相对原子质量钡的相对原子质量.docx
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相对原子质量钡的相对原子质量
相对原子质量-钡的相对原子质量
常见的相对原子质量
元素名称氢
元素符号H
相对原子质量
元素名称氢元素符号H相对原子质量
1相对原
元素名称元素符号元素名称元素符号
相对原子1
碳C12氮N氧O氟F钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I钡Ba汞Hg
14碳16氮19氧23氟24钠27镁28铝31硅32磷硫39氯40钾55钙56锰64铁65铜108锌127银137碘201钡汞
C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32ClK39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137Hg201
氢H碳C氮N氧O氟F钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I钡Ba汞
Hg
子质量1氢12碳14氮16氧19氟23钠24镁27铝28硅31磷32硫氯39钾40钙55锰56铁64铜65锌108银127碘137钡201
汞
质量H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32ClK39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137Hg
201可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cu-64
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Cu－64
7．在每周质检报告中，经常披露一些假冒伪劣产品和不合格产品，在下列生产过程中一定涉及化学变化的是
A．用工业酒精兑制白酒 B．用硫黄燃烧法薰蒸粉丝
C．用工业石蜡给瓜子“美容” D．用“黑心棉”缝制棉被
8．下列物质的俗名、化学式和分类都正确的一组是
A．生石灰CaCO3盐 B．纯碱NaOH碱
C．胆矾CuSO4盐 D．干冰CO2氧化物
9．根据你所学的化学知识，下列说法科学的是
A．本染发剂为绿色植物型染发剂，绝对不含任何化学物质，对人体无害
B．铝有耐腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
C．大量出汗后，宜补充淡食盐水
D．掌握该气功后，可以发功使铜变为黄金
10．将一定量的铁粉投入硝酸铜溶液中充分反应后，再加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断错误的是
A．剩余固体一定没有铁 B．溶液中一定有硝酸亚铁
C．溶液中可能有硝酸铜 D．溶液由蓝色变为无色
11．比较C、CO和H2，会发现它们有一些相似之处，下列说法不正确的是
A．都有可燃性和还原性 B．与氧化铜的反应都是置换反应
C．都不溶于水 D．燃烧时都放热
12．“实验室通常用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，并用向下排空气法收集。
”请从下列选项中选择替代划线部分的语句，使之成为一句完整、正确的话
A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．加热高锰酸钾制取氧气
C．锌粒和稀硫酸反应制取氢气 D．镁和稀硝酸反应制取氢气
13．如图，平底烧瓶内为纯净气体X，分液漏斗中盛有液体Y，当向烧
瓶中滴入少量液体Y后，水银柱明显向左移动的是一组试剂是
二、填空及简答题
14．xx年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，导致松花江重大水污染的事件，引起了大家的广泛关注。
污染物质主要是苯和硝基苯。
硝基苯是一种淡黄色油状液体，有苦杏仁味，易燃，微溶于水且比水重，它可使血红蛋白氧化，引起头痛、恶心、呕吐等病症，甚至导致死亡。
请根据上述信息回答下列问题：
硝基苯由__________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为__________；
硝基苯具有的化学性质是__________。
工业汽油通常也是淡黄色油状液体，区别硝基苯和汽油最简单的方法是________________________。
15．日常生活中，我们会发现物质在相互混合或发生化学反应时，有“1+1≠2”的有趣现象。
请参照下例，再举一个这样的例子，并简要说明理由。
示例：
1L水与1L酒精混合后总体积不等于2L，因为分子之间有间隔。
_____________________________________________________________________________。
16．近来，连续发生煤矿矿难事故，其中有些是由于瓦斯爆炸引起的。
瓦斯的主要成分是甲烷，请结合所学知识回答下列问题：
写出甲烷燃烧的化学方程式________________________________________；
为了防止此类悲剧的发生，除了领导部门、管理者应加强监管外，还应采取的安全措施是________________________________；
遇到突发事件，我们应该学会保护自己的正确方法，下列事件采取的处理措施不正确的是_______________
ａ．商场起火，应迅速用湿毛巾捂住口鼻，从安全通道逃离
ｂ．厨房里大量液化气泄漏时，立刻打开排气扇排气
ｃ．菜锅里的油着火，立即用锅盖盖灭
ｄ．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验
17．如图所示。
乙中发生反应的化学方程
式为_________________________________________；
若打开止水夹b，关闭止水夹a，甲、丙中可能观察到
的现象是_______________________________，化学方
程式是_______________________________________；
若打开止水夹a，关闭止水夹b，甲、丙中可能观察到的现象是__________________________。
18．鉴别氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
已知氯化钡溶液显中性，学生甲选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液。
三位同学都一次性鉴别成功，请判断他们分别选用的试剂可能是：
甲_______________，乙______________，丙________________。
学生丁认为不用其他试剂也可以鉴别。
他将三种溶液任意
编号为A、B、C，按编号取样两两混合，实验现象如图所示，由此可
↓
确定各种物质。
请推断A的化学式为；________________；
其中有沉淀生成的反应的化学方程式是______________________________________。
三、实验题
19．实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，同时生成水。
写出该反应的化学方程式________________________________________________；
利用该原理制取氧气的发生装置应选用下列装置的_______，所选装置还可制取的一种气体是________。
为防止气体的逸出，此装置应使______________伸入液体中；
若用D装置收集氧气，则气体应从导管口的____________端通入；
实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，发生装置可选用____________。
↑－CBA
20．一片表面已打磨除去氧化膜的纯净的银白色金属可能是铝或银。
请你设计两种化学方法证明是哪一种金属，填写在下列表格内。
四、计算题
21．在电解水实验中常加入氢氧化钠以增强水的导电性，通电时氢氧化钠不发生变化。
某同学用50g10%的氢氧化钠溶液做电解水的实验，反应一段时间后，得到4g氧气。
求：
电解的水的质量；反应后剩余溶液中溶质的质量分数；
用电解产生的氢气能否将20g氧化铜全部还原？
请简要计算并说明理由。
参考答案
一、选择题
二、填空及简答题
14．四9：
4可燃性加水后浮在水上方的是汽油
15．答案合理均给分
点燃
16．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O保持通风，严禁烟火b
17．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑甲中无现象，丙中石灰水变浑浊Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O甲中生成白色沉淀，丙中无现象
18．甲：
紫色石蕊试液乙：
稀硫酸丙：
碳酸钾溶液
Na2CO3 Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
三、实验与探究题
MnO
19．2H2O2
＝2H2O＋O2BH2或CO2长颈漏斗下端
bA
20．
2
四、计算与分析题
21．%不能，因为虽然理论值刚好完全反应，但实验中反应前需通氢气排净装置内的空气，反应后还要通氢气至试管冷却，故不能将氧化铜全部还原。
相对原子质量习题
相对原子质量分别为：
N-14，O-16，H-1，C-12，Fe-56，S-32PS：
可不抄题目，把题目序号标清楚，但必须有计算过程。
1、求Fe2O3中Fe元素的质量分数是多少?
