高三下学期周测化学试题.docx
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高三下学期周测化学试题
2019-2020临沂一中2017级高三下学期化学试题
2020.03.10
相对原子质量:
Cu64S32O16Ca40C12Na23氯35.5镧138.9
Ti47.9N14
一、单选题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂
B．碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关
D．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
2．下列说法正确的是
A．比例模型
：
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室温下，将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略混合时溶液体积的变化
测得混合溶液的
，则混合溶液中由水电离出的
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于
时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D．已知
的
为
，则将等体积的
的
溶液和
溶液混合，不会有
沉淀产生
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
B．常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中OH－数目为NA
C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA\
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2
SO2
H2SO4②SiO2
SiCl4
Si
③饱和NaCl
NaHCO3
Na2CO3
④Al
NaAlO2
AlCl3（aq）
AlCl3（s）
⑤CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
5．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正确的是
A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B．若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大
D．若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
6．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：
①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al（OH）3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
7．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
催化活性：
Fe3+＞Cu2+
氧化性：
Br2＞I2
Ksp：
AgCl＞AgBr＞AgI
非金属性：
C＞Si
8．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72﹣的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣被还原
9．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：
MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是
A．该晶体是原子晶体
B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价
10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。
下列说法错误的
A．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
二、多选题：
本题共5小题，每小题4分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。
11．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在步骤②中可通过直接加热的方法实现
D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
12．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是
实验操作
结论
①
实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味
乙炔是无色、略有臭味的气体
②
乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色
该反应生成了乙烯
③
在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
④
提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：
加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大
⑤
苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能
苯环使甲基活化
A．④⑤B．②④C．①②④D．③④⑤
13．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A．a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜
B．a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小
C．a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D．中间室中Na+移向右室，Cl—移向左室
14．2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：
下列有关信息错误的是
A．图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B．利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
C．在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
D．此技术可以“互锁”合成
分子，甚至成更复杂的分子
15．pH是溶液中c（H＋）的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示。
已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）
C．n（H2C2O4）+n（HC2O4﹣）+n（C2O42﹣）在a点和b点一定相等
D．常温c（H2C2O4）·c（C2O42﹣）/c2（HC2O4﹣）下，随pH的升高先增大后减小
三．非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。
（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：
___C+___K2Cr2O7+__________=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2（SO4）3+__H2O
（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度
C．缩小体积使压强增大D．使用高效催化剂
②已知：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。
此时KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。
（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）
17．碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：
已知：
ⅰ.La2（CO3）3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]。
ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2（CO3）3。
（1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________（填化学式）。
②实验中K1、K2打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。
（2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。
①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________（任写一条）。
②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。
③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：
___________________________________________________。
（3）碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：
准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液40.00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w=___________。
18．某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：
相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）表2原料价格表
物质
Ksp
物质
Ksp
Fe（OH）3
4.0×10-38
CuS
6.3×10-34
Fe（OH）2
1.8×10-16
ZnS
1.6×10-24
Al（OH）3
1.0×10-33
NiS
3.2×10-18
Ni（OH）2
2.0×10-15
物质
价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）
450
双氧水（含30%H2O2）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为____________；选择该试剂的理由是_________________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6mol•L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni（OH）2+M，当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少__________g。
充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
19．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。
回答下列问题：
（1）基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。
（2）已知第三电离能数据:
I3（Mn）=3246kJ·mol-1，I3（Fe）=2957kJ·mol-1。
锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
（3）据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。
HCHO中键角_________CO2中键角（填“大于”“小于”或“等于"）。
（4）Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1mol[Co（NH3）6]3+含______molσ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。
SCN-的结构式为[S=C=N]-,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______（填元素符号）。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，a______b（填“>”“<”或“="），主要原因是_______________________。
（5）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4（g）制备钛。
已知：
LiCl、TiCl4的熔点分别为605°C、-24°C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。
（6）钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞（如图1）中钛原子配位数为__________。
氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。
已知:
NA是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm-3。
氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm
20．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
①
②
③CH3COOH+CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是______________。
A．分子式是C7H7NO2BrB．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐
C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应
（2）C→D的反应类型是_____。
（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。
（4）D→E反应所需的试剂是___________________。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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