广东省茂名市高考第二次模拟考试化学试题 及答案.docx
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广东省茂名市高考第二次模拟考试化学试题及答案
试卷类型:
A茂名市第二次高考模拟考试
理科综合化学试卷4
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页,满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
5.相对原子质量:
H-1C-12O-16
第Ⅰ卷
一、单项选择题(本大题共16小题,每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
)
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、K+、Br
、SCN
B.NH
、Na+、CO
、OH
C.K+、Na+、PO
、NO
D.Al3+、Mg2+、SO
、HCO
8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.14gC2H4中含有2nA个C-H键
B.1mol·L-1NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+
C.1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子
D.常温常压下,22.4L的SO2中含有nA个SO2分子
9.下列说法正确的是
A.动物油加入稀硫酸生产肥皂
B.天然气、液化石油气的成分相同
C.乙烯和乙醛都能发生加成反应
D.石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
10.在100mL0.1mol·L-1HA的溶液中,c(H+)=0.05mol·L-1,往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化),下列离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(A-)+c(HA)=0.05mol·L-1
C.c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)D.c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
苯甲酸的溶解度随温度升高而增大
用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙
B
NH4Cl受热容易分解
加热NH4Cl制备NH3
C
SO2具有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
某温度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8
用CO2和NaClO溶液制备HClO
13.高中教材中渗透了许多科学的思维方法,下列说法中正确的是
A.根据速度定义式,当△t极小时,就可以表示物体在某时刻的瞬时速度,该定义运用了类比的思想方法
B.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一段近似看成匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里运用了等效替代法
C.在研究运动和力的关系时,牛顿做了著名的斜面实验,并运用了理想实验的方法
D.在探究加速度与力、质量之间的关系的实验中,运用了控制变量法
二、双项选择题(本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)。
22.下述实验能到达预期目的的是
实验内容
实验目的
A
测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH
探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热
检验蔗糖是否已水解
C
将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验乙烯的生成
D
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
23.探究电解精炼铜(粗铜含有Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如右
图,下列叙述正确的是
A.精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液,Y电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
B.精炼铜时,溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大
C.X电极为石墨,Y电极为Cu,则铜受到保护
D.X电极为Fe,Y电极为Cu,则铁受到保护
30.(16分)由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出分子式:
丙烯酸甲酯____________________;
(2)写出反应类型:
Ⅰ→Ⅱ;若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全,则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是;
(3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146,写出结构简式:
Ⅳ;
(4)化合物V是Ⅲ的一种同分异构体,V有如下特征:
分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氢谱图中,有四个吸收峰;能发生银镜反应;1molV最多能与2mol的NaOH反应。
V的结构简式为________________;
(5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成
的化学方程式(无机试剂任选)。
31.(15分)二甲醚具有优良的燃烧性能,被称为21世纪的“清洁能源”,以下为其中一种合成二甲醚的方法:
在一定温度、压强和催化剂作用下,在同一反应器中进行如下反应:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol-1
(1)写出CO2(g)加H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是。
(2)一定条件下,原料气中n(H2)/n(CO2)比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。
①温度为T1K时,在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应,试计算达到平衡时CO2的浓度为。
②结合数据图,归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律:
a。
b。
(3)为研究初始投料比与二甲醚产率关系,在一定
温度和压强下,投入一定物质的量的H2、CO、
CO2进行试验,实验发现二甲醚的平衡产率随
原料气中n(CO)/〔n(CO)+n(CO2)〕比值
增大而增大,试分析其原因
。
(4)右图是科学家现正研发的,以实现反应①在常
温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应
。
32.(16分)工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。
下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料(含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计。
回答下列问题:
(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:
。
(2)固体X的成分是,反应I的化学反应方程式。
(3)试剂Y为;加快反应II速率的措施有(任写一条)。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为:
。
(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途。
33.(17分)KMnO4是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL
甲
V(0.010mol/LKMnO4溶液)/mL
M(MnSO4固体)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题:
(1)完成上述反应原理的离子反应方程式
(2)上述实验①②是探究对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”应填写,a为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写。
(3)上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化
关系图(作必要的标注)。
Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂:
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、
浓硫酸
(4)装置a、d中盛放的试剂分别是:
、;
实验中观察到的现象为
;此实验
装置的不足之处是
。
绝密★启用前试卷类型:
A
茂名市第二次高考模拟考试
理科综合试卷答案
一、单项选择题(每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,共16题,每题4分,共64分)
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
D
D
二、双项选择题(本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
)
题号
22
23
答案
AD
AC
三、非选择题(本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
)
30.(16分)
(1)C4H6O2;(2分)
(2)取代反应(2分);NaOH溶液/加热(1分),H+(硫酸或盐酸)(1分)
(3)
(2分)
(4)
(合理即可)(2分)
(5)①
②
(3分×2)(其他合理流程也给分)
31.(15分)
(1)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ·mol-1(3分)
(2)①1mol/L(3分)
②a:
其他条件不变,CO2平衡转化率随原料气中n(H2)/n(CO2)比值增大而增大(2分)
b:
其他条件不变,CO2平衡转化率随反应温度升高而降低(2分)
(3)CO的含量增大,反应③平衡将向逆方向移动,既消耗更多的水,又增大了CO2和H2含量,从而促使反应①和②的平衡朝正向移动,二甲醚产率增大(合理即可)(3分)
(4)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(2分)
32.(共16分)
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;(2分)
(2)CuO、SiO2(2分,每个1分);
(3分)
(3)氢氧化钠溶液(2分);增大氢氧化钠溶液(试剂B)的浓度、将固体粉碎、升高温度等合理答案(2分)
(4)2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O
2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓(3分)
(5)催化剂载体(或干燥剂)(2分)
33.(17分)
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(写出草酸1分,配平1分,共2分)
(2)温度;V(蒸馏水)/mL,1.0;t(溶液褪色时间)/s(每空2分,共8分)
(3)
(实验④图像画出双峰,均给分)(2分)
(4)浓盐酸;KBr溶液(2分);c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕(橙)黄色
(2分);没有尾气吸收装置(1分)