中考化学复习阶段检测卷三.docx
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中考化学复习阶段检测卷三
阶段检测三（第一单元~第十二单元）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分50分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
一、选择题（本题20小题,每小题1分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列发生化学变化的是（ ）
A.洗涤剂去油污B.用石墨制金刚石
C.浓硫酸做干燥剂D.胆矾的研碎
2.每年的6月5日是世界环境日,2017年中国主题为“绿水青山就是金山银山”,强调尊重自然、自觉践行绿色生活。
下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.生活垃圾分类处理B.大量使用一次性餐具
C.购物时自带环保袋D.出行时选择公共交通工具
3.下列对有关物质的分类正确的是（ ）
A.纯碱、烧碱属于碱B.塑料、羊毛属于合成材料
C.甲烷、酒精属于有机物D.水、氨气属于氧化物
4.下列图示实验操作中,正确的是（ ）
5.下列物质的主要成分与化学式相符合的是（ ）
A.石英砂SiO2B.沼气C2H2
C.生石灰Ca（OH）2D.小苏打Na2CO3
6.下列物质露置于空气中,质量增加但与化学性质无关的是（ ）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.苛性钠D.氧化钙
7.下列对分子、原子的表述错误的是（ ）
A.原子、分子都能直接构成物质
B.氮分子是保持氮气化学性质的最小微粒
C.分子之间有间隔,而原子之间没有
D.原子是化学变化中的最小微粒
8.下列离子能在酸性溶液中共存,并形成无色溶液的是（ ）
A.K+、Na+、HC、OH-B.K+、Ba2+、Cl-、N
C.K+、Cl-、OH-、Na+D.Zn2+、Fe3+、N、S
9.下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ）
A.KCl可用作钾肥
B.化肥能有效提高农作物产量
C.氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气,钾肥K2SO4与碱研磨也能放出氨气
D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
10.下列说法错误的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.溶液都是均一、稳定的混合物
C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D.酒精与水混合可形成溶液
11.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A.x等于90B.b可能是单质
C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
12.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（ ）
A.稀硫酸B.氯化钠溶液
C.铁片D.氢氧化钠溶液
13.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3）:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Al（NO3）3
以上说法中正确的个数是（ ）
A.0个B.1个C.2个D.3个
14.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是（ ）
A.t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g
C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
15.要学好化学,就要学会归纳和总结,下列总结的有关盐的部分化学知识有错误的一组是（ ）
A
安全常识
B
溶解性
亚硝酸盐——致癌
重金属离子——蛋白质变性
氯化钡——易溶于水
碳酸钡——易溶于水
C
物质的性质与用途
D
反应规律
食盐——调味品
碳酸钙——补钙剂
湿法炼铜——铁和硫酸铜发生置换反应
食醋除水垢——醋酸和碳酸钙发生复分解反应
16.酸雨被誉为“空中死神”。
下面是关于酸雨形成的有关化学方程式:
①S+O2
X;②X+H2O
H2SO3;③2H2SO3+O2
2H2SO4。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A.反应①中气体X能与石灰水发生复分解反应
B.反应后硫元素化合价升高
C.反应①中气体X能使湿润红色石蕊试纸变蓝
D.亚硫酸的酸性强于硫酸的酸性
17.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3。
反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
A.加入稀硫酸后,有气泡生成
B.加入稀硫酸后,没有气泡生成
C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
18.下列有关说法正确的是（ ）
A.实现CO
CO2的相互转化,都只有一种途径
B.铝可以实现单质
氧化物
碱
C.实现C
CO2的转化,都是利用了碳的可燃性
D.实现H2O
O2相互转化,可以是不同的基本化学反应类型
19.某同学设计的下列实验方案中,不能达到实验目的的是（ ）
A.用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.通过加水过滤除去CaO中混有的CaCO3
C.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2
D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
20.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
C.在饱和石灰水中加入少量生石灰
D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
第Ⅱ卷 （非选择题 共30分）
二、（本题包括3小题,共13分）
21.（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氯化钠的基本微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）根据原子结构的相关知识填空:
甲图和乙图中两种元素的单质在常温下发生反应的化学方程式为 ;丙图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是 。
A.铝原子的质子数为13
B.化合物中铝元素通常显+3价
C.铝元素是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
22.（7分）我国海岸线曲折。
海洋资源十分丰富。
（1）如图1中A所示,从海水中获得淡水的方法是 。
如图1中B所示,是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图,与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 （填序号）。
（2）从海水中提取金属镁,可按图2流程进行:
①写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:
。
②根据图2流程图,下列说法正确的是 。
A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C.步骤Ⅲ发生了中和反应
D.步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3:
①为了除去粗盐水中可溶性杂质,可加入下列物质,利用过滤等操作进行除杂,则加入下列三种物质的先后顺序为 。
a.稍过量的Na2CO3溶液
b.适量的盐酸
c.稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程Ⅰ反应的化学方程式为 。
23.（3分）现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体（用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种）,它们之间的相互反应关系如图所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,请分析后回答:
（1）C的化学式是 。
（2）B和D反应的化学方程式为 。
（3）E和F反应的化学方程式为 。
三、（本题包括2小题,共12分）
24.（6分）神舟六号载人飞船成功返航,标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。
【提出问题】宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢?
