4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确；
B、反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误；
C、化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误；
D、此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
故答案选A。
5．D
【解析】
【详解】
A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：
H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O
2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：
1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。
6．A
【解析】
【详解】
A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；
B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；
C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；
D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
答案选A。
【点睛】
学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。
这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。
再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。
7．A
【解析】
【详解】
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
8．C
【解析】
【详解】
A.质子数+中子数＝质量数，则
Cu的中子数为64－29＝35，A错误；
B.
Cu的质子数为29，B错误；
C.质子数等于核电荷数，则
Cu的核电荷数为29，C正确；
D.质子数等于核外电子数，则
Cu的核外电子数为29，D错误；
答案选C。
【点睛】
明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
9．A
【解析】
【详解】
①无水乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，②乙酸具有酸的通性，能与钠反应生成乙酸钠和氢气，③乙酸乙酯不含有羟基或羧基，不能与钠反应生成氢气；④苯不能与钠反应，只有①②能与钠反应，故答案为A。
10．D
【解析】
【详解】
A.验证非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，而不是盐酸，故A错误；
B.可以通过单质间的置换反应比较金属性强弱，但金属钠先与AlCl3溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀（或生成NaAlO2），不能将AlCl3溶液中的铝置换出来，不能比较Na与Al的金属性强弱，故B错误；
C.虽然增大反应物浓度，能加快化学反应速率，但浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D.共价化合物在熔融状态下不能电离，因此共价化合物在熔融状态下不能导电；而离子化合物在熔融状态下可以电离出离子，离子化合物在熔融状态下能导电，据此可以根据熔融状态的KCl是否导电判断是含有离子键，故D正确。
故选D。
11．C
【解析】
A.钠燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，示意图错误，A错误；B.生成的过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；C.氧元素化合价从0价降低到－1价，反应中每消耗1molO2转移2mol电子，C正确；D.过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，D错误，答案选C。
12．C
【解析】
试题分析：
A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。
Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：
Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：
Cu2++2OH—＝Cu（OH）2↓，错误。
考点：
考查离子方程式书写的正误判断的知识。
13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；
B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；
C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；
D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；
答案选D。
14．B
【解析】分析：
电解法：
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。
详解：
A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；
B．Fe采用热还原法冶炼，B正确；
C．Na的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；
D．Mg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；
答案选B。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
①若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；②c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；③a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；④b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：
a＞c＞d＞b，故选B。
16．C
【解析】试题分析：
假设该烷烃分子中含有n个C原子，则完全燃烧产生CO2的物质的量是0.2nmol。
n（NaOH）="0.5"L×2mol/L=1mol。
假设产生的Na2CO3的物质的量为amol,则NaHCO3为3amol。
则根据Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3为0.2mol,NaHCO3为0.6mol。
根据C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此该烷烃是丁烷。
考点：
考查有机物燃烧规律及化学式的确定的知识。
17．C
【解析】
【详解】
A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；
B项、聚乙烯的结构简式为
，链节为—CH2—CH2—，故B正确；
C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为
，故C错误；
D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为
，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。
18．C
【解析】
【分析】
同主族从上到下金属性逐渐增强，Tl的金属性比Al强，是一种典型的金属，具有金属的通性。
【详解】
A、已知铊与铝是同族元素，铊的性质就与铝相似，是银白色、质软的金属，正确；
B、第三主族，最高正价是+3，正确；
C、又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以，铊的失电子能力比铝要强，Tl（OH）3的碱性应强于Al（OH）3，而呈碱性不是两性氢氧化物，错误；
D、铊的失电子能力比铝要强，应该能与硝酸反应生成硝酸盐，选项D正确。
故本题选C。
19．B
【解析】
【详解】
①2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－Q1kJ·mol-1；
②2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（g）ΔH=－Q2kJ·mol-1；
③2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（l）ΔH=－Q3kJ·mol-1，
②与③相比较，H2O（g）→H2O（l）放热，所以Q2Q3，则Q1＞Q3＞Q2；
答案选B。
20．D
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡的标志是：
①正、逆反应速率相等，②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。
【详解】
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．1.513.8
【解析】
【分析】
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑。
【详解】
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反应可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：
1.5；
（2）由题给数据可知9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=
①，由混合物质量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：
0.05mol=1：
1，则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×
，则混合物的质量为0.15mol×
×84g/mol+0.15mol×
×100g/mol=13.8g，故答案为：
13.8.
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂BC分液漏斗上口倒
【解析】
【分析】
实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。
【详解】
（1）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：
防倒吸；
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：
乙醇，浓硫酸，乙酸；
（4）步骤②中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：
防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；
（5）制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：
BC；
（6）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：
分液漏斗；上口倒。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯
CH2＝CHCOOH+C2H5OH
CH2＝CHCOOC2H5+H2O
【解析】
【详解】
（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；
（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生
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