）
B．pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大
C．常温下，
=10-0.7
D．常温下，c2（HC2
）/[c（H2C2O4）·c（C2
）]随pH的升高先增大后减小
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。
第19～21题有多选项符合题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．牛顿1687年的巨作《自然哲学的数学原理》，开辟了大科学时代．牛顿是最有影响的科学家，被誉为“物理学之父”，他是经典力学基础牛顿运动定律的建立者，是过去一千多年中最杰出的科学巨人之一．下列说法中正确的是
A．牛顿首先提出理想实验，证实自由落体运动是匀变速直线运动
B．牛顿发现万有引力定律，认为物体之间普遍存在万有引力
C．牛顿利用扭秤最先测出了引力常量
D．为了纪念牛顿，将力的国际单位命名为牛顿，并将其作为基本单位
15．大量的氢原子处于n＝4能级，该能级的氢原子向低能级跃迁时能向外辐射不同频率的光子，从n＝3能级跃迁到n＝2能级时辐射的光子频率为ν0.若某种金属的极限频率为ν0，则下列说法中正确的是
A．氢原子跃迁向外辐射的光子中有6种能使该金属发生光电效应现象
B．由n＝4能级向低能级跃迁时，在辐射出的所有光子中只有一种不能使该金属发生光电效应
C．用辐射出的光子照射该金属时，光子的频率越大该金属的逸出功越大
D．当该金属发生光电效应时，入射光的强度越大，则光电子的最大初动能越大
16．如图所示为某质点做直线运动时的vt图象，图象关于图中虚线对称，则在0～t1时间内，关于质点的运动，下列说法正确的是
A．若质点能两次到达某一位置，则两次到达这一位置的速度大小一定相等
B．若质点只能两次到达某一位置，则其中一次到达该位置的速度一定为零
C．若质点能三次通过某一位置，则可能三次都是加速通过该位置
D．若质点能三次通过某一位置，则可能三次都是减速通过该位置
17．如图，一个截面积为S的N匝线圈，在磁感应强度为B的水平匀强磁场中，以角速度ω匀速转动产生交变电流，变压器原线圈匝数可调（原副线圈匝数比
≤
≤
），副线圈接有可调电阻R，图中电表均为理想电表，忽略线圈内阻则
A．若从图示位置计时，则原线圈中电压瞬时值为e＝NBSωsinωt
B．可调触头P向下移动时，电流表示数变大
C．电压表
示数的变化范围为
NBSω～
NBSω
D．当可调电阻阻值减小时，原线圈电流表、电压表读数均变大
18．地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a，卫星甲、乙、丙在如图所示三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在P点相切，以下说法中正确的是
A．如果地球自转的角速度突然变为原来的
倍，那么赤道上的物体将会“飘”起来
B．卫星甲、乙经过P点时的加速度大小相等
C．卫星甲的周期最小
D．三个卫星在远地点的速度可能大于第一宇宙速度
19．据报道“2016年1月1日郑州发生万伏电缆落地，持续大火将路面烧焦成大坑”的事件．高压电线落地可能导致行人跨步触电，如图所示，设人的两脚MN间最大跨步距离为d，触地点O流入大地的电流为I，大地的电阻率为ρ，ON间的距离为R.电流在以O点为圆心、半径为r的半球面上均匀分布，其电流密度为
，电流密度乘以电阻率等于电场强度，该电场强度可以等效于把点电荷Q放在真空中O点处产生的电场强度．下列说法正确的是
A．等效点电荷Q的电荷量为
（k为静电力常量）
B．图中MN两脚间跨步电压可能等于
C．当两脚间的距离处于最大跨步时，跨步电压不可能为零
D．两脚并拢跳离触地点是防跨步触电的一种有效方法
20．如图为“阿特伍德机”模型，跨过光滑的定滑轮用质量不计的轻绳拴接质量分别为m和2m的物体甲、乙．将两物体置于同一高度，将装置由静止释放，经一段时间甲、乙两物体在竖直方向的间距为l，重力加速度用g表示．则在该过程中
A．甲的机械能一直增大
B．乙的机械能减少了
ml
