最新中考化学溶液知识点总结.docx

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最新中考化学溶液知识点总结

中考化学溶液知识点总结

【考点1】溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：

溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

溶质：

被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：

能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

①均一性：

指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：

外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】

影响物质溶解能力的因素：

1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：

氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液

1、浊液：

包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：

固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别

项目

溶液

悬浊液

乳浊液

溶解性

溶

不溶

不溶

分散在水里的物质状态

固、液、气

固

液

分散在水里的粒子

分子或离子

许多分子的集合体

许多分子的集合体

外观

通明均一

浑浊、不均一

浑浊、不均一

久置后的变化

稳定不变

沉淀

分上下两层不稳定

【考点3】乳化现象

1．乳浊液：

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：

使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

3．乳化作用在生活中的应用

①洗涤：

用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

②生活中常用的乳化剂：

肥皂、洗洁精

【技巧】乳化作用如何判别？

乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、

【考点4】溶解过程的热现象

在溶解过程中，发生了两种变化。

1．溶质的分子向水中扩散：

放热。

2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：

吸热。

【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。

【举例】常见的吸放热溶液：

1、氯化钠溶于水时温度不变

2、硝酸铵溶解时吸收热量

3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量

【考点5】饱和溶液与不饱和溶液

1.概念

（1）饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

（2）不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

【拓展】

①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”

②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。

③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液

2．相互转化

【规律】

①此条件适用于大多数固体

②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低

3.溶液是否饱和的判定

判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。

4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系

【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

【考点6】溶液的溶解度

（一）固体物质的溶解度：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【理解要点】

①条件：

在一定温度下。

不指明温度，溶解度没有意义。

②标准：

在100g溶剂。

比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。

③状态：

达到饱和时。

④单位：

以克为单位。

【例题】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。

1．影响因素：

影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。

固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。

【拓展】溶解度不同于溶解性

1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。

2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。

【考点7】溶解度曲线：

（1）表示：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）意义：

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；

②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；

③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。

（3）溶解度曲线变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾

②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠

③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙

（二）气体的溶解度

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五要素：

101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：

温度、压强。

 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【考点8】结晶

1.概念：

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶

2.方法：

①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐

②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体

【考点9】溶质的质量分数

1．定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质的质量分数=

×100％

【规律】

（1）溶质的质量分数和温度无关。

（2）溶质质量分数单位为1。

（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。

（5）发生反应时溶质为新生成的物质。

（6）只有溶解的部分才是溶质。

3.溶液中溶质质量分数的计算

（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【公式】1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

3.溶质的质量分数=

×100％

（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。

【规律】在温度不变的条件下

1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

【拓展】质量分数变化规律

（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；

（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 

（3）溶液稀释和曾浓问题的计算

关键：

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：

1．计算，2．称量、量取，3．溶解。

【说明】

1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。

3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

4.玻璃棒的作用：

搅拌，加速溶解；转移固体

二、中考化学推断题

2．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：

规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是______，写出E的一种用途______；

②A与B反应的基本类型是______；

③C与D反应的化学方程式是______。

（2）过桥：

若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______。

【答案】Ca（OH）2改良酸性土壤置换反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2O

【解析】

【分析】

A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种，已知E的俗名叫熟石灰，因此E是氢氧化钙；与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳，并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应，因此F是二氧化碳；D是碳酸钠，C是盐酸，B是氧化铜，A是氢气。

【详解】

（1）①E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙的用途是：

改良酸性土壤、做建筑材料等；②氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；

（2）A～F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应，均能转化成X，所以X能成功过桥。

盐酸跟金属氧化物反应能生成水，氢气燃烧能生成水，氧化铜跟酸或氢气反应能生成水，氢氧化钙能与酸反应生成水，碳酸钠与酸反应能生成水，二氧化碳能与碱反应生成水。

所以物质X为水。

3．下图为某些物质间的转化关系。

A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。

C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。

部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质的化学式B：

_____；E：

_____。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。

（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。

（4）写出下列化学反应方程式：

①_____；④_____。

【答案】NH3Cu（OH）2光合作用糖尿NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2

【解析】

【分析】

根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：

NH3；Cu（OH）2。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。

（3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。

（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑ ；

反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：

3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2。

故答案为：

（1）NH3；Cu（OH）2．

（2）光合作用。

（3）糖尿。

（4）NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2。

4．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。

人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。

（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。

（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。

【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

【解析】

【分析】

根据题目给出的流程图和信息：

A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。

硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。

【详解】

（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：

碱；H2O；

（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：

减小；

（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。

【点睛】

在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。

5．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。

请回答：

（1）写出A、C的化学式：

A__________；C__________；

（2）反应④的化学方程式为__________________。

【答案】CH4H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

根据A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；C为水，化学式为H2O；

（2）反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

6．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；

（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；

（3）反应④的化学方程式为：

_______________________________________；

（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。

【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸

【解析】

【分析】

A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。

【详解】

（1）MnO2为催化作用；

（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；

（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；

（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

7．如图A﹣F都是初中化学常见的物质．图中的反应条件已略去．已知A常温下为液体，F是一种难溶性的蓝色固体．（资料：

难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变）．请回答下列问题．

（1）A的名称是_____；F的化学式为_____．

（2）反应①的现象为_____；

（3）写出另一个F能发生的反应方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．

【答案】

（1）A水FCu（OH）2

（2）黑色固体变为红色，且有水珠出现（3）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而A是分解后得到的水，同时E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明Ｃ是氢气，而Ｂ是氧气，二者反应得到水。

带入后符合题意。

考点：

物质的鉴别

8．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。

图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。

已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。

请回答：

（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）⑨的一种用途是_____。

（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。

则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。

【答案】FeSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥剂分解反应⑤

【解析】

【分析】

①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。

【详解】

（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；

（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）；

（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；

（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；

（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；

（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。

【点睛】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题