答案：
（1）①②③；⑤；④⑥
（2）①③
2、盐类水解的特点：
（1）可逆
（2）程度小（3）吸热
【练习】下列说法错误的是：
（D）
A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；
B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；
C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；
D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。
3、影响盐类水解的外界因素：
①温度：
温度越高水解程度越大（水解吸热）
②浓度：
浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：
促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
【练习】Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）
①加热②加少量NaHCO3固体③加少量（NH4）2CO3固体
④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH
答案：
CO32-+H2OHCO3-+OH-；①④⑤
4、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：
如HSO4-
②电离程度＞水解程度，显酸性（如:
HSO3-、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：
HCO3-、HS-、HPO42-）
【练习】写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式
，并指示溶液中c（H3PO4）、c（HPO42-）与c（H2PO4-）的大小关系。
答案：
H2OH++OH-；H2PO4-HPO42-+H+；HPO42-PO43-+H+；H2PO4-+H2OH3PO4+OH-
c（H2PO4-）>c（HPO42-）>c（H3PO4）
5、酸碱盐对水的电离的影响
（1）、水中加酸：
酸电离出的H+使平衡H2O
H++OH-逆移，溶液中c（H+）主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；c（OH-）全由水电离产生。
（2）、水中加碱：
碱电离出的OH-使平衡H2O
H++OH-逆移，溶液中c（OH-）主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；c（H+）全由水电离产生。
（3）、正盐溶液中的c（H+）、c（OH-）均由水电离产生：
（1）强酸弱碱盐：
如AlCl3，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中c（H+）>c（OH-）。
（2）强碱弱酸盐：
如NaAc，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使溶液中c（OH-）>c（H+）。
（4）、酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。
【练习】已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是（A）
A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液
B、c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）
C、该溶液中由水电离出的c（H+）为1×10-4mol/L
D、加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制
6、盐类水解的应用：
（1）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：
配制弱碱盐溶液加酸、弱酸盐溶液加碱抑制水解。
盐溶液蒸干时：
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。
1．蒸发不水解、加热也不分解、氧化的盐溶液，如NaCl、BaCl2、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体2．蒸发能发生水解的盐溶液时：
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液。
如FeCl3、AlCl3、Al（NO3）3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。
②难挥发的强酸弱碱盐溶液。
如加热蒸干Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、CuSO4、KAl（SO4）2等，虽然加热促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al（OH）3反应生成Al2（SO4）3．加热蒸干仍得到原来的盐。
加热能分解的盐溶液，如Ba（HCO3）2、Ca（HCO3）2等溶液，最后得到BaCO3、CaCO3；加热蒸干Mg（HCO3）2溶液，得到Mg（OH）2．因为MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg（OH）2．
蒸发挥发性酸的铵盐无剩余固体。
NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl等
蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S、NaAlO2、K2CO3等溶液，因为它们水解的产物无法脱离溶液体系会重新反应生成原物质，最后得到原溶质.
还原性的盐蒸干时会被氧化。
如蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物。
热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4；蒸干Fe（NO3）2溶液，最后得到的是Fe（OH）3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe（OH）3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe（OH）3．若灼烧最后的氧化物。
加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．
（2）判断或比较盐溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：
越弱越水解≒越水解溶液的酸碱性越强。
（3）比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解：
1O多元弱酸溶液，根据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱，
2O多元弱酸的正盐溶液，首先以电离为主，再根据弱酸根的分步水解分析。
3O多元弱酸的酸式盐溶液，要根据溶液的酸碱性判断酸式酸根的电离、水解程度。
若水解程度大于电离程度溶液呈酸性，如HSO3-、H2PO4-。
若水解程度小于电离程度溶液呈碱性，如HCO3-、HS-。
4O不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
5O混合液中各离子若能发生化学反应，则优先考虑化学反应，再分析反应后的情况。
6O混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离、水解和守恒因素。
比较溶液中粒子浓度的一般
思路：
①确定溶质；
②分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断；
③等式关系，分析守恒：
电荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、）、质子守恒（水的电离守恒、水电离生成的n（H＋）≡n（OH－））。
方法：
抓紧两个微弱、牢记三个守恒、掌握三种方法。
两个微弱：
弱电解质的电离和弱离子的水解。
三个守恒：
电荷、物料、质子守恒。
（对于复杂的等式要综合运用三个守恒）
三种方法：
比来源、比程度、比影响（反应、促进、抑制）
（4）一些离子的共存要考虑盐的水解：
考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：
（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件有：
有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成
（2）离子间发生氧化还原反应不能大量共存
（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物离开体系则不能大量共存。
方程式用=、↑、↓。
弱没有水解产物离开体系则可大量共存。
常见的有：
阳离子有：
NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子有：
CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-、ClO-
熟记：
NH4+Al3+Fe3+（Fe2+）
士eFeS
S2-CO32-（HCO3-）AlO2-
铵盐（（NH4）2CO3，NH4HCO3）等因为NH3的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小可以大量共存。
若离子间既能双水解、又能发生氧化还原反应，以氧化还原反应为主。
如：
Fe3+、S2-
若离子间既能双水解、又能发生复分解反应生成难溶盐，以生成溶解度小的为主。
如：
Fe2+、S2-以FeS为主
【注意】
①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。
有色离子通常有：
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－
②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：
能溶解Al（OH）3、Al2O3和Al,和Al反应能生H2的溶液（除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2）、水电离产生c（H+）和c（OH－）浓度都小于10－7mol/L的溶液（水电离出c（H+）和c（OH－）的乘积小于10－14、抑制水的电离、一般为酸或碱）、水电离产生c（H+）和c（OH－）浓度都大于10－7mol/L的溶液（水电离出c（H+）和c（OH－）的乘积大于10－14、促进水的电离、一般为弱酸、弱碱溶液或加了活泼金属）。
③离子间能发生复分解反应的PO43－、H2PO4－不能大量共存。
PO43－+H2PO4－=2HPO42－
（5）除杂时可能要考虑盐的水解。
（6）一些溶液的保存要考虑盐的水解。
（7）生活中的应用
热的纯碱溶液去污能力强CO32-+H2O
OH-+HCO3-
明矾净水：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
泡沫灭火器：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+HCO3-+H2O
OH-+H2CO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
金属与氯化氨溶液反应：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑
一些化肥的使用：
铵态氮肥、磷肥不能与草木灰混合施用：
NH4++CO32-+H2O
NH3·H2O+HCO3-，CO32-+H2O
OH-+HCO3-，H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O从而使肥效降低。
土壤改良：
酸性土壤用碱性肥料K2CO3、碱性土壤用酸性肥料NH4Cl、（NH4）2SO4
【练习】1、在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（C）
A、NH4+,Al3+,Br-,SO42-B、Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C、K+,Ba2+,Cl-,NO3-D、K+,Na+,SO32-,SO42-
2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ACF）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
E、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
C（Na+）+C（H+）+C（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）+c（OH-）
F、0.1mol·L-1的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
C（SO42-）>C（NH4+）>C（Cu2+）>＞c（H+）>c（OH-）
七、电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
H2S的电离H2S
H++HS-；HS-
H++S2-
Na2S的水解：
H2O+S2-
HS-+OH-H2O+HS-
H2S+OH-
注意：
不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般
升级会员 