中考化学第一轮复习专题03氧气的制取解析版.docx
《中考化学第一轮复习专题03氧气的制取解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学第一轮复习专题03氧气的制取解析版.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学第一轮复习专题03氧气的制取解析版
母题三：
氧气的制取
【母题】2018年四川省成都市—7
【母题原题】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）
A．二氧化锰是反应
物B．与高锰酸钾制取氧气装
置相同
C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木炭检验氧气
【答案】A
【命题意图】本题主要是考查实验室制取氧气、收集、性质的检验，考查了学生对知识点的识记、知识综合运用能力，重点考查了实验过程中的注意事项。
这道中考题为一道综合题，但属于简单综合题，属于基础性试题的考查，题目难度不大，理解掌握实验的操作注意事项是答题的关键。
【考试方向】通过实验室氧气的制取、收集、验满及性质的考查，强调了化学学科对实验考查的要求进一步提高，不是从单一的步骤或操作入手，而是趋于综合知识的的考查，对实验室制取的其他气体的考查，指明了方向，也为学生学习明确了努力方向，注重基础知识的落实与巩固是关键。
【得分要点】在学习的过程中熟练的掌握基本操作及实验操作过程中的注意的问题，最重要的是要落实到每一步操作的细节处理，在平时的学习过程中要注意积累知识，解题的准确度和解题效率。
1．（2018届广东省广州越秀区部分学校初三综合测试）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实，下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）【横轴—反应时间，纵轴—生成的氧气质量】
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B．反应时间较长的
是高锰酸钾
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜采用氯酸钾为原料
【答案】D
考点：
氧气的制取及其过程
2．
（2018届云南省玉溪市九年级初中学业水平练习）请根据下列装置，回答问题：
[:
ZXXK]
（1）写出标号①的仪器名称：
。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为。
（3）对用氯酸钾和二氧化
锰的混合物制取O2后的固体残
渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可
回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是（填写
选项序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，关闭活塞，过一会儿反应就会停止。
其原因是。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）bcda（4）生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
考点：
常见仪器的识记，气体发生装置的选择依据，物质分离、提纯的步
骤，装置的优劣比较[:
ZXXK]
3．（2018届广东省东莞市寮步信义学校九年级二模）化学是—门以实验为基础的科学。
（1）根据图
（1）回答：
写出a的名称；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是。
（2）采用图（2
）所示操作可能造成的后果之一是。
（3）利用图（3）装置（夹持装置未画出）能进行的下列实验是（填字母）；
A．用高锰酸钾制氧气B．用锌与稀硫酸制氢气C．用氯酸钾与二氧化
锰制取氧气
写出你所选答案的化学方程式。
（4）图（3）中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应的速率。
请从图（4）中选取（填字母）与图（3）组合出一套可以控制反应的速率的装置。
（5）干燥二氧化碳气体可用图（5）中的甲装置，甲装置中应放作干燥剂（填“浓硫酸”“氧化钙”或“氢氧化钠”）；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
若用图甲装置并用排水法收集氧气，应先在瓶中装满水，氧气应从（填“左”或“右”）端导入。
【答案】
（1）试管，d用水润湿，旋转插入；
（2）拗断导管；（3）BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（4）B（5）浓硫酸；防止二氧化碳溶于水；没有；右
考点：
气体的制取和干燥。
4．（2018届北京市朝阳区九年级5月综合练习）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是。
（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为，收集该气体应选用。
（3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是
。
【答案】
（1）KMnO4
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑C或E（3）D
考点：
氧气的实验室制法。
5．（2018届河南省郑州市九年级适应性测试）右图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若制取氧气，你的连接方式是_______（用小写字母表示），对应的化学方程式是________________。
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是________。
（3）请写出利用上述装置制取除O2外的另一种气体的化学方程式_______。
【答案】
（1）bd；2H2O2
2H2O+O2↑或ad；2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）把长颈漏斗改为分液漏斗（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
试题分析：
（1）若选用A为发生装置，收集装置为C，发生的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；若选用B
为发生装置，收集装置为C，发生的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑
（
2）将长颈漏斗改为分液漏斗，可以控制反应速率；
（3）B装置还可以用来制取二氧化碳或氢气。
考点：
气体的制取和收集。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．发生反应的甲和乙的质量比为22：
3
B．甲中碳元素的化合价为+2
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
D．该反应类型为复分解反应
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（）
A．中和反应一定有水生成，有水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液pH都大于7，pH大于7的溶液也一定是碱的溶液
D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
3．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是（）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D．无色溶液中溶质总质量为24g
