合肥市度九年级上学期期末考试化学试题A卷.docx
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合肥市度九年级上学期期末考试化学试题A卷
合肥市2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是（）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷
C．常温下条件下氮气的化学性质稳定，可用于食品的防腐
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
2.为了防止水的污染，下列措施可以采用的是（）
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放，禁用含磷洗涤剂。
A．①②④
B．②④
C．③④
D．②③④
3.铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．铁原子的核外电子数为26，中子数为30
B．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
C．该元素是地壳中含量最高的金属元素
D．该原子的相对原子质量为56
4.微观视角认识化学反应有重要意义。
甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．该反应加剧了环境污染
B．甲和丙中所含原子种类相同
C．乙和丁中同种元素的化合价相同
D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1∶2
5.下列曲线正确的是（）
A．
向稀硝酸中加水
B．
双氧水分解
C．
向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
D．
向稀硫酸中滴BaCl2溶液
6.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、血压计、荧光灯、化妆品等。
汞元素部分信息如图所示，以下说法不正确的是（）
A．汞为非金属元素
B．汞原子核外电子数为80
C．汞原子质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
7.对下列事实的解释错误的是（）
选项
事实
解释
A
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度的升降而增减
B
用普通显微镜观察不到苯分子
分子很小
C
氯化钠溶液能导电
溶液中有自由移动的带负电的电子
D
夏天的食物比冬天易变质
温度越高,化学反应速率越快
A．A
B．B
C．C
D．D
8.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（）
A．千锤万凿出深山
B．蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．夜来风雨声，花落知多少
9.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是
A．这四种物质都很坚硬
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
10.下列物质由离子构成的是（）
A．水
B．氯化钠
C．氖气
D．锌
11.“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）
A．用甲醛浸泡的海产品，可以放心食用
B．食用合格碘盐可以预防某种甲状腺疾病
C．合成材料具有强度高，吸水性好等优良性能
D．用聚氯乙烯塑料袋封装食品，安全放心
12.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
下列关于维生素C的说法中正确的是（）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：
8：
6
B．维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174g
D．维生素C中氢元素的质量分数最小
13.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化碳能与水反应
探究燃烧所需要的条件
探究铁生锈需要氧气
探究空气中氧气的体积分数
A．A
B．B
C．C
D．D
14.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）
A．氧气用于助燃
B．干冰用于人工降雨
C．石墨用作电极
D．金刚石用于切割玻璃
15.下列叙述中，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．对着干燥的玻璃片哈气无明显现象
C．氯化钠在溶解的过程中溶液温度升高
D．蜡烛刚熄灭时的白烟可以点燃
16.下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水
B．苏打水
C．白醋
D．水
17.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是
A．化学与安全
B．化学与生活
①进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
②用打火机检查液化石油气是否泄漏
③不能用工业盐腌制食品
①少用塑料袋可以减少“白色污染”
②吃蔬菜和水果可以补充维生素
③可用燃烧法区别羊毛和涤沦
C．化学与能源
D．化学与生产
①煤、石油、天然汽是不可再生能源
②“节能减排”可缓解温室效应等环境问题
③太阳能、风能属于“绿色”能源
①氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
②北方养鱼池冰面打洞是为了增加水中氧气溶解量，有利于鱼的呼吸
③锅炉长期用硬水既不安全，也浪费燃料
A.A B.B C.C D.D
18.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
H2（CO2）
氢氧化钠溶液，浓硫酸
将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．再通过浓硫酸的洗气瓶
B
FeSO4（CuSO4）溶液
Cu
加入过量的铜粉，过滤
C
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
CaO（CaC03）
水
加水溶解、过滤、蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
19.下列从正确的是（）
A．
液体读数
B．
液体取用
C．
过滤
D．
滴加液体
20.Cl﹣与Cl相比，不相同的是（）
A．电子层数
B．化学性质
C．中子数
D．元素种类
二、填空题
21.2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军，这是我军武器装备现代化建设实现跨越式发展的生动写照。
（1）“山东舰”的制造用到钛合金，它属于________材料，图2为钛原子结构示意图，从图中你能获得的信息是________（写一点）。
（2）“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。
由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是________（写一点）。
22.请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
①从分类角度：
蒸馏水_____（填“是”或“不是”）氧化物；
②从微观角度：
构成水的微粒是______（填名称）；
③从变化角度：
自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______。
净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：
在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是_____。
④从应用角度：
生理盐水的溶剂为______；
⑤从环保角度：
提倡节约用水，保护水资源。
不合理的做法是______。
A．淘米水浇花
B．使用节水龙头
C．废水处理达标后排放
D．实验后的废液直接倒入下水道
23.我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①地壳中含量最多的金属元素是__________②用于炼钢和气焊的气体__________
③保持二氧化碳化学性质最小的粒子__________④构成氯化钠的粒子_________
（2）海洋不断地与陆地进行物质交换，海水中蕴藏着大量的资源。
①在河水、海水、蒸馏水中不含氧分子的是______。
②陆地上的河流给海水带来水和氯化钠、氯化镁、硫酸镁等盐分，镁离子的符号为______。
海水吸收太阳能，液态水变成气态水，盐分依然留在海水中，气态水与冷空气遭遇后冷凝形成降雨，正常的雨水属于__（填“硬水”或“软水”）。
硬水转化成软水的方法有_______（填一种）。
三、实验题
24.（10济宁2-6）
（1）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a、b的名称分别是____；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的 端连接，反应的化学方程式为
③除去CO中少量的C02，最好将气体通过装置，理由是 ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到 ，装置C中出现白色混浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为
（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。
请分析实验I、Ⅱ后回答：
①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了___ _剧烈程度不同，原因是
②按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。
四、简答题
25.我国农村大力推广使用沼气。
（1）沼气的主要成分燃烧的化学方程式是__________。
（2）用沼气作燃料是把______转化为热能，与直接用秸秆作燃料相比，前者的一个优点是________。
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_______。
（4）在用沼气煮饭时，燃气灶的火焰正常情况下呈_____色，有时火焰呈现黄色，锅底出现黑色，此时需要调大炉具的______。
五、推断题
26.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质。
其中甲是单质，乙、丙是组成元素完全相同的两种气体，它们相互转化的关系如图（部分反应物或生成物及反应条件略）。
（1）甲物质的化学式是__________；丁物质名称是_____________；
（2）乙和丙组成元素相同，但它们化学性质却有很大差异，原因是什么？
_____________________________________________
（3）请写出由丙转化丁的化学方程式：
___________________________________
六、流程题
27.为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。
（2）操作a的名称是_____；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应发生的基本类型是_____。
判断步骤2是否适量的依据是：
_____。
若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。
七、科学探究题
28.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
H2O2溶液的浓度%
30
30
30
H2O2溶液的体积/mL
6
6
6
温度/℃
20
35
55
MnO2的用量/g
0
0
0
收集O2的体积/mL
0
1.9
7.8
反应时间
40min
40min
40min
由此得出的结论是______。
Ⅱ．腐蚀性
（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。
（进行实验）
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号
①
②
③
实验
一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化
（解释与结论）
（4）实验①的作用是______。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。
（反思交流）
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。
还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。
八、计算题
29.实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。
探究小组同学进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：
m＝_____，n＝_____
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
_____
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_____
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