C．轻绳对乙所做的功在数值上等于乙的重力所做的功
D．甲的重力所做的功在数值上小于甲增加的动能
21．如图甲所示，固定的光滑平行导轨（电阻不计）与水平面夹角为θ＝30°，导轨足够长且间距L＝0.5m，底端接有阻值为R＝4Ω的电阻，整个装置处于垂直于导体框架向上的匀强磁场中，一质量为m＝1kg、电阻r＝1Ω、长度也为L的导体棒MN在沿导轨向上的外力F作用下由静止开始运动，拉力F与导体棒速率倒数关系如图乙所示．已知g＝10m/s2.则
甲 乙
A．v＝5m/s时拉力大小为7N
B．v＝5m/s时拉力的功率为35W
C．匀强磁场的磁感应强度的大小为2T
D．当棒的加速度a＝8m/s2时，导体棒受到的安培力的大小为1N
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
小勇为了“验证机械能守恒定律”，将两光电门甲、乙按如图甲的方式固定在铁架台上，然后进行了如下的操作：
甲 乙
A．将一小铁球由光电门甲的上方一定高度处由静止释放；
B．通过计算机显示小铁球通过光电门甲、乙的时间分别为t1、t2；
C．用直尺测出光电门甲和乙之间的距离h；
D．用游标卡尺测出小铁球的直径d如图乙所示；
E．改变小铁球释放的高度，重复A、B步骤操作．
通过以上操作请回答下列问题：
（1）读出图乙中小铁球的直径为d＝________cm，假设小铁球通过光电门甲的瞬时速度近似地等于该过程中的平均速度，则小铁球通过光电门甲的速度大小为v1＝________；（用题中字母表示）
（2）如果重力加速度用g表示，在误差允许的范围内，要验证小铁球的机械能守恒，则只需验证____________＝2gh.（用题中字母表示）
23．（9分）
某中学的实验小组为了测量额定电压为3V的小灯泡在正常工作时的阻值，在接入电路前用欧姆表估测该小灯泡的阻值约为500Ω，实验室提供的实验器材有：
A．电流表A1（0～50mA、RA1≈3Ω）
B．电流表A2（0～3mA、RA2＝15Ω）
C．阻值为85Ω定值电阻R1
D．阻值为1985Ω定值电阻R2
E．滑动变阻器R（最大阻值为20Ω）
F．电压表V（0～12V，RV＝1kΩ）
G．电动势为12V的电池组E（内阻可忽略不计）
H．开关S一个，导线若干
（1）该小组的同学为了精确地测量该小灯泡的阻值，四组同学设计的电路如下，请根据所学的知识选出合适的电路图________．
（2）根据所选的电路，如果将电流表改装为量程为6V的电压表，则电流表应选择________，定值电阻应选择________（填器材前面的字母代号）；
（3）实验小组的同学连接好电路后，当小灯泡正常工作时，电压表、电流表的读数分别用U、I表示，则小灯泡电阻Rx＝______________（用题中的字母表示），当小灯泡正常工作时，电流表的读数应为I＝________mA.
24．（14分）
如图，在一足够长的平直轨道上，某时刻质量m1＝0.12kg的滑块甲以v1＝2.1m/s的速度向右滑动，此时在甲正前方s0＝3.3m处，质量为m2＝0.08kg的滑块乙以v2＝1.5m/s向左滑来，经过一段时间两滑块发生碰撞，碰后两滑块粘在一起，继续滑动一段距离静止在轨道上．两滑块与轨道之间的动摩擦因数均为μ＝0.03，g＝10m/s2.如果两滑块相互作用的时间为t0＝0.02s，甲、乙都可视为质点，则该过程产生的平均作用力分别为两滑块重力的多少倍？
25．（18分）
如图所示为回旋加速器的简易图，整个装置置于方向竖直向下磁感应强度大小为B的匀强磁场中，已知两D盒的半径大小为R，两个狭缝之间的间距为d，现将一粒子发射源放在D盒的圆心处，且该粒子发射源能释放质量为m、电荷量为q的带正电粒子，且粒子的初速度视为零，当在两狭缝之间施加一高频交变电压，加速电压U的大小认为不变，粒子的重力可忽略，该带电粒子在电场中的加速次数与粒子在磁场中回旋半个圆周的次数相同．求：
（1）尽管粒子在狭缝中每次加速的时间很短但也不可忽略，计算上述粒子在某次加速过程当中从离开粒子源到被第n次加速结束时所经历的时间；
（2）粒子在第n次由D1盒进入D2盒与紧接着第n＋1次由D1盒进入D2盒位置之间的距离Δx.
