C．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L﹣1NH3·H2O溶液：
c（Cl-）=c（H+）+c（NH3·H2O）
D．25℃时，0.1mol·L-1的NaClO2溶液和0.001mol·L-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
3．（湖北省恩施州2019-2020学年高二上学期期末考试）常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是（）
A．温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变
B．X点MOH过量，故溶液中c（M+）＞c（A－）
C．HA为弱酸，MOH为强碱
D．Y点的c（MOH）＋c（M+）＝0.01mol/L
4．（湖南省长沙市天心区长郡中学2019—2020学年高二上学期期末考试）滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。
I.甲同学根据反应：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）滴定过程中眼睛注视__________。
（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________（填字母代））。
A滴定终点读数时俯视
B取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗
C锥形瓶水洗后未干燥
D装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.已知：
AgCl
AgBr
AgSCN
Ag2CrO4
AgCN
溶解度（mol/L）
1.34×10－6
7.1×10－7
1.0×10－6
6.5×10－5
1.1×10－8
颜色
白
淡黄
白
砖红
白
（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。
aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO4
②滴定达终点的现象是___________。
5．（安徽省合肥市一六八中学2019-2020学年高二上学期期末考试）烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NO完全被氧化成NO3－，加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
回答下列问题：
（1）NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：
_____。
（2）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则气样中NO的物质的量为_______mol。
（3）下列操作会使NO测定结果偏高的是_____
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
6．（云南省曲靖市沾益县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：
利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。
针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO4溶液应该用__（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__。
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
__。
（3）滴定终点的颜色变化：
溶液由__色变为__色。
（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高__（填字母编号）。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：
取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。
[提示：
Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀]
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择__（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）溶液；
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___；
③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g。
7．（湖南省长沙市第一中学、师大附中2019—2020学年高二上学期期末联考）为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当__________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。
整理数据如：
实验序号
V（KMnO4溶液）
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
11.50
回答下列问题：
（1）步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________（填名称）；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_______________（填名称）。
（2）该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。
（3）请将步骤③补充完整_____________________________________________________。
（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。
（5）若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
8．（浙江省绍兴市柯桥区2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测）过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。
用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。
反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2·H2O2。
过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO（NH2）2·H2O2
白色晶体
45℃
75～85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的温度不能过低或过高的原因是___________
（2）步骤①宜采用的操作是____________。
（3）称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中，移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）.
①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液不需要用到的仪器有_______（填编号）
a.托盘天平b.电子天平c.滴定管d.烧杯e.锥形瓶f.玻璃棒g.胶头滴管
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为_________
a.用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中
b.把盛有KMnO4标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体
c.取KMnO4标准液注入滴定管中至“0”刻度以上
d.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KMnO4液滴定至终点并记下滴定管的读数
③下列操作中的说法正确的是_________
A．KMnO4标准溶液放在酸式滴定管中
B．滴定前，锥形瓶必须用待装液润洗
C．滴定过程中需要用酚酞作指示剂
D．滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大
④为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是__________
A．稀释被测试样B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度
考点10盐类的水解平衡
1．（湖南广益实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试）化学在生产和日常生活中有着重要应用，下列说法不正确的是
A．苯甲酸的重结晶过程中要趁热过滤，以免苯甲酸在过滤时结晶析出
B．热的纯碱液能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质
C．FeCl3用于印刷制版（铜版）是因为FeCl3水解呈酸性
D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
2．下列水解反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
B．Cl−+H2O
HCl+OH−
C．CO32-+2H2O
H2CO3+2OH−
D．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
3．（山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试）工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。
一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO42—
Cr2O72－
Cr3+
Cr（OH）3↓
①中反应为2CrO42－（黄色）+2H+⇌Cr2O72－（橙色）+H2O。
下列说法正确的是
A．①中，酸化后废水黄色变浅
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1
C．③中，所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3
D．①中，所加酸可以是盐酸
4．25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如表所示，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3-
B．由水电离产生的c（H＋）：
①＝②
C．溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3-）
D．溶液⑤中：
c（HCO3-）＞c（H2CO3）
5．（北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期期末考试）下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是
实验事实
相关平衡
A
加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强
Cl2+H2O
HClO+HCl
B
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3++3OH－
Fe（OH）3
C
溶有CO2的正常雨水pH≈5.6
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3－
D
CaCO3固体溶于盐酸
CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32－（aq）
6．（贵州省锦屏中学2019-2020学年高二上学期期末考试）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：
则X物质可能是（）
A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸
7．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
8．（辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测）下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A．浓度均为0.1mol·L－1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：
①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
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