH-，而使酚酞褪色；乙同学认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
试设计一个简单易行的方案验证甲乙两同学的解释哪个正确。
（7）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固
态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O
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