学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试
（一）
高一化学试题（试题分值：
100分考试时间：
90分钟）
可能用到的原子量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56
第Ⅰ卷（共49分）
单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）
1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
4．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈
C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
5．常温下，下列物质存放方法正确的是
A.碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中
C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中
6．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：
该同学的错误是
A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦
7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：
233，属重度污染，监测的主要污染物有
、
、
、
、
等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是
A
B
C
D
污染物
二氧化硫
甲醛
氮氧化物
悬浮颗粒物
来源
雷电时空气中产生
人造家具、用具
燃煤、汽车尾气
燃煤、施工
8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将过量的铁丝烧至红热氯气中
制取FeCl2
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色
该溶液中一定存在Na+
9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）
A．图
（1）是向容量瓶转移溶液
B．图
（2）制取氢氧化亚铁
C．图（3）是碳酸氢钠受热分解
D．图（4）分离四氯化碳（沸点
）和甲苯（沸点为
）的混合物
10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径大约在
左右。
下列有关说法正确的是
A．灰霾是一种分散系
B．灰霾能发生丁达尔现象
C．灰霾形成的是非常稳定的体系
D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
11．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．Fe与H2SO4溶液B．Fe与FeCl3溶液
C．Fe与HCl溶液D．Fe与CuSO4溶液
12．下列反应属于氧化还原反应，H2O做还原剂的是
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑
D．MgO+H2O═Mg（OH）2
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳
14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Ca2+、HCO3－、C1－、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－D．H+、Cl－、Na+、CO32－
15．设
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．
金属钠在一定条件下生成
和
的混合物时，钠失去的电子数目为
B．
氧气中所含的分之数目为
C．
溶液中含有
离子数目是
D．
氨气中所含氢原子数目为
16．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，已知该溶液中
，
，
，则
为
A．
B．
C．
D．
17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
18.下列实验事实得出的结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
可在
中燃烧产生苍白色的火焰
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将
通入酸性
溶液中，酸性
溶液褪色
具有漂白性
D
去黄豆粒大小的钠与水反应，钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，最后消失
钠熔点低、密度比水小，放热，具有强还原性
19．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
第Ⅱ卷（共51分）
非选择题
20．（22分）阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：
①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3，其中属于电解质的是
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有；
A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应
（3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是；
①用海水为原料生产镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③⑤⑥
（4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，SO2最终转化为；
（5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
生石灰属于氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由。
（6）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
大理石
溶解
操作Ⅰ
沉淀反应
硝酸
分离
氨水
（NH4）2CO3
过滤
滤液A
Fe（OH）3
产品
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：
过滤、、。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是；
检验该阳离子的实验方法是：
取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可。
21．（9分）用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄气，其反应原理为___________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是____________________________________________（结合化学方程式解释）。
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为____________________________________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______________________________。
22．（12分）硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。
试写出上述反应的化学方程式：
______。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。
检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至___后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。
设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_______。
23.（8分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，加热，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），
（1）该过程发生反应的离子方程式，。
（2）NH3的物质的量是多少？
（列步骤计算）
（3）（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（列步骤计算）
2016-2017学年第一学期期末模拟测试
（一）
高一化学试题答题纸2017.1
姓名得分
单选题（1-8每小题2分，9-19每小题3分，共49分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
第Ⅱ卷（共51分）
非选择题
20．（22分）
（1）；
（2）；
（3）；（4）；
（5），。
（6）①，
②，，
③，。
21．（9分）
（1）；
（2）；
（3）；;
（4）；
22．（12分）
（1）____________________________________________________________；
（2）①______，
_____________________________________________________________；
②____________________________________；
③______________________________________；
④__________________________________________________________________。
23．（8分）
（1），；
（2）
（3）
2016-2017学年第一学期期末模拟测试
（一）
高一化学试题参考答案
单选题（1-8每小题2分，9-19每小题3分，共49分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
A
D
C
A
C
D
A
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
答案
B
B
A
C
A
C
A
非选择题（共51分）
20．（共22分）
（1）B
（2）A（3）A（4）CaSO4
（5）碱性；CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（6）①硫酸钙微溶于水；②洗涤；干燥；③NH4+,烧碱溶液（每空2分）
21．（共9分）略
22.（共12分）
（1）4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3（或分成两个方程式写）（2分）
（2）①U形管右侧胶塞下沿（1分）；U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝（至少答三点，每点1分，共3分）
②2H2O2=2H2O＋O2↑（2分，未写催化剂扣1分）
③吸收氮的氧化物防止污染环境（2分）
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO（其他合理答案也可）（2分）
23.（8分）
（1）H++OH-=H2O,NH4++OH-
NH3+H2O（4分）；
（2）0.08mol（1分）；（3）1.87:
1（3分）
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