海淀区期末反馈题无密码.docx

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海淀区期末反馈题无密码

海淀区高三年级第一学期期末化学反馈练习2013．1

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是（）

A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念

B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化

C．塑料袋、废纸等属于无机化合物

D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO3

2．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2O

MnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是（）

A．硫酸在该生产中可循环使用B．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

C．①中析出16gS时转移1mol电子D．②中MnSO4发生氧化反应

3．下列说法正确的是（）

A．用氨水洗涤附着银镜的试管B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2

C．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

D．检验蔗糖水解产物是否有还原性：

向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热

4．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。

下列关于咖啡酸说法不正确的是（）

A．能发生加聚和缩聚反应B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应

D．1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

5．右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

下列关于这四种元素说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

A＜D

B．原子半径：

B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

7．反应2C+O2＝2CO的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g），

放出的热量为110.5kJ

B．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出

的热量大于221kJ

C．该反应的热化学方程式是：

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

8．向25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH变

化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）

A．在A点，溶液的pH=13

B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）

C．在C点，c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

9．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项

实验操作

现象

解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

11．已知：

4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g），

，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

A．B．

C．D．

12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是（）

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

13．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

14．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－＝Li＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－＝LiCoO2，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

第II卷（非选择题，共58分）

15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）________。

a．MnO2　　b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。

在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质

化学方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，

N→⑥的单质的化学方程式为，

M中阳离子的鉴定方法。

16．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、

外，还有大量的

。

检验

的方法是。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。

（4）滤液I的成分是水和。

（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、洗涤、干燥（填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：

mol（用含m、n的代数式表示）。

17．

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；

（2）电池正极发生的电极反应为；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

。

18．

（1）Na2CO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。

（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为。

（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别。

分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉

。

为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：

试剂1

试剂2温度（℃）

溶解后温度（℃）

0.5gNaHCO3固体

10mL水19.0

18.4

0.5gNa2CO3固体

10mL水19.0

25.5

实验一：

实验二：

Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1温度（℃）

试剂2温度（℃）

恰好反应后温度（℃）

含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液19.0

6mL稀盐酸19.0

18.3

含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液19.0

9mL稀盐酸19.0

22.1

请回答：

①通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）；

A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热

B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热

C．Na2CO3的溶解过程表现为放热

D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热

②结论：

NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与______________________有关。

19．有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（）和某聚碳酸

酯工程塑料（）的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：