C．c点时反应达平衡状态
D．o～a段，v（CO2）=0.6mol•L-1•min-1
16．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。
应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如右图所示，下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应：
Mn2+－e－=Mn3+
B．每处理1molFeS2，导线上转移了15mole－
C．H+在阴极放电生成氢气
D．电解过程中，混合液中H+的物质的量浓度将变小
第
卷非选择题（共52分）
17．（12分）
新冠病毒肆虐全球，各类消毒剂大显身手。
氯的许多化合物均是高效、广谱的灭菌消毒剂，为疫情防控提供了强有力的保障。
请回答下列问题：
（1）氯气是重要的化工原料，工业上可采用右图所示的电解装置来制取。
c出口产生的物质是________（填化学式）溶液，电解时应选用下列________交换膜（填序号）
（背面还有试题）
a．阴离子b．阳离子
（2）84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的之一是吸收空气中的______（填化学式）防止消毒液失效。
使用时不可与酸性洁厕剂（主要成分为盐酸）混用的原因是______（用离子方程式表示）。
（3）某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3+HClO
H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因________。
（4）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代消毒剂。
常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，在酸性条件下可将I－氧化成I2。
可用右图所示装置测ClO2的质量。
操作如下：
步骤1：
在锥形瓶中加入足量碘化钾，用100mL水溶解后，再加入
3mL硫酸溶液；
步骤2：
在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
步骤3：
将反应生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，将洗涤液倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
步骤4：
用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液（已知：
I2+2S2O32－=2I−+S4O62－）。
①滴定终点时的颜色变化是_________。
②测得通入ClO2的质量m（ClO2）=_______g（用整理过的含c、V的代数式表示）。
18．（12分）
Ⅰ．电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：
（1）如图1所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极保护法进行金属Fe防护的是______（填装置序号）。
（2）已知铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现用如
图2装置进行电解（电解液足量），一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4mol电子。
请回答下列问题。
①B是铅蓄电池的________极，电极反应式为：
__________。
②Ag电极的电极产物共_______g，CuSO4溶液的浓度___________（填“减小”“增大”或“不变”）。
Ⅱ．下表是常温下几种弱酸和弱碱的电离平衡常数
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
NH3•H2O
电离常数（Ka或Kb）
1.8×10－5
K1：
4.4×10－7
K2：
4.7×10－11
6.2×10－10
3×10－8
1.8×10－5
请回答下列问题：
（3）所给的四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。
物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是________（填标号）。
a．Na2CO3b．NaCNc．CH3COONad．NaHCO3
（4）CH3COONH4溶液中存在的各离子浓度大小关系为__________。
19．（13分）
探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝－49.5kJ·mol－1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2
其中Ⅰ为主反应、Ⅱ为副反应，回答下列问题：
（1）已知：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.4kJ·mol－1，则ΔH2＝_____kJ·mol－1。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为ɑmol，CO为bmol，此时H2O（g）的浓度为_____mol·L－1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为_________。
（3）不同压强下，按照n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：
CH3OH的平衡产率＝
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙”）；
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________；
图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________。
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）
a．低温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．高温、高压
20．（15分）
MnCO3是重要的微量元素肥料之一，广泛用作脱硫的催化剂、颜料、锰盐原料等。
以软锰矿（主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3）是一种工业生产方法。
其工业流程如下：
已知：
几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.5
3.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
10.4
回答下列问题：
（1）对矿石进行粉粹的目的是_______。
（2）“浸锰”时采用0.1mol۰L－1稀硫酸而不采用较浓H2SO4的原因是_________。
（3）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：
Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：
ⅰ：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ:
......
写出ⅱ的离子方程式：
______。
（4）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有________。
（5）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________。
（6）在“调pH”步骤中，调节合适的pH为_____，若将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+浓度为_____mol۰L－1。
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38）
（7）加入NH4HCO3溶液“沉锰”，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
_____。
答案
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、生成物漏写均不得分，“未配平、配平错误”扣1分、“===”写“→”扣1分，未标注“↑”、“↓”扣1分，未标注“
”等反应条件扣1分，专业名词等出现错别字不给分。
Ⅱ卷选择题错选或多选不得分。
本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
C
C
D
B
A
C
B
D
B
D
A
C
D
17．（12分）
（1）NaOH（2分）b（1分）（0，1，2，3）
（2）CO2（1分）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（0，1，2，3）
（3）由于液氨能与次氯酸结合成更稳定的NH2Cl，使消毒液不会因次氯酸分解而失效。
在消毒过程中次氯酸被消耗时，由于次氯酸浓度的降低，将使化学平衡逆向移动，NH2Cl会重新转化为次氯酸，从而延长杀菌消毒时间。
（2分）（0，1，2）（答案合理酌情给分）
（4）①溶液由蓝色变为无色。
（2分）②1.35×10-2cV（2分）（0，2，4）（未化简也给分）
18．（12分）
（1）②（1分）（0，1）
（2）①正（1分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（2分）②0.4（2分）不变（1分）（0，1，2，3，4，5，6）
（3）HCN（1分）a>b>d>c（2分）（0，1，2，3）（排列顺序正确给分，写成“c（4）c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）（2分）（0，2）（直接写离子也得分）
19．（13分）
（1）＋40.9（2分）（0，2）（写“40.9”不扣分。
）
（2）
（2分）
（2分）（0，2，4）
（3）乙（1分）p1＞p2＞p3（2分）
T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）（0，1，2，3，4，5）（排列顺序正确给分，写成“p3（4）a（2分）（0，2）
20．（15分）
（1）加快浸取速率，提高矿石浸出率（2分）（0，2）（写“增大表面积”“增大接触面积”“增大反应速率”等合理答案均给分）
（2）会降低SO2在溶液中的溶解度，从而降低反应速率（2分）（0，1，2）（答案合理酌情给分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（0，1，2）
（4）SO2（H2SO3）、Fe2+（FeSO4）（2分）（0，1，2）
（5）90℃（2分）（0，2）（“℃”未写不得分，写“大于90℃”“90℃~120℃”等合理答案均给分）
（6）3.7（1分）4.0×10－11（2分）（0，1，2，3）（pH写“3.7~8.8”“3.7≤pH＜8.8”“[3.7，8.8）”等均给分，出现等于8.8的不给分）
（7）Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（0，1，2）
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