浙江省新高考选考化学模拟卷原卷版.docx
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浙江省新高考选考化学模拟卷原卷版
2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷
相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Al－27Fe－56Co－59Ba－137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学式只表示一种分子的是
A．CH2Br2B．C3H6C．（C6H10O5）nD．SiO2
2．分离KCl和MnO2的混合物时，不需用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列属于强电解质的有机物是
A．乳酸B．溴乙烷C．醋酸铵D．碳铵
4．反应3BrF3＋5H2O==
HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，氧化产物是
A．H2OB．
HBrO3C．O2D．
HBrO3和O2
5．下列化学式或结构简式不正确的是
A．刚玉：
Al2O3B．孔雀石：
Cu2（OH）2CO3
C．水杨酸：
D．谷氨酸：
6．下列表示正确的是
A．中子数为176的某核素：
B．肽键的结构简式：
－CO－NH－
C．26Fe3+的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
7．下列说法正确的是
A．游离态的硫有多种存在形态：
S2、S4、S6、S8，它们互为
同位素
B．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石和石墨均互为同素异形体
C．CH3COOH、CH2＝CHCOOH、C17H33COOH互为同系物
D．二甲苯有3种结构，其一氯代物共有6种同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．氧化铝、氧化镁的熔点很高，都可用做耐高温材料
B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅
C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
D．卤代烃用途广泛，如七氟丙烷可作灭火剂、氟利昂（如CHFCl2）可作制冷剂
9．下列说法不正确的是
A．一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）能自发进行，该反应的ΔH＜0
B．0.1mol·L－1Ca5NH4（NO3）11溶液中，Cl－、SO42－、H+、Fe2+可以大量共存
C．高纯度晶硅可以按下列方法制备：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
D．聚酯纤维
是由对苯二甲酸与乙二醇两种单体通过缩聚反应合成的高分子化合物
10．下列说法不正确的是
A．用系统命名法给有机物
命名：
2,4－二乙基－1,3－已二烯
B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．乙醚、苯、环已烷、氯仿、丙酮都良好的有机溶剂
D．苯酚呈弱酸性，说明苯酚中的苯环使羟基中的氢原子变得活泼
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
B．除去NaCl固体中少量KNO3杂质，实验步骤：
加热溶解、蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤、干燥
C．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、甘油（必要时可加热）
D．为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，先配制其饱和溶液，再取上层清液稀释到成所需的浓度
12．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是
A．新型硅酸盐产品氮化硅陶瓷，是优良的耐磨材料和光伏材料
B．肼（N2H4）可作为火箭和燃料电池的燃料
C．伯胺（RNH2）是一类含氮有机物，溶于水显弱碱性
D．汽车尾气的催化转化装置能将CO和NO转化为CO2和N2
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向5mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72－（橙色）＋H2O
2CrO42－（黄色）＋2H＋
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合并搅拌：
4Fe2+＋8OH－＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3↓
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe3+＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
14．下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
B．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰
C．医用酒精和生理盐水均可用于医疗消毒，其消毒原理是二者均能使蛋白质变性
D．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
15．芴酮可用作工程塑料的改进剂。
某芴酮可通过下列反应得到：
下列说法不正确的是
A．该反应既是取代反应，又是消去反应
B．芴酮分子含有羟基和羰基官能团，所有原子可共处同一平面
C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ
D．化合物Ⅰ的分子式为C13H8O3，1mol的化合物Ⅰ最多可与3molNaOH反应
16．下列说法正确的是
A．元素周期表中第ⅠA族元素又叫碱金属元素，第ⅪA族元素又叫氧族元素
B．第ⅫA族元素，随着HX水溶液的酸性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