【查阅资料】超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂,这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气:
4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2。
【实验验证】研究性学习小组的同学设计了下图实验装置:
（1）从A、B两种装置中选择 做二氧化碳发生装置,此装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,装置C的作用是 。
（3）为了得到较纯净的氧气,装置E中可盛入过量 。
（4）检验F中得到的气体的方法为 。
【反思与评价】宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有 。
25.（6分）兴趣小组利用提供的试剂:
稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液,探究酸、碱、盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么?
【猜想与假设】猜想1:
可能是二氧化硫;猜想2:
可能是氯化氢;猜想3:
可能是氨气。
大家讨论后认为猜想3不合理,依据是 。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式:
。
【实验探究】如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到 ,于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作
实验现象
如图所示,将产生的气体
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填序号）。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
四、（本题包括2小题,共5分）
26.（2分）人体缺乏维生素C（简写成Vc）就会患坏血病。
如图为某品牌维生素C片的说明书的一部分。
根据信息进行下列计算,回答下列问题。
（1）Vc中碳元素和氧元素的质量比是
（2）若成年人每天对Vc的需要量为60mg,每天可服用该品牌的维生素C片 次。
维生素C片
Vc化学式:
C6H8O6
每片100mg含Vc20%
一日××次,每次1片
27.（3分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算:
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案精解精析
阶段检测卷三
1.B A项,洗涤剂去油污过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B项,用石墨制金刚石的过程中有新物质生成,属于化学变化。
C项,浓硫酸做干燥剂过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D项,胆矾研碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
2.B 垃圾分类处理既节约资源又保护生态环境,故A不符合题意;大量使用一次性餐具,会造成资源的浪费,故B符合题意;购物时自带环保袋,少用塑料袋,利于节约能源,保护环境,故C不符合题意;出行时选择公共交通工具,可减少车辆尾气的排放,故D不符合题意。
3.C A项,纯碱是碳酸钠,属于盐,错误;B项,羊毛属于天然材料,错误;C项,甲烷和酒精都属于有机物,正确;D项,氨气不是氧化物,错误。
4.A 读数时,视线与凹液面的最低处相平,故A操作正确。
称量药品时,要“左物右码”,故B错误。
过滤时需要用玻璃棒引流,故C错误。
取用大理石,首先试管要横放,用镊子将药品放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故D错误。
5.A A项,石英砂的主要成分是二氧化硅,其化学式为SiO2,故正确;B项,沼气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,故错误;C项,生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,故错误;D项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,故错误。
6.B A项,浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,故错误;B项,浓硫酸具有吸水性,露置于空气中质量会增加,且不发生化学变化,与化学性质无关,故正确;C项,苛性钠具有吸水性,露置在空气中一段时间后,吸收水分导致质量增加且能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠导致质量增加,与化学性质有关,故错误。
D项,氧化钙露置在空气中,与水发生反应生成氢氧化钙而使质量增加,与化学性质有关,故错误。
7.C 分子之间有间隔,原子之间也有间隔,故C错误。
8.B HC、OH-都不能与H+大量共存,故A、C不正确;K+、Ba2+、Cl-、N、H+能共存,且所形成溶液无色,故B正确;含Fe3+的溶液呈黄色,故D不正确。
9.C K2SO4与碱研磨不能放出氨气,故C项错误。
10.A 饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,故A项错误。