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
B．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
5．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是（）
OH﹣
CO32﹣
Cl﹣
SO42﹣
NO3﹣
M2+
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
A．M+HClB．MSO4+Ba（NO3）2
C．MO+H2SO4D．M（OH）2+NaCl
6．分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（）
A．常见的氧化物：
MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2
C．常见的黑色固体：
CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：
SO2、NH3、CO2
7．人类的日常生活和工农业生产离不开燃料、金属和水，下列说法正确的是（）
A．清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗
B．将煤制成蜂窝煤，目的是降低煤的着火点
C．部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸馏水中的铁钉易生锈
D．电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
9．在物质的用途中，其中叙述错误的是（）
A．
CO用于炼铁B．
氦气用于飞艇
C．
液氮用于超导实验车D．
木炭用于做铅笔
10．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A．有机物：
甲烷、二氧化碳B．碱：
熟石灰、纯碱
C．混合物：
自来水、冰水共存物D．氧化物：
水、二氧化锰
11．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C．
等质量、等质量分数的双氧水完全分解
D．
镁在氧气中燃烧
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:
1
13．酚酞是一种常用的指示剂，其化学式为C20H14O4。
下列叙述正确的是（）
A．酚酞属于氧化物B．酚酞遇盐酸变红色
C．酚酞中氢元素的质量分数最小D．酚酞中碳、氧元素的质量比为20:
4
14．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
15．如图为甲乙丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是（）
A．t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，三种物质的溶液质量不变
B．t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度的大小关系是甲=乙>丙
C．乙中混有少量甲时，应釆用降温结晶的方法提纯乙
D．t3℃降温到t1℃时，甲乙丙三种饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是甲>乙>丙
二、填空题
16．小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：
取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是_____．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：
物质M的溶解性受_____的影响．
（3）通过_____两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．
17．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。
请回答下列问题。
（1）雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：
（用“→”表示转化）_____。
（2）制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。
其防锈原理是_____。
（3）的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母）
A．耐高温，硬度大B．韧性好，硬度大C．密度小，熔点低
（4）清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母）
A．天然高分子材料B．合金C．复合材料。
18．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
三、简答题
19．在通常情况下,二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体。
在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。
请根据以上信息回答：
（1）二硫化碳的物理性质有_________________；
（2）二硫化碳在空气中燃烧的化学方程式___________________。
20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。
下图是NaNO2、NaCl的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别NaNO2、NaCl固体的方案，如上图：
①由此可以判断甲是___（填化学式）；
②m的取值范围为____。
（2）现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。
（3）根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。
A20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大
B40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C60℃时，两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多
D除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法
四、实验题
21．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。
现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。
其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。
（提示：
碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是
（2）B与C反应的化学方程式为；
A与E反应时的实验现象为；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是（填序号）。
①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
五、流程题
22．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是_____。
（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_____。
（3）实验室稀释浓硫酸的方法是_____。
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，反应的化学方程式为_____。
