南京盐城届高三第二次模拟化学.docx
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南京盐城届高三第二次模拟化学
南京、盐城市2018届高三第二次模拟<淮安三模）
化学试题2018.03
本试卷分第Ⅰ卷（选择题>和第Ⅱ卷（非选择题>两部分。
共120分。
测试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、测试号写在答题卡上。
测试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7B11C12N14O16Na23S32Cl35.5
选择题（共40分>
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
2．下列化学用语表示正确的是
A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
Cl
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式
3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K＋、Mg2＋、SO
、HCO
C．c（Fe3＋>＝0.1mol·L－1的溶液：
H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．
＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、NO
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
B．明矾能水解生成Al（OH>3胶体，可用作净水剂
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NA
B．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
6．下列有关实验正确的是
A．图1：
稀释浓硫酸
B．图2：
实验室制备氨气
C．图3：
实验室制备乙酸乙酯
D．图4：
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入适量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
D．往KAl（SO4>2溶液中滴入Ba（OH>2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
其中甲和X不可能是
A．甲为C、X为O2
B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为NH3·H2O
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．单质的还原性：
Y＞Z
B．原子半径：
Y＜Z＜W
C．气态氢化物的稳定性：
X＜W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．利用图6所示装置（电极均为惰性电极>可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：
2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：
SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应2NaCl（s>===2Na（s>＋Cl2（g>的△H＜0，△S＞0
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．因为Ksp（BaSO4>＜Ksp（BaCO3>，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
12．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下：
下列说法错误的是
A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
14.T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2（s>和1molI2（g>，发生反应TaS2（s>＋2I2（g>
TaI4（g>＋S2（g>△H＞0。
tmin时生成0.1molTaI4。
下列说法正确的是
A．0～tmin内，v（I2>＝
mol·L－1·min－1
B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
C．图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2（g>
D．图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
15．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp（CaC2O4>＝2.3×10－9]。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O
B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：
c（C2O
>＞c（H2C2O4>
C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c（C2O
>＞c（H2C2O4>＞c（HC2O
>
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，
c（C2O
>将减小，c（Ca2＋>不变
非选择题（共80分>
16．（12分>工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质>：
<1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为____▲____。
<2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____▲____。
<3）“除重金属”时使用（NH4>2S而不使用Na2S的原因是____▲____。
<4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____▲____。
<5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____▲____。
“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：
使MnSO4充分转化为MnCO3；____▲____；____▲____。
17．（15分>碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。
下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物>为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH（OH>CH2OH]：
<1）写出A的结构简式：
____▲____。
<2）反应①→⑤中，属于取代反应的是____▲____（填序号>。
<3）写出C中含氧官能团的名称：
硝基、____▲____。
<4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：
____▲____。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
<5）已知：
①
②
呈弱碱性，易被氧化
请写出以
和（CH3CO>2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用>。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分>三氯异氰尿酸（结构简式如图9>是一种极强的氧化剂和氯化剂。
<1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为____▲____。
<2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI>；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①滴定终点观察到的现象为____▲____；
②配制0.1500mol·L－1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为____▲____；
③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程>。
19．（15分>CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：
FeSO4
FeOOH晶种
FeOOH
Fe2O3
Fe3O4
CoxFe3－xO4
<1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为____▲____；
<2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。
生长槽中放入铁皮的目的是____▲____，吹入空气的作用为____▲____。
<3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的____▲____（填字母>。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
<4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为____▲____。
<5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是____▲____。
<6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物>制备CoSO4·7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算>。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液>：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
②____▲____。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④____▲____。
⑤将Co（OH>2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
20．（14分>LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
<1）反应2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4LH2（标准状况>时，转移电子的物质的量为__▲__mol。
<2）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：
Mg（s>＋2B（s>===MgB2（s>△H＝____▲____。
<3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①图11为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。
由图11可知，下列说法正确的是__▲__（填字母>。
a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②图12为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω（LiBH4>＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同>。
从图12分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__▲__（填化学式>，产生Al（OH>3的化学方程式为____▲____。
<4）图13是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时，正极附近溶液的pH
____▲____（填“增大”、“减小”或“不变”>，负极的电极反应式为____▲____。
21．（12分>本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．[物质结构与性质]
用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图14所示>可由氯化铝与氨经气相反应制得。
<1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为____▲____。
<2）氮化铝的化学式为____▲____。
<3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。
在Al2Cl6中存在的化学键有___▲___（填字母>。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
<4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：
Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。
其中，COCl2分子的空间构型为____▲____。
一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为____▲____。
<5）AlCl3在下述反应中作催化剂。
分子③中碳原子的杂化类型为____▲____。
B．[实验化学]
对叔丁基苯酚
可用于生产油溶性酚醛树脂等。
实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3>3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：
按图16组装仪器，在X中加入2.2mL叔丁基氯（过量>和1.41g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2：
向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
步骤3：
反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：
抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g。
<1）仪器X的名称为____▲____。
<2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为____▲____。
若该反应过于激烈，可采取的一种措施为____▲____。
<3）图16中倒扣漏斗的作用是____▲____。
<4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。
其中属于红外光谱的谱图是____▲____（填字母>。
<5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为____▲____。
江苏省南京、盐城市2018届高三第二次模拟<淮安三模）
化学参考答案及评分标准2018.03
选择题（共40分>
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
C
C
D
B
B
A
C
B
D
AC
BD
B
非选择题（共80分>
16．（12分>
<1）MnO2＋SO2===MnSO4
或H2O＋SO2=H2SO3、MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O（2分>
<2）Fe（OH>3、Al（OH>3（2分>
<3）Na2S会增大回收的（NH4>2SO4中Na＋含量（2分>
<4）2H2O－4e－===O2↑＋4H＋或4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分>
<5）Mn2＋＋2HCO
MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分>
NH4HCO3与H＋反应，防止MnCO3沉淀溶解损失；NH4HCO3受热分解损失（2分>
17．（15分>
18．（12分>
<1）HClO（2分>
<2）①溶液蓝色褪去，且30s内不变色（2分>
②3.72g（2分>
③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00mL（1分>
根据反应：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI知：
n（Cl2>＝4×（1/2×0.1500mol·L－1×24.00×10－3L>＝7.2×10－3mol（2分>
m（Cl2>＝7.2×10－3mol×71g·mol－1＝0.5112g（2分>
三氯异氰尿酸“有效氯”含量＝
×100%＝90%（1分>
19．（15分>
<1）4FeSO4＋8NaOH＋O2
4FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O（2分>
<2）消耗硫酸，生成FeSO4（2分>
氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长（2分>
<3）cde（2分>
<4）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸（1分>
<5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净
（2分>
<6）②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2（2分>
④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH>2沉淀（2分>
20．（14分>
<1）2（2分>
<2）－93kJ·mol－1（2分>
<3）①ab（2分>
②LiBH4（2分>2Al＋6H2O===2Al（OH>3＋3H2↑（2分>
<4）增大（2分>BH
－8e－＋8OH－===BO
＋6H2O（2分>
21．（12分>
A．[物质结构与性质]
<1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3（2分>
<2）AlN（2分>
<3）bc（2分>
<4）平面三角形（2分>SO
或PO
或ClO
或SiO
或PCl
（2分>
<5）sp2和sp3（2分>
B．[实验化学]
<1）三颈烧瓶（2分>
<2）
用冷水浴冷却（2分>
<3）防止倒吸（2分>
<4）A（2分>
<5）80%（2分>
（本卷中其他合理答案均给分>
申明：
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