11.D a物质减少了28g,a是反应物;d物质减少了32g,d是反应物;c物质质量没有变化,可能是催化剂或杂质,由此推出b物质一定是生成物,b物质增加的质量=28g+32g=60g,则x=40+60=100,故A、C错误;a、d是反应物,b是生成物,该反应是化合反应,化合反应的生成物一定是化合物,故B错误;参加反应的a与d的质量比为28g∶32g=7∶8,故D正确。
12.A A项,稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显变化;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,混合后产生白色沉淀,稀硫酸可以鉴别三种溶液。
B项,氯化钠溶液和氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。
C项,铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。
D项,氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。
13.B ①由于没有提及铝和铁的具体的量,所以不能判断是否有剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,故错误;②由于没有提及铝和铁的具体的量,所以不能判断是否将硝酸银全部反应,不能判断一定产生沉淀,故错误;③由于铁和铝的活动性都比银强,所以在滤渣中一定含有银单质,故正确;④得到的是浅绿色溶液,可以判断铝已完全反应,所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,故错误;综上可知,正确的只有③。
14.D 根据溶解度曲线可知,甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大,t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,都有固体析出,所得溶液都是饱和溶液,故A正确;在t1℃时,设甲的溶解度为xg,100∶x=50∶30,解得x=60,在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故B正确;甲物质的溶解度随着温度的升高而显著增大,甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;题中没有说明t2℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数,降温后无法确定两溶液中溶质质量分数的大小,故D错误。
15.B 亚硝酸盐可导致细胞癌变;重金属离子能使蛋白质变性,故A正确。
氯化钡易溶于水,碳酸钡难溶于水,故B错误。
食盐有咸味,常用作调味品;碳酸钙与胃液中的稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙,能起到补钙的作用,故C正确。
“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应;用醋酸除水壶中的水垢,醋酸与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,属于复分解反应,故D正确。
16.B 反应①中气体X是二氧化硫,二氧化硫和石灰水发生的不是复分解反应,错误;S元素化合价由0价变为+4、+6价,反应后硫元素化合价升高,正确;反应①中气体X是二氧化硫,能使湿润蓝色石蕊试纸变红,错误;硫酸的酸性比亚硫酸强,错误。
17.D 若氧化铜有剩余,反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故A不符合题意。
加入稀硫酸没有气泡,不能说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故B不符合题意。
往反应后的固体中加入稀硫酸,铜不能与稀硫酸反应,故溶液中一定会有红色不溶物质,不能说明是否含有氧化铜,故C不符合题意。
如果氧化铜有剩余,取反应后固体加硫酸时,可与硫酸反应生成硫酸铜,插入的铁片表面会有红色物质生成,故D符合题意。
18.D 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,物质间转化的方式不只是一种,故A错误;金属铝与氧气反应生成氧化铝,但氧化铝与水不反应,故B错误;碳在氧气中燃烧是碳的可燃性,碳和氧化铜反应是碳的还原性,故C错误;水通电生成氧气是分解反应,氧气生成水,可以是化合反应,也可以是氧化反应,故D正确。
19.B CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,题中所给方案反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故B选项错误。
20.D 稀硫酸未过量时,溶液中增加的水来源于氧化铜与稀硫酸反应生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸过量后,溶液中增加的水只来源于稀硫酸中的水,溶液中水的质量增加减慢,故A正确;等质量的镁粉与铁粉和相同浓度的过量稀盐酸反应,当消耗等质量的盐酸时,生成氯化亚铁的质量比氯化镁的质量大,最终镁消耗的稀盐酸多,生成的氯化镁的质量大,故B正确;向饱和石灰水中加入少量生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶液中溶质的质量分数减小,反应完全后溶液恢复到原来的温度,溶液的溶质质量分数和反应前相等,故C正确;在密闭容器中用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量,反应开始时反应放热,使密闭容器中的压强增大,反应停止恢复到室温后,由于氧气被消耗,密闭容器中的压强比原来小,故D错误。
21.
