考点：
考查可逆反应的特点及反应过程中的能量关系的知识。
7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气（COCl2）
B．六氟化硫
C．二氟化氙
D．三氟化硼
【答案】A
【解析】
试题分析：
分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。
A选项，光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确
考点：
电子式
8.下列说法中正确的是：
（ ）
A．绝对不溶解的物质是不存在的
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．溶解度是相对的，绝对不溶解的物质是不存在的；B．不溶于水的物质表示溶解度小，但是溶解度不是为0，C．解析同B;D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为小于10-5.
考点：
溶解性
9.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe3+→Fe2+
B．CuO→Cu
C．Cl-→Cl2
D．H2SO4→BaSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：
加入氧化剂，使被氧化物质的元素化合价升高。
AB、元素的化合价降低，故错；D、元素的化合价没变，故错。
故选C。
考点：
氧化剂和还原剂
点评：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等。
10.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）。
A．X：
3s23p1 Y：
3s23p5
B．X：
3s2 Y：
2s22p3
C．X：
3s23p1 Y：
3s23p3
D．X：
2s22p3 Y：
2s22p4
【答案】D
【解析】
试题分析：
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的常见化合价为+3、-2，即X元素容易失去3个电子达到稳定结构，Y元素容易得到2个电子达到稳定结构。
选项中元素为第二、三周期元素，稳定结构均是最外层达到8电子。
考点：
核外电子排布
点评：
此知识点难度不高，考生应注意要遵循能量最低原理来书写电子排布式。
掌握泡利不相容原理和洪特规则的内容是解题的关键。
评卷人
得 分
二、实验题
11.化工原料红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）杂质A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。
（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________（用离子方程式结合文字说明）
（3）⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
转化为Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）＝________
②工业上也可设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。
若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol电子时两侧溶液的质量差为______________g
【答案】
（1）Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑
（2）水解吸热，煮沸促进AlO2－+2H2O
Al（OH）3+OH－，SiO32－+H2O
HSiO3－+OH－水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
（3）①0.25mol·L-1②4OH--4e－=O2+2H2O或2H2O-4e－=O2+4H+ 53g
【解析】
试题分析：
铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）加入碳酸钠煅烧，可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3等，加入水浸取，得到滤渣1为Fe2O3，过滤后将滤液稀释、煮沸、调节pH7～8得到滤渣2为Al（OH）3、H2SiO3，过滤后将滤液酸化，发生了反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，蒸发结晶得到硫酸钠，冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O；
（1）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；
（2）滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3等，都为强碱弱酸盐，加热煮沸，促进水解平衡AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；
（3）①若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，n（Cr）=
=0.55mol，CrO42-有
转化为Cr2O72-，生成n（Cr2O72-）=0.55mol×
×
=0.25mol，c（Cr2O72-）＝0.25mol÷1L=0.25mol/L；
②根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，通电完成后，若转移1mol电子，阳极电极反应：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应2H++2e-=H2↑，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，设原来溶液质量相同为m，依据溶液中电荷守恒，电解过程中左池中的Na+会向右池移动，则阴极区和阳极区的质量差=m-0.5mol×2g/mol+1mol×23g/mol-（m-0.25mol×32g/mol-1mol×23g/mol）=53g。
【考点定位】考查了物质制备流程和方案的分析判断，侧重物质性质的考查与应用。
【名师点晴】注意把握题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键；铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）加入碳酸钠煅烧，可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3等，加入水浸取，得到滤渣1为Fe2O3，过滤后将滤液稀释、煮沸、调节pH7～8得到滤渣2为Al（OH）3、H2SiO3，过滤后将滤液酸化，发生了反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，蒸发结晶得到硫酸钠，冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O，据此分析解答。
评卷人
得 分
三、填空题
12.（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4 /mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
请完成此实验设计，其中：
V2 V5＝ ，V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
组别
c（HA）/mo1·L-1
c（NaOH）/mo1·L-1
混合液pH
甲
c
0.2
pH=7
乙
0.2
0.1
pH＞7
丙
0.1
0.1
pH=9
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
（选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。
该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）= mo1·L-1。
【答案】（14分）
Ⅱ．（4）否（1分）；
（5）弱（1分）；c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（或[Na+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]）（2分）
（6）10-5 （2分）；
【解析】
（1）
（2）加快化学反应的速率的因素有：
升高温度、加入催化剂、增大压强（有气体参加的反应）、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有：
（3）该实验的目的为：
研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V2=V5＝30；
由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得：
V6＝10；比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V8＝19.5；
（4）对于甲组来说，溶液的pH=7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸；
（5）由乙组数pH＞7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。
该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA，
溶液中的离子成分为：
Na+、A-、H+、OH-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
（6）丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH=9，即HA为弱酸，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离。
水电离出的c（OH-）=10-5
13.合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属___
_____，熔点比比各成分金属 _____________。
【答案】
【解析】略
14.（12分）某有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯。
回答以下问题：
（1）A的分子式为 ，结构简式为 。
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，依此规则，A与HBr发生加成反应，生成物B的结构简式为 。
（3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简为：
，则C在浓硫酸的作用下，发生分子间脱水生成链状酯的化学方
程式为 。
（4）C在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为 。
（5）写出一个与
有相同官能团的同分异构体 。
【答案】
（1）C3H4O2 CH2＝CH－COOH
（5）HOCH2—CH2COOH
【解析】略
15.（14分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。
E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。
这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A____ _____ B__________ C__ ____ D___ _____
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：
称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：
），静置。
待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
【答案】（14分，前4每个1分、其余每空2分）
（1）A．H2，B．Cl2，C．Fe，D．S
（2）FeS+2H+=Fe2++H2S↑ （3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（4）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ， 35.75%
【解析】略
16.在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
。
有机物甲的结构简式为
，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。
在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。
则乙的结构简式是___________________________________，
丙的结构简式是____________________________________________________。
【答案】
【解析】
试题分析：
依据键的断裂和形成分析。
考点：
炔烃的结构和性质。
评卷人
得 分
四、计算题
17.在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。
保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。
【答案】26.3
【解析】
试题分析：
一摩尔的NH4HCO3受热分解为一摩尔的氨气，一摩尔的水和一摩尔的二氧化碳，在150摄氏度时，水也会变成水蒸气。
相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，设参与反应的碳酸氢铵为79克，则产物中总共有3摩尔的气体生成，所以气体的平均相对分子质量为79除以3等于26.3
考点：
考查相对分子质量的相关计算
18.（4分）在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？
【答案】 N2 ＋ 3H2
2NH3
起始量（mol） 5 5 0
转化量（mol） 1 3 2
某时刻（mol） 4 2 2
因为等温等压时体积之比是相应的物质的量之比容器体积是反应前的（4+2+2）÷10＝0.8倍。
【解析】考查可逆反应的有关计算。
19.（9分）现有A、B两种链烃饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。
已知A和B碳原子数均不大于4，且A⑴混合物中A的分子式为_______________。
⑵若n（A）∶n（B）=1∶1时，B的结构简式为____________________________。
⑶若n（A）∶n（B）≠1∶1时，B的分子式为_________________，n（A）∶n（B）=___________。
【答案】
【解析】略
20.（10分）在温度为373K时，把0.25moiNO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）.反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
（1）开始时2s内以c（NO2）的变化表示的反应速率是多少?
（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?
【答案】
（1）0.1mol/L·s
（2）0.8 （各5分）
【解析】略
评卷人
得 分
五、简答题
21.Ⅰ.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________
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