高三化学总复习 盐提高 知识讲解.docx

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高三化学总复习盐提高知识讲解

总复习：

盐（提高）

【考纲要求】

1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根等常见离子的检验方法。

【知识网络】

食盐NaCl：

化工原料、生理盐水等

常见的盐纯碱Na2CO3：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙CaCO3：

建筑材料、补钙剂等

小苏打NaHCO3：

用于发酵粉，治疗胃酸过多症等

①与金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

②与碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

反应Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

盐的化学性质③与酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

④与盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CO32-的检验方法：

加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-

复分解反应发生的条件：

生成物中有沉淀，气体或水

【考点梳理】

考点一、盐（高清课堂《酸碱盐的复习

（二）》七）

1.常见盐的主要性质和用途：

物质

物理性质

化学性质

用途

氯化钠

食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→新酸＋新盐

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）

⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐（参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件）

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体

重要的建筑材料，还可作人体补钙剂

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体

用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性

配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等

2.盐发生化学反应的条件：

（1）盐与金属的反应：

反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。

（2）盐与酸的反应：

反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。

盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。

（3）盐与碱的反应：

盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。

（4）盐与盐的反应：

反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。

3.粗盐提纯的主要步骤：

溶解、过滤、蒸发。

提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：

4.部分盐的鉴别：

（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：

用盐酸和石灰水

如：

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）铵盐（NH4+）的鉴别：

用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如：

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑   

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

【要点诠释】

1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。

食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。

2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。

Ca（HCO3）2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。

如：

与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl－不能共存的有Ag+；与SO42－不能共存的有Ba2+；与CO32－不能共存的有H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。

如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：

SO42－和Ca2+、Ag+；CO32－和Mg2+。

4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。

如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应；如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质或离子不能与OH－反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（棕黄色）。

考点二、复分解反应发生的条件（高清课堂《酸碱盐的复习

（二）》九）

复分解反应发生的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

【典型例题】

类型一、考查盐的性质、鉴别及粗盐的提纯

1.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。

（1）主要的实验步骤有：

①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。

正确的操作顺序是（）

　　A.①②③④⑤　　　B.③②①④⑤　　　C.②①③⑤④　　　D.②④③⑤①

（2）下列操作中错误的是（）

　A.蒸发皿放在石棉网上加热

　B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出

　C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。

　　引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。

（4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。

某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。

【思路点拨】要测量粗盐中氯化钠的纯度，需知道一定量粗盐的质量、粗盐中食盐的质量；因此要先将粗盐提纯，然后进行计算。

【答案】

（1）C　　

（2）A　　

（3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）

（4）9991

【解析】

（1）粗盐的提纯步骤为：

溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。

所以具体步骤为：

称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。

（2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。

蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。

（3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。

【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐中氯化钠的纯度，故要加上称量的步骤。

要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用：

溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时不断用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

2.分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。

（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是D（填字母序号）。

A．常见的化石燃料有“三种”：

煤、石油、天然气

B．水污染主要来自“三个方面”：

工业污染、农业污染、生活污染

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：

可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：

生成物有水、气体和沉淀

（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。

请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：

A：

；

B：

。

（3）在H2+CuO

Cu+H2O与CO+CuO

Cu+CO2两个反应中，H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在反应中作还原剂。

A．分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律；

B．根据你得出的规律，判断反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的还原剂是。

Zn（或锌）

【思路点拨】根据复分解反应发生的条件（生成物中有水或气体或沉淀生成）进行解答；根据酸碱盐的性质（盐+盐→新盐+新盐，盐+碱→新盐+新碱）写出符合条件的化学方程式；还原剂在化学反应中元素的化合价升高。

【答案】

（1）D

（2）AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH

（3）还原剂在化学反应中元素化合价升高Zn（或锌）

【解析】

（1）A．常见的化石燃料有“三种”：

煤、石油、天然气，故A正确；

B．水污染主要来自“三个方面”：

工业污染、农业污染、生活污染，故B正确；

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：

可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C正确；

D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D错误；

（2）盐和盐反应生成另外两种新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，根据复分解反应发生的条件，写出符合要求的化学方程式。

（3）在H2+CuO

Cu+H2O与CO+CuO

Cu+CO2两个反应中，H2和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。

在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌的化合价由0价升高到+2价，所以锌是还原剂。

【总结升华】复分解反应发生的三个条件（生成物中有水或气体或沉淀生成），只要具备其中一个，该化学反应就可以进行，不必三个条件都具备。

要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。

一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。

常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。

3.假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为。

（填化学式）

NaNO3

【思路点拨】根据题意：

CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。

溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。

【答案】NaNO3和NaOH

【解析】由题意，根据方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：

CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。

所以，溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。

【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。

4.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

、、；加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。

（2）在滤液中加盐酸的作用是。

（3）第③步发生反应的基本反应类型是。

【思路点拨】

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；

（2）根据

（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。

【答案】

（1）过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过量碳酸钠溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3（3）分解

【解析】

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。

（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。

【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。

含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

5.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（　）

　　A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2　　　　　B.MgCl2、CuSO4、NaNO3

　　C.AgNO3、BaCl2、K2SO4　　　　　D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

【思路点拨】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀，则它们能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。

【答案】B

【解析】A选项中BaCl2与Na2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀，故三种物质不能共存；C选项中AgNO3与BaCl2反应生成AgCl沉淀，、BaCl2与K2SO4发生反应生成BaSO4沉淀，故三种物质不能共存；D选项中CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀，故三种物质不能共存。

【总结升华】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应，能相互发生反应的不同物质不能共存。

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应就可以发生。

6.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）

　　A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

　　B.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2

　　C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2

　　D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4

【答案】C

【解析】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质。

C中的CuSO4溶液为蓝色溶液，将CuSO4分别滴入其他三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，产生白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是NaCl。

D中的黄色溶液是FeCl3，把FeCl3分别加入其余三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH，KCl和Na2SO4都无现象，不能区别开。

【总结升华】物质的鉴别就是根据物质的特性，根据反应现象对物质进行区分，物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。

不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质（如颜色、气味等），然后以此为试剂进一步鉴别其他组内物质。

举一反三：

【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该过程如下图所示：

对该过程的认识，正确的是。

A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．③④两步操作顺序可以颠倒

C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠

【答案】BD

【变式2】下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（）

A．BaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2

B．Mg（NO3）2，KNO3，NaCl，ZnSO4

C．CuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3

D．BaCl2，CaCl2，Al（NO3）3，Na2SO4

【答案】B

【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。

A选项中NaOH不能与酸溶液共存，C选项中CuSO4溶液是蓝色的，D选项中BaCl2和Na2SO4不能共存。

【变式3】不需要其他试剂就能区别的一组溶液是（）

　　A.CuCl2　NaOH　　KCl　　Ba（NO3）2

　　B.NaCl　　Na2CO3　KNO3　　HCl

　　C.Na2SO4　BaCl2　　K2CO3　　NaNO3

　　D.BaCl2　CuSO4　　NaOH　　NaCl　

【答案】D

【解析】不用其他试剂，则要用两两反应法，最好是利用颜色直接区分出其中一种，正确答案为D，CuSO4溶液显蓝色，其他三种溶液分别滴加入CuSO4溶液后，出现白色沉淀的是BaCl2，出现蓝色沉淀的原溶液是NaOH，没明显现象的是NaCl溶液。

【变式4】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：

碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：

取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所

盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实

验数据记录如下：

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

盐酸的质量/g

25

25

25

25

烧杯及所盛物质总质量/g

181.2

204.4

228.6

253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数（填“合格”或“不合格”）

【答案】

（1）1.8

（2）不合格