高考新课标全国2卷理综化学和答案解析.docx
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高考新课标全国2卷理综化学和答案解析
2016年普通咼等院校招生统一考试（新课标全国∏
卷）理综化学试题与答案
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）
7•下列有关燃料的说法错误的是
A•燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B•化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C•以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下
列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.C的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C4H8CI2的有机物共有（不含立体异构）
A.7种B.8种C.9种D.10种
11.Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
-2+
A.负极反应式为Mg-2e=Mg
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
1取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
2取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、AI（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCOaD.NazCO3、CuSO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCI3溶液中
B
由MgCI2溶液制备无水MgCI2
将MgCI2溶液加热蒸干
C
除去CU粉中混有的CUO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第∏卷（非选择题）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜32题为必考题，每位考生都必须做答。
第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（1I题，共129分）
26.（14分）
联氨（又称联肼,N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题:
（1）联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
（3）①2θ2（g）+N2（g）=N2O4（∣）△Hi
2N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
3O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
42N2H4（∣）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ∕mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因
为。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已
知：
N2H4+H+A=∙"N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×0-i4）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式
为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联
氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的。
2kg；
与使用Na2SO3处理水中溶解的。
2相比，联氨的优点是。
27.（14分）
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛
（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的
热化学方程式如下：
1C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ∕mol
2C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ∕mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应
条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460oC.低于460oC时，丙
烯腈的产率（填是”或者不是”对应温度下的平衡产率，判断理由是;高于460°C
时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）
S（«>
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）
/n（丙烯）约为,理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
28.（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol∕L的溶液.在FeCS溶液中需加入少量铁
屑，其目的是。
（2）甲组同学取2mL^^FeC∣2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明^^C∣2可将Fe2+氧化。
FeC∣2溶液与氯水反应的离子方程式为_。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下
依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。
（4）丙组同学取10mL0.1mol∕LKI溶液，加入6mL0.1mol∕LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支
试管中进行如下实验：
1第一支试管中加入ImLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
2第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
3第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有
（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离
子方程式为;一段时间后•溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气
泡的原因是;生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学一一选修化学与技术】（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图
所示：
乙鬲见昭乙竝斑
A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是,循环使用的I原料是,配制工作液时采用有
机溶剂而不采用水的原因是。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为C
（3）萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是C
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是C
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMno4溶液测定，该反应的离子方程式为。
一种双氧水的
质量分数为27.5%,（密度为1.10gcm3）,其浓度为mol/L。
37•【化学一一选修物质结构与与性质】（15分）
东晋《华阳国志？
南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为C
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
1[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是C
2在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是C
3氨的沸点（填高于”或低于”膦（PH3）,原因是;氨是分子（填极性”或非
极性”），中心原子的轨道杂化类型为C
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体：
元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICU=佃59kJ/mol,
lNi=1753kJ/mol,Icu>INi的原因是C
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为C
2若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nm
CN
从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合
38•【化学一一选修有机化学基础】（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
成路线如下：
IA
nt
KlhSO4
CI
IA
iNdQlm⅛⅛>
U
Δ
（CdiΛ）
光Wr
NaOHKIO
V
→0j~ε~
M化割（CtH5NO）
已知：
①A的相对分子量为58,氧兀素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题:
（1）A的化学名称为。
（2）B的结构简式为,其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为。
（3）由C生成D的反应类型为。
（4）由D生成E的化学方程式为。
（5）G中的官能团有—、、。
（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种。
（不含立体异构）
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
B
A
C
B
C
D
26.（14分）
HH
H1N1N>H
（1）」’’-2
（2）NaCIo+2NH3=N2H4+NaCI+H2O
（3）2∆H3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体
（4）8.7×0-7N2H6（HSO4）2
（5）
N2和H2O,
固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为
而Na2SO3产生Na2SO4）
27.（14分）
（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度，降低压强催化剂
（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC
（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低175:
128.（15分）
⑴防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++C∣2=2Fe3++2CI-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+Fe3+可逆反应
（5）H2θ2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化出。
2分解产生。
2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
36.【化学一一选修化学与技术】（15分）
（1）
（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
+2+
（5）6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2↑+8HO8.9
37•【化学一一选修物质结构与与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar］3d84s22
（2）
①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
（4）
①3:
1
38.［化学一一选修有机化学基础】（15分）
（1）丙酮
OH
（3）取代反应
26:
1
ZCNHIo
HX-C+NSOH—--*fc
CHJCl
（5）碳碳双键酯基氰基
（6）8
工程部维修工的岗位职责1、严格遵守公司员工守则和各项规章制度，服从领班安排，除完成日常维修任务外，有计划地承担其它工作任务
;2、努力学习技术，熟练掌握现有电气设备的原理及实际操作与维修
;3、积极协调
;5、严格执行设备管理制度，做好日夜班的交接班工作
;6、交班时发生故障,
配电工的工作，出现事故时无条件地迅速返回机房，听从领班的指挥
;4、招待执行所管辖设备的检修计划，按时按质按量地完成，并填好记录表格
上一班必须协同下一班排队故障后才能下班，配电设备发生事故时不得离岗
;7、请假、补休需在一天前报告领班，并由领班安排合适的替班人
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