26．（14分）我国化工专家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）上述流程中X物质的分子式是______________。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
①甲中发生反应的离子方程式是____________________________________。
②乙装置中的试剂是________________。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______________________（填分离操作的名称）。
第二位同学：
用图中戊装置进行实验（其他装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入__________，再从b管中通入________________。
⑤装置c中的试剂为__________（选填字母）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学方程式来描述）：
______________________________________________。
27．（14分）氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH1=-1266.8kJ/mol K1
②N2（g）+O2（g）2NO（g） ΔH2=+180.5kJ/mol K2
③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ΔH3 K3
则ΔH3=_________________，K3=________________（用K1、K2表示）。
（2）在一定温度下，将4molNH3和5molO2通入体积为1L的密闭容器中发生反应③达到平衡，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．升高温度，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数变大
B．增加NH3的量可提高O2的转化率，NH3的转化率降低
C．恒温恒容下，再充入4molNH3和5molO2，再次达到平衡时NH3转化率增大
D．当容器中混合气体密度保持不变时，可说明反应已达化学平衡状态
（3）①已知Kb（NH3·H2O）=2.0×10-5，则室温下0.1mol/L氨水的pH约为_______。
（已知lg2=0.3）
②室温下，将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的应用前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示实验（其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极）。
d电极的电极反应式是_______________________________；
a电极的电极反应式是________________________________。
28．（15分）ClO2和NaClO2具有氧化性，可用于纸浆漂白，污水杀菌和饮用水消毒。
ClO2气体极其活泼，纯度较高时容易分解爆炸，在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。
NaClO2较稳定，受热易分解。
ClO2和NaClO2均可由NaClO3来制备。
分析如下流程回答问题：
（1）制备ClO2时，还原剂由SO2改为Na2SO3，有何优点?
________________________________
___（写一条）；溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度，目的是______________________
___________________________________________________。
（2）上述过程所需的NaClO3是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的，请写出阳极的电极反应式_________________________________。
（3）①写出ClO2发生器中生成ClO2的化学方程式______________________________________；制备ClO2需要在强酸性溶液中进行，原因是__________________________________________。
②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO3来制备ClO2，同时生成Cl2，涉及的离子方程式为____________________________________________。
（4）①吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在，原因是___________。
A．当碱不足时，吸收不完全，降低产率
B．当碱不足时，尾气中有较多ClO2，污染环境
C．当H2O2不足时，吸收不完全，降低产率
D．当H2O2不足时，会导致产物中副产物较多，影响产品质量
②已知ClO2在碱性溶液中生成亚氯酸盐和氯酸盐的混合物，其离子方程式为_____________。
（5）用ClO2能有效除去污水中的有毒离子CN-，可将其氧化为两种无毒气体，请配平下列离子方程式：
_____ClO2+______CN-______CO2+______N2+_____Cl-
29.（10分）
某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型水稻的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型水稻。
下图表示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。
请回答下列问题：
（1）为研究突变型水稻是哪种色素减少，可用____________提取绿叶中的色素，再用纸层析分离。
与野生型水稻相比，明显差异的色素带位于滤纸条的最下方，则突变型水稻主要减少的色素是_____________。
（2）当光照强度低于P时，突变型水稻的光合速率低于野生型水稻，一是因为光照较弱；二是因为突变型水稻叶片色素含量低于野生型水稻，对__________光吸收量低于野生型水稻，光反应产生________的速率更慢，从而影响暗反应。
（3）当光照强度高于P时，突变型水稻光合速率大于野生型水稻的原因是。
30．（10分）冬末春初，人体免疫系统功能较弱，难以抵御细菌、病毒的入侵而易患感冒。
请回答下列问题：
（1）维持机体稳态离不开细胞的信息交流，参与内环境稳态调节的信号分子包括
（至少填写三种）。
（2）感冒时呼吸道黏膜的分泌物刺激黏膜上的感受器，产生兴奋传到脑干的神经中枢，引起咳嗽反射。
咳嗽反射过程中，感受器接受刺激后，细胞膜对_______的通透性增大，从而产生兴奋，进而在兴奋部位与未兴奋部位之间形成局部电流；兴奋在细胞间传递时，小分子神经递质一般通过______的方式释放并作用于突触后膜，这种方式的意义是使_____________________，从而保证兴奋的高效传递。
（3）人体接种流感疫苗后会激发有关免疫细胞迅速增殖、分化产生大量的抗体，但接种流感疫苗不能预防所有的流感，原因是_______________________________。
31．（11分）图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系。
请据图分析回答：
（1）图甲中在①③过程中碳主要以_____形式进行循环。
图中缺少的一个箭头是_____________（填“A→B”或“B→A”）。
（2）如要调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用_______法。
（3）图乙中，若鼠和昆虫粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为________。
（4）图乙中，若蛇的食物有4/5来自鼠，1/5来自蛙，能量传递效率为10％，则从理论上讲，蛇每增加1kJ能量，需消耗植物_____kJ。
（5）该生态系统中
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