物质的量浓度的有关计算习题及答案详解.docx

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解.docx

《物质的量浓度的有关计算习题及答案详解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度的有关计算习题及答案详解.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算　　　　　　　　　　　　　　　　

1．0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为（　　）

A．0.3mol·L－1B．0.15mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．0.015mol·L－1

答案　C

解析　c（NaCl）＝

＝1.5mol·L－1。

2．50mL0.6mol·L－1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（　　）

A．0.03molB．0.04mol

C．0.05molD．0.06mol

答案　A

解析　n（NaOH）＝0.05L×0.6mol·L－1＝0.03mol。

3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（　　）

A．50mL2mol·L－1CaCl2溶液

B．100mL2mol·L－1NaCl溶液

C．50mL4mol·L－1CaCl2溶液

D．100mL4mol·L－1NaCl溶液

答案　B

解析　题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。

各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4mol·L－1；B中2mol·L－1；C中8mol·L－1；D中4mol·L－1，故选B。

4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

答案　B

解析　c（NaCl）＝

＝1mol·L－1，A项正确；m（NaCl）＝0.5mol×58.5g·mol－1＝29.25g，B项错误；100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g，物质的量为0.1mol，C、D项正确。

5．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制成1mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

答案　A

解析　欲配制溶液中的溶质质量为60g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5mol，所配溶液的体积为1.5L，则除了取原溶液300mL外，还需补水1200mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300mL∶1200mL＝1∶4。

6．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取

mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO

的物质的量浓度是（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

答案　C

解析　溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为

，而SO

的物质的量为Al3＋物质的量的

倍，即SO

的物质的量为

×

。

取

mL溶液，则其中SO

的物质的量为

×

×

，稀释到4VmL后，溶液中SO

的物质的量浓度是（

×

×

）÷（4V×10－3L）＝

mol·L－1。

7．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO

的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）（　　）

A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1

C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1

答案　C

解析　混合溶液中SO

总的物质的量为0.1L×0.3mol·L－1＋0.05L×0.2mol·L－1×3＝0.06mol。

混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V（aq）＝150mL。

c（SO

）＝0.06mol/0.15L＝0.4mol·L－1。

三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算

8．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

×100%

C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3

答案　C

解析　随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol·L－1；20℃时，不饱和溶液的密度小于1.174g·cm－3；此溶液中氯化钾的质量分数为

×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。

9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸

化学式：

HCl

相对分子质量：

36.5

外观：

合格

密度：

1.18g·cm－3

HCl的质量分数：

36.5%

符合GB622－89

则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．3mol·L－1B．8.4mol·L－1

C．11.8mol·L－1D．0.5mol·L－1

答案　C

解析　c＝

＝

＝11.8mol·L－1

10．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A.

mol·L－1

B.

mol·L－1

C.

mol·L－1

D.

mol·L－1

答案　D

解析　溶液的体积：

V[HCl（aq）]＝

×

L·mL－1。

溶质的物质的量：

n（HCl）＝

则c（HCl）＝

＝

mol·L－1。

11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

净含量：

350mL

配料表：

纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：

12个月

主要成分：

钾离子K＋：

1.0mg·L－1～27.3mg·L－1

镁离子Mg2＋：

0.1mg·L－1～4.9mg·L－1

氯离子Cl－：

10mg·L－1～27.3mg·L－1

硫酸根离子SO\o\al（2－,4）：

0.4mg·L－1～19.5mg·L－1

请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？

（单位：

mol）

答案　

（1）2.04×10－4mol·L－1　

（2）7.11×10－5mol

解析　

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值c（Mg2＋）＝

≈2.04×10－4mol·L－1；

（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO

的物质的量最大值为

≈7.11×10－5mol。

12．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________________________________________________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为__________，含NaOH的物质的量为______________。

（4）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

答案　

（1）6.1mol·L－1　

（2）20%　（3）6.1mol·L－1　20%　1.219g·mL－1　2.44g　0.061mol

（4）0.61mol·L－1

解析　

（1）c（NaOH）＝

＝6.1mol·L－1。

（2）该溶液中NaOH的质量分数＝

×100%≈20%。

（3）取出10mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。

含有的NaOH质量为6.1mol·L－1×0.01L×40g·mol－1＝2.44g，NaOH的物质的量为6.1mol·L－1×0.01L＝0.061mol。

（4）稀释后NaOH的物质的量浓度为

＝0.61mol·L－1。

13．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________L。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

答案　

（1）2mol·L－1　2mol·L－1

（2）0.25　（3）1mol·L－1　22.4L

解析　

（1）n（NaCl）＝

＝2mol，c（NaCl）＝

＝

＝2mol·L－1，c（Cl－）＝c（NaCl）＝2mol·L－1。

（2）配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量为1mol·L－1×0.5L＝0.5mol。

设溶液的体积为V，则有0.5mol＝2mol·L－1×V，V＝0.25L。

（3）根据溶液中Cl－的来源n（Cl－）＝n（NaCl）＋n（HCl），c（H＋）＝c（Cl－）－c（Na＋）＝c（Cl－）－c（NaCl）＝3mol·L－1－2mol·L－1＝1mol·L－1，溶液中n（H＋）＝1mol·L－1×1L＝1mol。

n（HCl）＝n（H＋）＝1mol，

V（HCl）＝22.4L·mol－1×1mol＝22.4L。

14．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。

计算：

（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）求在1000g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

（保留1位小数）

答案　

（1）20%　

（2）4.0mol·L－1　（3）4.3mol

解析　

（1）混合溶液的质量为20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为

×100%＝20%。

（2）n（NaCl）＝

V（溶液）＝

c（NaCl）＝

＝

＝4.0mol·L－1。

[拓展探究]

15．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。

“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。

含NaOH14%的NaOH溶液，在20℃时密度为1.153g·cm－3。

请回答有关问题：

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________。

（2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是________。

A．溶液的密度

B．溶液的体积

C．NaOH的物质的量浓度

D．NaOH的质量摩尔浓度

（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是______；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是______。

（4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）4.0355mol·L－1　4.07mol·kg－1　

（2）D

（3）质量摩尔浓度　物质的量浓度

（4）用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害

解析　

（1）c（NaOH）＝

＝4.0355mol·L－1，该溶液中NaOH与H2O的质量比为14∶86，NaOH的质量摩尔浓度为

≈4.07mol·kg－1。

（2）升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选D。

（3）对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的值与温度无关。

溶质的量确定以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。

对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。

（4）综合“

（2）”和“（3）”的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。

感谢您的支持与配合，我们会努力把内容做得更好！