C．CO2和PCl3均为共价分子，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．金刚石、足球烯都具有空间网状结构，加热熔化时均需破坏共价键
17．已知：
Kb（NH3·H2O）=1.8×10－5、Ka1（H2CO3）=4.3×10－7，下列说法正确的是
A．常温下将pH＝3的酸HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH≥7
B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（NH3·H2O）
C．等浓度等体积的氨水和NH4HCO3溶液混合：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）=c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．在0.1mol·L－1的Na2S溶液中存在：
c（OH－）＝c（HS－）＋c（H2S）＋c（H+）
18．ClO2是一种广谱、高效、快速、安全无毒的杀菌消毒剂。
用电解饱和食盐水的方法制取ClO2时，伴有Cl2、O3、H2O2等物质生成，下图是电解法二氧化氯发生器的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．电极B为阳极，阳离子向A极迁移
B．生成H2O2的电极反应：
2H2O－2e－==H2O2＋H+
C．导线上通过5mol电子时，生成1molClO2
D．配制饱和NaCl溶液所用的水须经过软化处理，除去水中的Ca2+、Mg2+，以降低浮渣、水垢的生成
19．五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．离子半径大小顺序：
r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中即含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
20．NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A．已知：
2HI（g）
H2（g）＋I2（s）ΔH=akJ·mol−1当断裂H−I键数目为2NA时，该反应吸热akJ
B．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NA
C．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D．常温下，lLpH=7的1mol·L−1CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为NA
21．一定温度下，将气体X和Y各0.15mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）
ΔH＜0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v（Z）=1.5×10－3mol·L−1·min−1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
v（逆）＞v（正）
C．其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和Y各0.30mol，达到平衡时，c（Y）＝0.02mol·L−1
D．该温度下，上述反应的平衡常数值K=400
22．下列说法正确的是
图1图2
图3
A．根据图1求得，C－H的键能为376.5kJ·mol－1
B．根据图2可知，2AB（g）==A2（l）+B2（l） ΔH＜（b－a）kJ·mo1－1
C．根据图2可知，正反应的活化分子百分数比逆反应的大，v（正）＞v（逆）
D．根据图3可知，ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）=ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO）
23．常温下，用物质的量浓度为M的NaOH稀溶液滴定0.1mol·L－1某酸HA溶液，溶液中水电离出的
c水（H+）的负对数[－1gc水（H+）]与所加NOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．NaOH溶液中：
c2（H+）－M×c（H+）=KwB．Ka（HA）的值约为10－5
C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．R→N、N→Q所加NaOH溶液体积相等
24．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是
A．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应
D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3
25．溶液X的pH=1，含有K＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－、Cl－、I－中的几种离子，且各离子的浓度均相等，为探究溶液组成，现取该溶液进行如下实验：
已知：
气体1为无色气体，遇空气立即变为红棕色。
下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有的阳离子有H＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋
B．溶液X中一定不含Ba2＋、CO32－、SiO32－，可能含有NO3－、Cl－、I－
C．沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为BaSO4、Fe（OH）3、Al（OH）3
D．在溶液X中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入双氧水，溶液变为血红色
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）比较酸性溶液中的氧化性强弱：
MnO2Fe3+（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱。
（2）氰酸铵（NH4CNO）是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式。