六、计算题
23．为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于气体发生装置中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加到该气体发生装置中，每次向装样品的烧杯中加入25g，实验测得加入稀盐酸的质量与实验时所得气体的质量的关系如下表。
求：
加入稀盐酸的质量/g
25
50
75
100
125
所得气体的质量/g
4.4
m
4.4
4.4
0
（1）表中m的值为________。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数________（写出具体的计算过程）。
24．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．
（1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？
（精确到0.1%）
七、探究题
25．实验加试中同学发现：
向澄清石灰水中吹入
，产生白色沉淀，再不断吹入
，沉淀全部溶解。
同学们对白色沉淀溶解的生成物展开如下探究：
活动一：
探究白色沉淀溶解的生成物是什么？
【查阅资料】碳酸钙、水和二氧化碳反应可生成碳酸氢钙。
请完成资料里所涉及的化学方程式______。
活动二：
探究碳酸氢钙具有哪些化学性质？
请你就碳酸氢钙可能具有的化学性质提出两个猜想并设计实验加以验证。
可供使用的试剂和仪器为：
溶液、
溶液、澄清石灰水、稀盐酸、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。
序号
猜想
操作步骤
可能观察到的现象
一
___________
___________
___________
二
___________
___________
___________
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
D
D
C
C
A
D
D
C
C
C
A
B
二、填空题
16．甲和丙温度甲、丙
17．化学能→内能→机械能金属隔绝空气中的氧气和水BC
18．
（1）A
（2）20℃至30℃时
（3）①③④59.1g
（4）降温结晶
三、简答题
19．无色有刺激性气味的液体CS2+3O2
CO2+2SO2
20．
（1）①NaCl②36.0＜m≤80.8
（2）55.8（3）AD
四、实验题
21．
（1）H2SO4
（2）NaOH+HCl="NaCl+"H2O；产生白色沉淀；（3）④
五、流程题
22．增大反应物的接触面积，加快反应速率2SO2+O2
2SO3将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
六、计算题
23．484.8%29.2%
24．424.8%
七、探究题
25．
与碱的溶液反应取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠或澄清石灰水生成白色沉淀与酸的溶液反应取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的盐酸产生气泡
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关空气及空气污染的说法正确的是（）
A．工业上采用分离空气的方法制取O2，此方法是化学变化
B．N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼
C．CO2能灭火，只利用了CO2的化学性质
D．CO和H2均有还原性、可燃性和毒性
2．化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是（）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒
C．生活中常用煮沸的方法软化硬水
D．发现液化石油气泄漏，立即关闭阀门，同时打开门窗进行通风
3．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢原子：
2HB．碳酸钠：
C．镁离子：
D．氧化铜中氧元素显
价：
4．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义D．由7种元素组成
5．物质的性质决定其用途，下列说法错误的是
A．工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于—氧化碳具有还原性
B．铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性
C．食醋可用于减轻松花蛋屮所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性.
D．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用
6．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）
A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
7．下列实验现象描述正确的是（）
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
8．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）
A．性质与用途
B宏观与微观
①干冰可用于人工降雨
②一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
①水由液体变成气体是因为分子变大
②分子原子的本质区别是分子大，原子小
C化学与能源
D健康与安全
①天然气和沼气都是可再生能源
②推广使用可降解塑料，能减少“白色污染”
①霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
②若出现贫血，可适当补充铁元素
A．AB．BC．CD．D
9．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）
A．一定有气体生成
B．溶液中有氯化铜
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液质量一定减小
10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
11．已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。
在密闭容器中，将a体积的氢气和b体积（b为变值）的氧气混合，并使之化合成水（液态）。
在保持反应前后温度、压强不变的情况下，测得的加入氧气的体积与剩余气体的体积关系如图。
下列说法不正确的是
A．P点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应
B．MP段表示剩余气体为氧气
C．N点表示剩余气体体积为（x﹣3）mL
D．氢气的起始体积为a=6mL
12．物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氢气作燃料B．一氧化碳还原氧化铜用来炼铜
C．液氮用作制冷剂D．过氧化氢用于制氧气
13．下列转化在给定条件下均能实现的是（）
A．H2
H2O
H2SO4
B．CaCl2
Ca（NO3）2
CaCO3
C．Cu
CuSO4
CuCl2
D．Na2CO3
NaOH
NaNO3
14．下列说法正确的是（）
A．空气是由空气分子构成的纯净物
B．用警犬破案说明分子在不断运动
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．核内有12个质子和12个中子，核外有10个电子的粒子是阴离子
15．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
二、填空题
升级会员 