D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
16、（2010浙江理综）某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
17、（2011广东理综）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
18、（2009江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液
C．用量筒取5.00mL1.00mol•L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
19、（2009天津）下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得较纯净的FeCl3溶液
20、（2009广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
21、（2009北京）下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
22、下列实验方案或操作合理的是
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．只用溴水就可鉴别苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯四种无色液体
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗品分别用水和NaOH溶液洗涤，然后分液，可得到乙酸丁酯的纯品
D．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
23、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热铁
C．鉴别碳酸钠和亚硫酸钠D．制备少量干燥的氯化氢气体
24、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验
D．确认某溶液中含有SO42―时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验
25、室温下，下列图形与实验过程相符合的是
26、（2011广东高考）下列实验现象预测正确的是（双选题）
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
27、（2011浙江理综）下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
28、（2011天津理综）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
29、（2011上海高考）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
30、（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
二、非选择题
31、（2011安徽理综）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
⑴实验前：
①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。
⑵右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
⑶该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
溶液的pH；
假设二：
；
假设三：
；
⑷请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：
溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
32、（2011北京理综）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭
----------
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
⑴A中反应的化学方程式是。
⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是：
。
33、（2011重庆理综）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
⑴仪器B的名称是。
⑵试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为。
⑶乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是。
⑷经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为。
34、（2011四川理综）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
⑴铁含量的测定
步骤一：
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、、转移、洗涤并转移、摇匀。
②加入锌粉的目的是。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为。
在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量。
（选填“偏低”“偏高”“不变”）
⑵结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：
；。
35、（2010广东理综）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=。
⑵反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。
⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。
①提出合理假设。
假设1：
只存在SO32-；假设2：
既不存在SO32-也不存在ClO
；假设3：
。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
36、（2010上海化学）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
⑴用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），应选用的仪器是。
a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
⑵上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。
⑶上述装置中，b物质是。
用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
⑷一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷
⑸在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
⑹上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。
37、（2010江苏化学）高纯
是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以
为原料制备少量高纯
的操作步骤如下：
⑴制备
溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量
和水，搅拌，通入
和
混合气体，反应3h。
停止通入
，继续反应片刻，过滤（已知
）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中，为使
尽可能转化完全，在通入
和
比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
③若实验中将
换成空气，测得反应液中
、
的浓度随反应时间t变化如右图。
导致溶液中
、
浓度变化产生明显差异的原因是。
⑵制备高纯
固体：
已知
难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
开始沉淀时
。
请补充由
（1）制得的
溶液制备高纯
的操作步骤[实验中可选用的试剂：
、
、
、
]。
①；
②；③；④；⑤低于100℃干燥。
38、（2009全国）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
⑴A中加入的物质是，反应的化学方程式。
⑵B中加入的物质是，其作用是。
⑶实验时在C中观察到得现象是，反应的化学方程式是。
⑷实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
39、（2009广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
⑴按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
⑵反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
⑶制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。
⑷数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
40、（08全国）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：
⑴元素Z是。
⑵停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
为什么？
；
⑶反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；
⑷本实验的尾气是否需处理？
如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
。
41、（08重庆）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴A中试剂为。
⑵实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。
⑶检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。
⑷B中发生反应的化学方程式为。
⑸若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。
⑹实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
42、某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
⑴实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是。
⑵在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。
⑶下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
⑷该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
操作步骤为
，实验现象为；
但此实验的不足之处是。
43、氯气是一种重要的化工原料。
⑴实验室可用
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