学年四川省射洪县射洪中学高一下学期期中考试化学试题.docx

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学年四川省射洪县射洪中学高一下学期期中考试化学试题

四川省射洪中学校高2017级高一下期半期考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Mg-24Zn-65

一、选择题（1-5题每题2分，6-20题每题3分共55分）

1、生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）

A.铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁

B.在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

C.氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%

D.白色污染是难以降解的塑料引起的污染

2、下列表示物质的图或式正确的是（）

A.氮气的电子式N┇┇NB.Mg2+的结构示意图

C.NH3的结构式

D.O22-的电子式为：

3、决定化学反应速率的主要因素是（）

A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质

4、下列说法正确的是（）

①离子键与共价键的本质都是静电作用

②任何物质中都存在化学键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构

⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化状态下能否导电

⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl－

⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．①⑤⑦B.②⑤C.⑤⑦D.除③④外

5、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

6、合成氨的反应为：

3H2+N2

2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol·L－1·s－1），则下列关系正确的是（）

A.v（H2）＝v（N2）=v（NH3）B.v（H2）＝3v（N2）

C.v（N2）＝2v（NH3）D.v（NH3）＝3/2v（H2）

7．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，

①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．M＞N＞P＞QB．P＞M＞N＞QC．N＞Q＞P＞MD．M＞P＞Q＞N

8、能说明非金属性Cl＞S的是（）

①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－④稳定性HCl＞H2S

⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应

A.全部B.②③④⑥C.③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

9、主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+＜Z-＜Y2-，下列说法不正确的是（）

A.b一定小于cB.单质的还原性X＞Z

C.Y2-的还原性大于Z-D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

10、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）

A.该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

B.该电池反应中MnO2起催化作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D.电池正极反应为MnO2+e—+H2O=MnO（OH）+OH—

11.如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

12．下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

13．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）

③2s内物质A与B的平均速率满足：

2v（A）=v（B）

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

其中正确的是（　　）

A．①③B．①④C．②③D．③④

14．下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

15．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素

D．第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素

16．下列解释正确的是（　　）

A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键

C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

17、在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：

A（s）

B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）

①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变

④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB

A．①③B.②④C.③④D.②④⑤

18.己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法肯定正确的是（　　）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中一定只含离子键

C.W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

19、已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：

CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），在该反应中形成2molC=O键放出的热量为xkJ，现取12molCH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为（）

A.x=1148，n（CH4）/n（NO2）=1/4B.x=574，n（CH4）/n（NO2）=1/6

C.x=574，n（CH4）/n（NO2）=1/2或1/5D.x=574，1/5

20．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）

Cl2的体积（标准状况）

5.6L

11.2L

22.4L

n（Cl﹣）/mol

1.5

2.0

3.0

n（Br﹣）/mol

3.0

2.8

1.8

n（I﹣）/mol

x（x＞0）

0

0

A．5：

15：

4B．5：

12：

4C．15：

30：

8D．条件不足，无法计算

二、填空题（共45分）

21、（10分）A、B、C、D、E四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应。

B元素的离子是A所在周期中半径最小的离子；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E元素是半径最小的元素。

请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D、E五种元素的符号A_________；B_________；C_________；D_________；

（2）C的一价阴离子的结构示意图__________________；

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

（4）C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键（填极性或非极性）。

（5）由D作电极，写出D2E6、氧气和KOH溶液构成的燃料电池的负极反应式

。

22.（15分）

（一）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O　B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：

_______，电解质溶液为：

_________________，正极的电极反应式为：

______________________；负极的电极反应式为：

________________________。

（二）如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状。

试回答下列问题：

（1）在试管Ⅰ中先加入的试剂是______________________。

（2）操作铜丝2的方法是________________________________

。

（3）实验现象：

Ⅰ中________________________________________________________；Ⅱ中_____________________________________________。

（4）这样处理铜丝1的优点是（答两点）_________________________________________。

这样处理铜丝2的目的是。

23.（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

β-锂辉石（主要成分为Li2O

Al2O3

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（2）酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42—,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。

（4）加饱和碳酸钠溶液生成沉淀的离子方程式为________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是_________。

24．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）。

某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。

a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0—a，a—b，b—c，c—d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内H2的平均反应速率是________。

（2）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO2的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

四川省射洪中学校高2017级高一下期

半期考试

化学试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1-5CCDAD6-10BDCAD11-16BDBCC17-20CDADA

二、填空题（共40分）

21．（10分，除最后一空2分外，其余每空1分）

（1）Mg；Al；Cl；C；

（2）

；（3）O=C=O；

（4）

；极性（5）C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

22

（一）、（8分，每空1分）

（1）放吸①

（2）BCuFeCl3溶液

正极：

2Fe3++2e－＝2Fe2+负极：

Cu－2e－＝Cu2＋

（二）、（7分，每空1分）

（1）盐酸或稀硫酸（1分）

（2）在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热到红热，迅速伸入Ⅱ中（1分）

（3）Zn粒不断溶解，小匙下部及Zn粒表面均有大量气泡产生（1分）红热的铜丝由黑色变成紫红色（1分）

（4）形成铜锌原电池，产生H2的速率快;实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理（2分）铜丝2弯曲成螺旋状是为了保持铜丝局部的温度，以利于氧化铜在空气中持续快速地被还原（1分）

23、（10分，每空2分）

（1）增大β—锂辉石与H2SO4的接触面积，加快浸取锂的速率。

（2）石灰石。

（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li++CO32—==Li2CO3↓（5）Na2SO4。

24、（10分，每空2分）

（1）0—a；1mol/（L•min）；

（2）大于（3）33%；7:

5