人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计.docx
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人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计
课题
第五单元化学方程式
课型
复习
教学目标
知识与
技能
1．认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．认识化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征
4．学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
过程与
方法
1．通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力。
2．知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
3．学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。
情感·态度·价值
观
1．通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。
2．通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度。
3．通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。
教学重点
1．质量守恒定律的应用。
2．正确书写化学方程式。
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
教学难点
1．质量守恒定律的微观理解。
2．化学方程式的配平。
3．正确利用化学方程式进行简单的计算。
教学用品
仪器
药品
其它
课件、导学案
环
节
教学问题
活动设计
二次备课
情
景
导
入
课前预习，自建网络。
回
顾
交
流
一、质量守恒定律
1．内容：
化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。
2．微观解释：
在化学反应前后，原子的、、
均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后
（1）一定不变的：
宏观：
、不变。
微观：
、、
不变。
（2）一定改变：
宏观：
。
微观：
。
（3）可能改变：
。
二、化学方程式
4．书写化学方程式的原则：
（1）必须以_______为基础。
（2）要遵守_______定律，等号两边原子的_______和_______必须相等。
5．书写步骤：
①写：
②配：
③标：
④注：
6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2
2H2O为例：
（1）质的方面：
表明___________；
（2）量的方面：
表示各物质之间的_____；
（3）微观方面：
表示各物质之间的__。
三、基本反应的类型
7.初中阶段所学的基本反应类型包括：
、、
、
1、化合反应定义：
如：
CaO+H2O=Ca（OH）2
2、分解反应定义：
如：
H2CO3=H2O+CO2
3、置换反应定义：
如：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、复分解反应定义：
如：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
四、利用化学方程式的计算
8．原理：
质量守恒定律
9．步骤与格式：
（1）“设”（设未知量）
（2）“写”（写出化学方程式）
（3）“写”（写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量）
（4）“列”（列比例式，求解）
（5）“答”（简答）
10.利用化学方程式的计算：
（1）已知某一反应物或生成物的质量，计算其他反应物生成物的质量。
（2）含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算。
（3）与溶液有关的计算。
（4）借助图像、表格等间接提供已知物质质量的计算。
引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，
老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：
化学反应前后的变与不变：
（1）一定不变：
宏观：
反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
微观：
原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变：
宏观：
物质的种类一定改变。
微观：
分子的种类一定改变。
（3）可能改变：
分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①正确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
定
位
提
升
典
型
例
题
考点一：
质量守恒定律
1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多
B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
2．化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（）
①原子数目②分子数目
③元素种类④物质总质量
⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤B.①③④⑥
C.①④⑥D.①③⑤
考点二：
化学方程式
3.科学研究表明，氨气在常
压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O2
2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．NOB．N2C．NO2D．N2O
4.下列化学方程式书写正确的是（）
A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C.H2O 通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
5.如图为某化学反应在催化剂
作用下微观模拟示意图，其中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子
（1）虚线框内应填的微观示意图是 （填序号）．
A.
B.
C.
D.
（2）请写出该反应的化学方程式 ，
属于 （化学基本反应类型）
考点三：
化学方程式相关计算
6.实验室新进一批块状大理
石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为_ g
（2）计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
小组讨论，交流共享。
方法指导：
质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：
物质的种类和分子的种类一定改变，分子数目可能改变
分析：
化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
化学方程式的书写，注意“四看”
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
温馨提示：
含有杂质的物质参加反应的计算，转变为纯净物质量。
当
堂
检
测
1.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）
A．SO2B．NO2C．NH3D．N2
2.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4X，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为HCl
B．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
C．该反应是复分解反应
D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量之比为1:
4
3.下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6.0gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）
A．29B．40C．58D．86
5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
20
2
1
37
反应后质量（g）
未测
32
1
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：
5
D．物质Y一定是单质
6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如下图所示：
请写出该反应的化学方程式 ：
该反应的反应基本类型是 。
7．某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；
（2）样品中铁的质量是 ；
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
作
业
设
计
书面作业：
当堂练习6、7。
课外作业：
自主学习
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