学年高三化学下学期清明节放假训练100分.docx
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学年高三化学下学期清明节放假训练100分
2018_2019学年高三化学下学期清明节放假训练(100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
共42分)
1(2019年北京朝阳)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中
AgNO3溶液滴入氯水中
Na块放在坩埚里并加热
H2C2O4溶液滴入
KMnO4酸性溶液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀
产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去
发出黄色火焰,生成淡黄色固体
产生气泡,随后紫
色褪去
2.(2019年河北衡水)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理相同
D.纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
3.(2019年北京朝阳)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为:
4、(2019年河北衡水)已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化:
下列说法错误的是()
A.a→b的反应为取代反应B.b的同分异构体有7种
C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应
5.(2019年北京朝阳)我国科研人员借助太阳能,将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.该装置可将太阳能转化为化学能
B.催化剂a表面发生还原反应,产生H2
C.催化剂b附近的溶液pH增大
D.吸收1molSO2,理论上能产生1molH2
6.(2019年石景山一摸)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是
A.X是N2B.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.NH4+中含有非极性共价键D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
7(2019年石景山一摸)资料显示:
自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。
实验①
实验②
实验③
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快,是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①,推测比实验①褪色快
二:
非选择题(共58分)
8、(17分)高分子化合物PA66的合成路线如下:
(1)A属于芳香化合物,其结构简式是。
(2)①的化学方程式是。
(3)C中所含官能团的名称是。
(4)②的反应条件是。
(5)④的化学方程式是。
(6)有多种同分异构体,符合下列条件的有种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式:
。
i.为链状化合物且无支链;ii.为反式结构;iii.能发生银镜反应。
(7)已知:
RCH=CH2RCH2CH2COOCH3
[]
[]
[]
[]
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成,请结合题中信息补充完整下列合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
C
CH3CH=CHCH3
④
③
②
①
答案
(1)
(2)
(3)羧基
(4)浓硫酸/△
(5)OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH
(6)3种
(7)
9.(11分).近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示:
(含CO2)
(1)分解池中主要物质是_______________。
(2)在合成塔中,若有4400gCO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________。
(3)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K=。
(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时,N电极的电极反应式为_______________。
答案
(1)KHCO3(或碳酸氢钾)
(2)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H===-53.7kJ/mol
(3)减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇;K2CO3可循环使用;能量可以循环利用,低碳经济等。
(4)①反应I;
②>;③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动;④K=16/3(或K=3.70)
(5)CO2+2H++2e-===CO+H2O
10、(2019年石景山一摸)(15分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下:
i.2NH3(l)+CO2(g)
(l)(氨基甲酸铵)△H=-akJ/mol
ii.
(l)
(l)+H2O(l)△H=+bkJ/mol
iii.2
(缩二脲)+NH3(副反应,程度较小)
(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
(2)CO(NH2)2中C为+4价,N的化合价_______。
(3)CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。
(4)工业上提高氨碳比(
),可以提高尿素的产率,结合反应i~iii,解释尿素产率提高的原因。
(5)某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示:
图1图2
①反应进行到10min时,用CO2表示反应i的速率υ(CO2)=。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定(填“i”或“ii”)。
(6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图2)。
总反应为:
CO(NH2)2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。
答案①A电极连接电源的极(填“正”或“负”)。
②A电极的电极反应为。
答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)-3……(3)2NH3(l)+CO2(g)
(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol…
(4)提高氨碳比(
)有利于反应i、ii正向移动,促进甲基甲酸铵分解生成尿素,有利于反应ⅲ逆向移动,抑制副反应ⅲ的发生,从而提高尿素产率
(5)①0.148mol/(L·min)②ii
(6)
正②CO(NH2)2-6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+
11、(15分)某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物,进行了以下实验探究。
查阅资料:
Ⅰ.Ag2SO3:
白色、难溶于水;
Ⅱ.Ag2O:
棕黑色、难溶于水,易与酸溶液反应。
(1)根据资料:
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。
②若Ag2O与盐酸反应,其化学方程式应为。
(2)检测溶液pH:
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引发这一结果的微粒是。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用离子方程式解释是。
(3)实验探究:
在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下:
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因,可能是。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析:
实验
操作
现象
ⅰ
将其置于试管中加稀盐酸、观察
无明显现象
ⅱ
将其置于试管中加足量浓硝酸、观察
立即产生红棕色气体
ⅲ
在ⅱ反应所得溶液中,加Ba(NO3)2溶液、观察,再加BaCl2、观察
前者无明显现象,后者出现白色沉淀
①由实验ⅰ得出的结论是。
②d中的棕黑色絮状物X是。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
(4)小组认为在酸性条件下,SO32-的性增强,生成X的化学方程式是。
答案
(1)①产生白色浑浊②Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O
(2)①Ag+②SO32-+H2O=HSO3-+OH-
(3)Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解
Ⅱ.6-8Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O②Ag③Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
(4)还原,Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4