（3）抗坏血酸（结构简式如图所示）易溶于水的主要原因。
27．（4分）为确定聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成，进行如下实验测定：
①称取一定量样品100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成200.00mL溶液B；
④准确量取20.00mL溶液B，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
（1）该聚合硫酸铁的化学式；
（2）写出简要计算过程。
28．（11分）化合物A是一种由4种元素组成的无氧酸盐，为了探究其组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
（1）A的化学式是。
（2）固体A与稀硝酸反应的化学方程式是。
（3）溶液C中通入氨气至过量，实验现象为。
Ⅱ．某兴趣小组为了探究Fe2+转化为Fe3+，进行了如下实验。
实验：
向3mL0.lmol·L－1FeSO4溶液中滴入1mL6mol·L－1稀硝酸，溶液变为棕色，一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色。
已知：
用空气氧化FeSO4溶液制取铁黄（FeOOH）的反应中，NO起催化作用，催化机理分两步完成，第一步：
Fe2+＋NO
Fe（NO）2+（棕色），第二步：
……。
请回答：
（1）写出第二步反应的离子方程式。
（2）解释上述实验中溶液由棕色变为黄色的原因。
（3）设计实验方案，证明上述实验中FeSO4溶液与稀硝酸的反应是不可逆反应。
29．（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）
①Erdohelyi等学者提出，至少是贵金属上，CO2以气相也能直接与CH4分解的碳物种反应，反应历程为（吸附在贵金属催化剂表面的物种用*号表示，k为速率常数且只受温度影响）：
CH4
C*＋2H2v1（正）=k1（正）×p（CH4）v1（逆）=k1（逆）×p2（H2）
C*＋CO2
2COv2（正）=k2（正）×p（CO2）v2（逆）=k2（逆）×p2（CO）
一定温度下，该催化重整反应的平衡常数表达式Kp=[用k1（正）、k1（逆）、k2（正）、k2（逆）表示，Kp为用各组分气体的分压表示的平衡常数]。
②恒温条件下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4（g）和CO2（g），改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号
容积体积
平衡浓度/mol·L―1
CH4
CO2
CO
1
V1
0.02
0.02
0.10
2
V2
x
x
0.05
实验1达到平衡时，CO的体积分数为________%（保留三位有效数字）；V1:
V2=_______。
（2）CO2与环氧丙烷合成碳酸丙烯酯：
ΔH=－110.5kJ·mol－1。
通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示（表示某催化剂的活化中心或活性基团）：
①决定总反应速率的大小的步骤是→（用图中字母表示），该步骤的能垒（活化能）为。
②下列说法正确的是。
A．A→B能量降低，所以反应活性增强
B．总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物
C．D为电荷位于氧原子上的阴离子，该氧原子强烈吸引CO2分子中的C原子生成E
D．反应热的理论值（－25.42）与实测值（－110.5）相差太大，说明理论计算没有参考价值
（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。
生成乙烯的电极反应式为________________________________________。
30．（10分）乙酰苯胺是合成某些药物、染料的原料或中间体，实验室用以下方法制取乙酰苯胺。
反应原理：
相关性质：
①苯胺、冰醋酸、乙酰苯胺的沸点分别为184℃、118℃、304℃；
②苯胺微溶于水，冰醋酸易溶于水，乙酰苯胺不溶于冷水、溶于热水。
实验步骤：
Ⅰ.新蒸苯胺：
苯胺易被氧化，久置的苯胺为颜色较深，新蒸苯胺时采用水蒸气蒸馏法（装置如图1）。
Ⅱ.苯胺酰化：
向反应容器中加入5mL新蒸的苯胺（0.05mol）、7.5mL冰醋酸（0.13mol）和锌粉，按图2装置仪器。
加热，保持恒温（100～105℃）60min，反应到达终点，停止加热。
Ⅲ.产品纯化：
将反应液趁热倒入盛有100mL水的烧杯中，搅拌，充分冷却后抽滤得粗产品；对粗产品进行分离提纯，最终得白色晶体。
请回答：
（1）图1中安全玻璃管的作用是；
（2）下列说法正确的是________。
A．为防止苯胺被氧化，应加入过量的锌粉
B．图2中分馏柱的作用是冷凝回流
C．为加快分馏速度，应迅速热升温至105℃
D．当温度计的读数不断下降时，可判断酰化反应到达终点
E．抽滤后宜用热水洗涤粗产品，除去残留的醋酸
（3）粗产品的分离提纯时要进行重结晶，选出其正确操作并按序列出字母：
粗产品加入适量热水→加热至沸，粗产品全溶→（）→（）→（）→（）→（）→（）→抽滤、洗涤、烘干。
①加入适量活性炭②冷却至约80℃③煮沸约10min④萃取分液，分离有机层⑤滤液冷却后析出乙酰苯胺⑥将布氏漏斗和吸滤瓶在水浴中加热煮沸⑦趁热快速过滤⑧称量产品质量
（4）若最终得到的白色晶体质量为5.67g，则本实验的产率为。
（5）本实验提高产率的措施有（写出2条）；但产率仍然偏低，可能的原因是该反应为可逆反应，反应不完全，还可能有副产物生成。
31．（11分）某研究小组以芳香族化合物A、B为起始原料，按下列路线合成癌症病人辅助药物昂丹司琼。
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．B→C、D→E的反应类型相同B．D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．A含有氨基，是苯胺的同系物D．昂丹司琼的分子式是C17H17ON3
（2）写出化合物G的结构简式。
（3）写出“反应Ⅱ”的化学方程式。
（4）设计从
到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有2种氢原子；②含有六元环结构，无叁键结构；③不考立体异构。
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