化学中考化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx

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化学中考化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题含答案

【化学】中考化学化学综合题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）

一、中考化学综合题

1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：

B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

2．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。

其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。

请回答：

（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。

（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。

若要证明，所需试剂有：

B的单质、铁的单质和_______（只填一种）。

（3）G的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。

A．酸性B．还原性C．毒性D．助燃性

（4）反应②的化学方程式为___________。

【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑CH2O2分解反应后面稀盐酸（答案合理即可）COADH2+CuO

Cu+H2O

【解析】

（1）.氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO3

2KCl+3O2↑，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

加热固体制取气体，发生装置为C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。

（3）.H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应（5）.B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前；（7）.铜和氧气生成氧化铜F，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；（9）.氧化铜和氢气反应生成水和铜；

点睛：

推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

3．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。

某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。

“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

你认为下列氧化剂中最合适的是

______（填标号），原因是______。

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。

则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：

y：

z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。

（已知SO3的熔点为16.8℃）。

（提出假设）

假设1：

所得气体的成分是SO3；

假设2：

所得气体的成分是SO2、O2；

假设3：

所得气体的成分是______。

（设计实验）

按下图装置进行实验。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

（实验结论）

通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OC不引入其他杂质AB2：

4：

13[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2OSO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫，防止污染空气33.2g

【解析】

根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。

“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。

（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

下列氧化剂中最合适的是C．H2O2，原因是不引入其他杂质。

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是A．有利于水分蒸发。

B．降低沸点，防止晶体分解。

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：

y：

z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x＝y＋2z,x：

y：

z的值为2：

4：

1。

该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是.3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

【提出假设】假设1：

所得气体的成分是SO3；假设2：

所得气体的成分是SO2、O2；假设3：

所得气体的成分是SO3、SO2、O2。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

【实验结论】通过实验现象判断，假设3成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g。

点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

4．2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。

（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。

①加工致密木材的材料主要取自于植物的_____（填植物器官名称）。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是_____变化。

若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_____（用百分数表示）。

（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。

①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。

纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：

H：

O=_____。

②拉伸强度=

，它用来表示材料的坚韧程度。

拉伸强度与我们所学的科学量_____的单位是相同的。

（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_____。

A．加工过程中没有任何污染

B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景

C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成

【答案】茎物理40%72：

5：

40　。

压强B　。

【解析】

【分析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【详解】

（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。

在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为ρ，体积为v，则压缩后的密度为3ρ，体积为

，故此时的质量为

，故减少的质量为：

ρv-

ρv=

ρv，则说明处理过程中木材的质量减少了40%；

（2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是C：

H：

O＝（12×12）：

（1×10）：

（16×5）＝72：

5：

40；

②拉伸强度=

，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同的；

（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填B。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

5．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。

工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。

过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：

“转化”步骤中的反应方程式为：

CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl

（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。

[实验二]过氧化钙的制备：

已知：

①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；

②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。

（4）操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。

a冰水b40℃热水c饱和NH4Cl溶液

（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。

（6）已知产品的产率＝

×100%，则此制备流程中CaO2的产率为_____。

（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

已知：

a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．杂质不与盐酸反应生成气体

（8）实验中MnO2的作用是_____。

（9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_____。

另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。

[观察生活]

（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。

【答案】

CO2将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b130℃～315℃97.2%67.6催化作用装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。

加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封

【解析】

（1）

（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；（5）根据题中信息分析解答；（6）（7）根据计算解答；（8）根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；（9）根据装置特点分析解答；（10）根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。

（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。

而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2；（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中（或冰水浴）；（4）操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩（或蒸发浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；（5）CaO2·8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，加热至315℃时开始分解。

故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃～315℃；

（6）设生成氯化钙的质量为A。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100111

20gA

A=22.2g

设生成CaO2·8H2O的质量为B。

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O+2NH4Cl

111216

22.2gB

B=43.2g

43.2gCaO2·8H2O中CaO2的质量为43.2g×

×100％=14.4g。

此制备流程中CaO2的产率为

×100％=97.2％；（7）设需要浓盐酸的质量为x。

37%x=100g×12%，x=32.4g；需要水的质量=100g-32.4g=67.6g，水的体积=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；（8）实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；（9）相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。

6．化学实验是进行科学探究的重要方式．

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．

a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为__________________________

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

____________

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接________、________接________、________接________．

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

_______

（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO

Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______

【答案】bCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh锌（或Zn）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t

【解析】

【详解】

（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；

（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应；

③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；

（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）根据两个方程式：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuO

Cu+H2O分析出：

硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。

设理论上最多可生产铜的质量为x。

因为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO

Cu+H2O，可得关系式：

x=0.64t

故答案为

（1）b；

（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f； e；d； h；

（3）①锌（或Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；

②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（4）0.64t。

7．已知：

①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

②Na2CO3受热不分解。

回答下列问题：

（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。

A俗称小苏打B难溶于水

C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。

②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____g，产生H2O的质量是_____g。

③计算该样品中NaHCO3的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【答案】B＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%

【解析】

【详解】

（1）A、俗称小苏打，正确；

B、难溶于水，错误；

C、可与稀盐酸发生反应，正确

D、是发酵粉的主要成分之一，正确。

故填：

B

（2）①NaOH溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：

＞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2的质量为1.1g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：

1.1，0.45。

③解：

设该样品中NaHCO3的质量为X。

X=4.2g

该样品中NaHCO3的质量分数为

答：

该样品中NaHCO3的质量分数为84%。

8．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋X↑。

X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：

AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。

产生气体的化学方程式为______。

②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：

取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：

打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。

【答案】H22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑硝酸银丙中产生白色沉淀CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小4.9g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：

2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；

（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：

丙中产生白色沉淀；

（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：

CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：

锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；

（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。

x=4.9g

答：

这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。

9．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：

步骤I:

查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

温度（℃）

0

20

25

40

50