答案
（1）离子
（2）4Al+3O2
2Al2O3 C
解析
（1）构成氯化钠的基本微粒是钠离子和氯离子。
（2）根据元素周期表提供的信息,可知甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式为4Al+3O2
2Al2O3。
根据原子结构示意图可知,铝原子的核内质子数为13,最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而达到稳定结构;铝元素是地壳中含量最多的金属元素;铝具有较好的导电性,所以可以用铝制作导线。
22.
答案
（1）蒸馏 丁
（2）①Ca（OH）2+MgCl2
Mg（OH）2+CaCl2 ②BC ③将有毒的氯气转化为盐酸
（3）①cab ②NH3+NaCl+H2O+CO2
NaHCO3↓+NH4Cl
解析
（1）从海水中获得淡水的方法是蒸馏。
丙和丁烧杯中都是饱和溶液,故与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是丁。
（2）①石灰乳能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,即Ca（OH）2+MgCl2
Mg（OH）2+CaCl2。
②步骤Ⅰ通过碳酸钙高温分解生成氧化钙和水、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,不能通过一步反应实现,A错误;步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁,B正确;步骤Ⅲ是氢氧化镁与盐酸反应,发生的是中和反应,C正确;步骤Ⅴ中是电能转化为化学能,D错误。
③将有毒的氯气转化为盐酸,既降低成本又减少污染。
（3）①为了除去粗盐水中可溶性杂质,可依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、适量的盐酸,利用过滤等操作进行除杂。
②流程Ⅰ反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2
NaHCO3↓+NH4Cl。
23.
答案
（1）H2SO4
（2）Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
（3）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
解析 C可与A、B、D、E四种物质反应,故C为H2SO4;CO2与H2SO4不反应,故F为CO2;B可与A、C、D反应,则B为Na2CO3;NaOH与Na2CO3不反应,故D为Ca（OH）2,E为NaOH、A为BaCl2。
B和D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH;E和F反应的化学方程式为2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O。
24.
答案 【实验验证】
（1）A CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
（2）除去CO2中混有的HCl气体
（3）NaOH溶液
（4）将带火星的木条靠近容器口
【反思与评价】超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应,消耗二氧化碳同时又生成氧气,而且反应速率快（答案合理即可）
解析
（1）制取二氧化碳用固体和液体反应,并且不需要加热,所以应选择A装置;实验室制取二氧化碳的原料是碳酸钙和盐酸,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）为了防止二氧化碳中的氯化氢气体对后面的实验造成干扰,可用饱和碳酸氢钠溶液把其除去。
（3）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应,氧气不能和氢氧化钠溶液反应,故除去O2中可能混有的CO2的方法是通过NaOH溶液。
（4）装置F中得到的气体是氧气,检验得到气体的方法是:
将带火星的木条靠近容器口看木条是否复燃。
25.
答案 【猜想与假设】质量守恒定律（或反应物中无氮元素等）
【查阅资料】Ca（OH）2+SO2
CaSO3↓+H2O
【实验探究】溶液由紫色变红色（或溶液变红）
【评价与改进】通入澄清石灰水中 无明显现象（或不出现白色沉淀）
【拓展应用】C
解析 【猜想与假设】将氯化钠与稀硫酸的混合溶液加热一段时间后产生了刺激性气味的气体,由于反应物中不存在氮元素,故不可能是氨气,猜想3错误。
【查阅资料】二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2
CaSO3↓+H2O。
【实验探究】猜想2是氯化氢气体,因此将其通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色。
【评价与改进】如果产生的气体是氯化氢,则将其通入澄清石灰水中,石灰水不会变浑浊,此现象可以证明该气体不是二氧化硫,间接地证明猜想2正确。
【拓展应用】由于氯化氢极易溶于水,为了避免生成的气体溶于水,实验室最好采用加热固体氯化钠与浓硫酸的方法制取氯化氢气体,因此选C。
26.
答案
（1）34
（2）3
解析
（1）Vc中碳、氧两种元素质量比为（12×6）（16×6）=34。
（2）若成年人每天对Vc的最低需要量为60mg,每片含Vc质量为20mg,每次1片,则每天可服用该品牌维生素C片的次数为60mg÷20mg÷1=3。
27.
答案
（1）13
（2）解:
设100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
=
x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%
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