C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
答案 D
解析 T应为Al、Q为Si、W为S、R为N，NH3的稳定性大于H2S、H2SiO3酸性小于HClO4。
AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性。
7．右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（ ）
A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D
答案 C
解析 A为P、B为S、C为Cl、D为O。
A项O和Cl可形成ClO2；原子半径：
P>S>Cl>O。
8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是（ ）
A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅦB族
C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族
答案 D
解析 最大能层数为6，所以在第六周期。
由5d16s2知在第ⅢB族。
9．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于（ ）
A．ⅡA族B．ⅠA族C．ⅣA族D．ⅤA族
答案 C
[能力提升题]
10．X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示，试回答下列问题。
（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________________________，其价电子排布式为____________。
答案
（1）F2
（2）
Na＋[··S··,····]2－Na＋
（3）砷 两 Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近 4s24p3
解析 在元素周期表中，非金属元素位于元素周期表中右上方，三种元素均为非金属元素，必位于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟元素，Y为硫元素，Z为砷元素。
11．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是________。
A．18B．32C．50D．无法判断
（2）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期________族（注：
把0族看作ⅧA族，下同）。
周期表中元素在填满第________周期后将结束。
（3）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看为非金属元素），预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。
未发现的非金属元素处于第________周期________族。
答案
（1）C
（2）八 ⅧA 八
（3）23 1 七 ⅧA
解析
（1）由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2×12、2×22、2×32、2×42，据此预测第八周期元素种类为2×52＝50（种）。
（2）观察周期表可知：
第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素为金属元素。
（3）前六周期非金属元素种数分别为2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为1种、0种。
共计23种，第七周期未填满，有1种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。
12．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。
据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为____________________，其中较稳定的是________。
（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。
（4）在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为_________________。
（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
答案
（1）球形
（2）Fe2＋：
1s22s22p63s23p63d6，
Fe3＋：
1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋
（3）3d104s2
（4）
（5）f
解析
（1）s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；
（2）d区为第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2＋；
（3）ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；
（4）该题中符合题意的为N，价电子排布图为：
（5）铀和钚均为锕系元素，位于f区。
13．某元素的原子序数为29，试问：
（1）此元素原子的电子总数是________个。
（2）它有________个电子层，有________个能级。
（3）它的外围电子排布式是___________________________________________。
（4）它属于第________周期第________族。
（5）它有________个未成对电子。
答案
（1）29
（2）4 7 （3）3d104s1 （4）四 ⅠB （5）1
解析 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。
根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。
从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在ⅠB族。
外围电子的电子排布图为
，所以有1个未成对电子。
14．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是________（填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
答案
（1）⑨
（2）苯 （3）5
解析
（1）⑨属于d区元素。
（2）元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。
（3）从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。
15．已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。
按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：
s区、p区、d区、ds区等。
除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
（1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影
和
表示d区和ds区。
（2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
（3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
（4）请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：
_________________________________________________________________。
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
答案
（1）如图
（2）ds （3）见上图
（4）Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2＋为3d6，Fe3＋为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定 （5）118
解析
（1）正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”。
（2）ds区外围电子排布为（n－1）d10ns1和（n－1）d10ns2，而d区内6纵行外围电子排布为（n－1）d54s1，7纵行外围电子排布为（n－1）d54s2，因此类比可以放在ds区。
（3）4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原
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