50克氧化铁中含铁元素多少克?
2、碳酸氢铵的化学式NH4HCO3，碳酸氢铵由____种元素组成,一个碳酸氢铵分子中共含____个原子，其中含____个氢原子，各元素的原子个数比为________，NH4HCO3的式量为______,其中氮、氢元素的质量比为_______，氢元素的质量百分含量为________。
3、化合物NH4NO3
由_________种元素组成；
一个该物质的分子中含有_________个氮原子；
一个该物质的分子中含有_________个原子；
各元素的原子个数比是_________；
各元素的质量比是_________；
所占质量分数最大的元素是_________；
该物质的式量是_________；
8克该物质中含有氧元素_________克。
_________克该物中含有N元素克
________克CO2中所含氮元素质量与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。
4、2H2O和2H2SO4中含有相同的是
A、氢原子个数
B、都含有氢、氧两种元素
C、都含有氢分子
D、氢元素的质量分数相同
5、H2O和H2SO4两种物质中含有相同的是
A、氢原子个数
B、都含有氢、氧两种元素
C、都含有氢分子
D、氢元素的质量分数相同
6、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是
A、葡萄糖的式量是180
B、葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：
2：
1
C、葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为6：
1：
8
D、葡萄糖分子中含有6个水分子
7、血红蛋白的相对分子质量为68000，一个血红蛋白分子中含有4个铁原子，则血红蛋白中铁元素的质量分数为_______________
8、血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中铁元素的质量分数为%，则一个血红蛋白分子中含有铁原子_______个0719相对原子质量与物质的量
上海市重点中学高中一年级化学上册
-------物质的量专题
【知识点】
一、相对原子质量
1.相对原子质量的定义：
以一个碳12C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量和一个12C原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一种比值，没有单位
M（A）m（A）112m（C）12
二、物质的量
【例题精讲】
1．下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有×1023个O3分子
B．常温常压下，气体含有×1023个NO2分子
－＋C．·L1CuCl2溶液中含有×1023个Cu2
D．标准状况下，含有×1023个H2O分子
2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的
A．2mol重水含有NA个D2O分子 B．1g氢气含有NA个H2分子
C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22．4L水含有NA个H2O分子
3．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下L一氧化碳和二氧化碳的混合气体中含碳原子数为NA
B．20gD2O所含质子数为12NA
C．标准状况下L氖气中含氖原子数为NA
D．mol铜与足量硫粉共热转移电子数为NA
5.与另外一种碱金属混合物与H2O充分反应，放出氢气（STP），求两种碱金属的质量比。
【课堂练习】
1.已知一个N203分子质量为akg，一个N205分子质量为bkg，若以16O质量的1／16为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为 。
2.下列几种对物质的量的理解，正确的是
A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的摩尔质量
C.物质的量是一种基本物理量 D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少
3.钠与金属杂质与足量的盐酸反应，放出氢气，则这种金属不可能是
A.K
4.下列说法中正确的是
物质中含有×1023个微粒
氧的物质的量为3mol
C.摩尔是7个基本物理量之—
氢氧化钠的质量为40g
5.已知一个N203分子质量为akg，一个N205分子质量为bkg，若以16O质量的1／16为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为
6．CO2、H2O（g）混合气与足量的过氧化钠反应，过氧化钠增重，求混合气中CO2、和H2O（g）的比。
【拓展提高】
1.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液浓度叫质量摩尔浓度，其单位是mol/kg,5mol/kg的硫酸溶液的密度为/mol，则它的物质的量浓度为？
mol/L mol/L /L/L
2.在标况下，VLHCL气体溶于1L水中
mol碳碳双键 氦 电子 氧
3.一种比黄金还要贵重百倍的18
8O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1
mol这种18
8O2气体所含有的中子的物质的量为
A．36mol B．20mol C．16mol D．10mol
4.化合物E与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，和氢元素的质量分数分别是和，由此推断：
化合物G的化学式为___________________
反应消耗1molNH3，可生成2molH2，则组成化合物E的元素是_____和_____
1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_________________
5.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。
该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。
试回答下列问题：
该物质由 种元素组成，它属于 。
该物质的一个分子中，含氢原子 个，氮元素所占的质量分数为 。
该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。
6．维生素C能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
求：
维生素C的相对分子质量；
维生素C中，碳、氢、氧三种元素质量比
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