龙岩市质检化学及答案.docx
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龙岩市质检化学及答案
2017龙岩市质检化学及答案
2017年龙岩市九年级学业（升学）质量检查
化学试题
（满分：
75分；考试时间：
45分钟）
注意事项：
1．相对原子质量：
C—120—16S—32K—39
2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第I卷选择题
第I卷共10题，每题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．富硒大米中的“硒”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
2．红砖是我省古厝建筑的基础材料，它以粘土、煤矸石等为原料，经粉碎、搅拌混匀、捏压成型、高温烧结而成。
红砖生产的下列步骤，最有可能发生化学变化的是
A．粉碎原料B．搅拌混匀C．捏压成型D．高温烧结
3．某同学用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。
这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。
该微粒是
A．氧分子B．氧原子C．氢分子D．氢原子
4．分类是化学研究的一种基本方法。
农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同一类别的是
A．NH4NO3B．KNO3C．K2CO3D．Ca（OH）2
5．元素周期表中氯元素相关信息和氯原子结构示意图如下。
下列说法中正确的是
A．氯元素为金属元素
B．氯原子核内质子数为17
C．氯元素的相对原子质量为35.45g
D．化学反应中，氯原子容易失去电子
6．4月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天。
消防人员迅速到场，用了500吨水才将大火扑灭。
下列说法错误的是
A．竹条竹片是可燃物
B．燃烧过程发生剧烈的氧化反应
C．水因降低可燃物着火点而灭火
D．浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生
7．已知：
金属M常温下能发生反应：
M+2HCl=MCl2+H2↑（已配平）。
由此可推知，M可能是
A．AlB．CuC．NaD．Fe
8．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．每个分子中含有2个氢分子
C．分子中碳、氢、氧原子个数比为3︰4︰1
D．完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
9．右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲30g
C．t2℃时，甲的溶液的溶质质量分数等于30%
D．甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小
10．推进煤炭工业“十三五”科技发展的指导意见指出：
要发展和创新煤制氢技术。
下图是煤制氢转化的微观过程。
下列说法错误的是
A．原子在化学变化中不可分B．生成物都具有可燃性
C．该反应是化合反应D．该反应不可能在常温条件下进行
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共6题，共45分。
11．（5分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的PH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有，食用后为人体提供能量。
（3）天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。
甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
（4）龙岩城区的“共享单车”为人们的绿色出行提供了方便。
防止单车铁制部件生锈的一条措施是。
12．（6分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如下图所示），并利用所得精盐配制100g20％的氯化钠溶液。
（1）操作①中，玻璃棒的作用是；操作②中，一处明显错误是；操作③中，停止加热的恰当时机是。
（2）配制氯化钠溶液，用天平称取g氯化钠，选择规格为（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水；将配制得到的溶液装入（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用。
13．（6分）空气中含有一定量的氧气和二氧化碳，它们与人类生产生活密切相关。
（1）钢铁冶炼时，先用CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应获得生铁，再用高纯度的氧气除去生铁中的碳从而获得钢。
①获得生铁的化学方程式为。
②氧气除去生铁中碳的化学方程式为。
（2）大量排放二氧化碳对生态环境造成严重影响。
为解决这一问题，人们提出了“碳捕获”技术以收集企业生产排放的二氧化碳。
①二氧化碳大量排放到大气中造成的环境问题是。
②工业上可用捕获的CO2用于生产尿素［CO（NH2）2］：
2X＋CO2＝CO（NH2）2＋H2O（反应条件略去），则X的化学式为。
14．（8分）下图扇形区包含硫酸和A－E五种常见物质及序号为①－⑥的六个反应。
已知：
③为中和反应；B与D是配制农药波尔多液的成分；E为氧化物；虚线相连的两种物质间可能发生反应，也可能不发生反应。
（1）硫酸的一种用途是。
（2）D的化学式为。
（3）E中氧元素质量分数为50％，另一元素呈＋4价，则E的化学式为。
工业上可用反应⑥来处理高浓度E的尾气，该处理对环境保护的意义是。
（4）反应②的化学方程式为（写一个即可）。
（5）若反应④为置换反应，则C与D（填“能够”或“不能”）发生化学反应。
15．（15分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。
它在工农业生产和实验室均有重要的应用。
探究小组利用石灰石开展如下实验。
根据要求回答问题：
实验Ⅰ：
制取二氧化碳。
实验室有如下仪器装置供选择。
（1）仪器a的名称是。
（2）制取和收集CO2时，应选择装置和；制取的化学方程式是。
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）。
实验Ⅱ：
煅烧石灰石，检验分解产物。
（4）煅烧石灰石的化学方程式为。
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液，即可证明产物中含氧化钙。
CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为。
实验Ⅲ：
研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。
（6）已知生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强。
探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如下图所示。
由此可推知:
①CaO与水反应热量（填“放出”或“吸收”）；℃煅烧所得CaO活性最高。
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及。
16．（5分）某种钾肥的主要成分为碳酸钾。
为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0g该样品，往样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2g的CO2（已知：
①杂质不与硫酸反应，②K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O）。
求：
该样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
2017年龙岩市九年级学业（升学）质量检查
化学试题参考答案
一、（每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）
题号
１
２
３
４
５
６
７
８
９
１０
答案
C
D
A
D
B
C
D
B
A
C
二、（本大题共6小题，共45分）
11．（5分）
（1）＜（1分）
（2）淀粉（1分）
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O（2分）
（4）刷涂油漆（或保持干燥清洁）（1分）
12．（6分）
（1）搅拌，加快固体溶解漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁
蒸发皿内出现较多量固体时（各1分）
（2）20100细口（各1分）
13．（6分）
（1）①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分）②C+O2
CO2（2分）
（2）①温室效应（1分）②NH3（1分）
14．（8分）
（1）用于金属表面除锈等合理答案均可（1分）
（2）CuSO4（1分）
（3）SO2（2分）防止酸雨的污染，或保护空气质量等合理答案均可（1分）
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（其它合理答案也可）（2分）
（5）能够（1分）
15．（15分）
实验Ⅰ：
（1）铁架台（1分）
（2）B（1分）D（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（3）将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满（2分）
实验Ⅱ：
（4）CaCO3
CaO+CO2↑（2分）
（5）变浑浊（1分）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
实验Ⅲ：
（6）①放出（1分）900（1分）②煅烧的时间（1分）
16．（5分）
解：
设样品中含碳酸钾的质量分数是x
K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O
13844（2分）
10.0gx2.2g
138︰44=10.0gx︰2.2g（2分）
X=69%（1分）
答：
样品中碳酸钾的质量分数是69%。
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