届高三理综上学期第二次月考试题 新人教版.docx

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届高三理综上学期第二次月考试题新人教版

亲爱的同学：

这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

2019高三理综上学期第二次月考试题

相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Br-80Na-23Al-27K-39

Fe-56Ni-59As-75Cu-64Ag-108

第Ⅰ卷　选择题（共21小题，共126分）

一、选择题（本部分共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．TMCO1是内质网上的跨膜蛋白，当内质网中钙离子浓度过高时，TMCO1形成具有活性的钙离子载体，并将内质网中过多的钙离子排出。

一旦内质网中的钙离子浓度恢复到正常水平，钙离子载体活性随之消失。

下列有关叙述正确的是（）

A．高浓度的钙离子会导致钙离子载体失活

B．内质网中钙离子浓度的失衡可能会导致细胞代谢紊乱

C．TMCO1须经内质网加工后由高尔基体分泌出细胞

D．若敲除TMCO1基因，则内质网中钙离子浓度会下降

2．下列有关ATP和酶的叙述，正确的是（）

A．剧烈运动时，骨骼肌细胞内ATP的水解速率显著大于合成速率

B．老年人头发变白主要是因为控制黑色素合成的酶无法合成

C．光反应产生的ATP和NADPH都可作为碳反应中把三碳酸还原为三碳糖的能源物质

D．生物化学反应速率加快，酶的活性一定增强

3．真核细胞的分裂方式有三种：

有丝分裂、无丝分裂和减数分裂。

下列相关叙述正确的是（）

A．与有丝分裂相比，无丝分裂和减数分裂均不出现纺锤体

B．细胞每次分裂前都会进行核DNA的复制和有关蛋白质的合成

C．精原细胞进行分裂时，细胞内染色体数不会大于核DNA数

D．细胞分裂过程中基因重组只出现在减数第一次分裂的后期

4．基因在转录形成mRNA时，有时会形成难以分离的DNA-RNA杂交区段，这种结构会影响DNA复制，转录和基因的稳定性。

以下说法正确的是（）

A．DNA复制和转录的场所在细胞核中B．DNA-RNA杂交区段最多存在5种核苷酸

C．正常基因转录时不能形成DNA—RNA杂交区段

D．mRNA难以从DNA上分离可能跟碱基的种类和比例有关

5．下列关于生物育种技术叙述正确的是（）

A．用X射线照射青霉素一定能使其繁殖能力增强

B．三倍体无籽西瓜高度不育的原因是不含同源染色体

C．用低温诱导形成的四倍体番茄维生素C含量比二倍体品种的高

D．年年栽种年年制种推广的杂交水稻一定是能稳定遗传的纯合子

6．假说－演绎、模型建构与类比推理是现代科学研究中常用的方法，以下有关叙述错误的是（）

A．摩尔根通过实验验证孟德尔的遗传理论和萨顿假说的过程体现了“假说一演绎”思想

B．孟德尔对分离现象的原因提出的假说的核心内容是：

“性状是由位于染色体上的基因控制的”

C．沃森和克里克运用模型建构法发现了DNA双螺旋结构

D．孟德尔所设计的测交实验的目的是验证演绎推理的正确性

7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．15.6gNa2O2与足量CO2反应时转移电子数为0.4NA

B．0.1molCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

C．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA

9．萜类化合物是指具有（C5H8）n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的衍生物，广泛存在于动植物体内。

下列有机物a、b属于萜类化合物，有关它们的说法不正确的是（）

A．b的分子式为C10H14O

B．a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）

C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．可以用溴水来鉴别a和b

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y单质能在W单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Z与X同主族。

下列说明不正确的是（）

A．X的简单氢化物的沸点比Z的高

B．简单离子半径r（Z）>r（X）>r（Y）

C．W与X只能形成两种二元化合物

D．W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

11．下列实验操作规范并能达到实验目的是

实验操作

实验目的

A.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

使试管受热均匀

B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中，振荡、排气、静置、分液

除去乙酸乙酯中的乙酸

C.在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成

证明氯元素的非金属性比碳的强

D．在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后，冷却，向试管中加入少量水，溶液呈蓝色

证明产物生成了Cu2+

12．氢硫酸中存在电离平衡：

H2S

H++HS－和HS-

H++S2－。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）

A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS－）+c（H2S）+2c（S2－）

C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>c（HS－）>c（OH－）>c（H+）>c（S2－）

13．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）

A．放电时负极反应为：

Zn-2e－+2OH-=Zn（OH）2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：

FeO42－+3e－+4H2O=Fe（OH）3+5OH－

二、选择题（本部分共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.如图所示，一辆轿车正通过一弯道半径为R的道路。

道路左低右高，其水平宽度为s，

右侧竖直高度为h。

考虑到雨雪天气，此路段应限速在（）

15.如图所示，一根轻绳上端固定在O点，下端拴一个重量为G的小球，开始时轻绳处于垂直状态，轻绳所能承受的最大拉力为2G，现对小球施加一个方向始终水平向右的力F，使球缓慢地移动，则在小球缓慢地移动过程中，下列说法错误的是（）

A．力F逐渐增大B．力F的最大值为

G

C．力F的最大值为2GD．轻绳与竖直方向夹角最大值θ=60°

16.如图所示，a为地球赤道上的物体；b为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星；c为地球同步卫星。

关于a、b、c做匀速圆周运动的说法中正确的是（）

A．角速度的大小关系为

B．向心加速度的大小关系为

C．线速度的大小关系为

D．周期关系为

17.一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔t内位移为s，动能变为原来的16倍。

该质点的加速度为（）

A．

B．

C．

D．

18.

水平横梁的一端A插在墙壁内，另一端装有一个轻质小滑轮B，一轻绳的一端C固定于墙壁上，另一端跨过滑轮后悬挂一质量m＝10kg的重物，CB与水平方向夹角为30°，如图所示，（g取10m/s2）。

则下列说法正确的是（）

A.绳子CB段的张力大于绳子BD段的张力

B.杆对滑轮的作用力水平向右

C.滑轮受到杆的作用力大小为100N

D.若将C点稍向上移动，绳子对滑轮的作用力将增加

19.如图所示，为一质点运动的x-t图象，曲线为一段圆弧，则下列说法中正确的是（）

A.质点做圆周运动

B.质点做直线运动

C.t时刻质点离出发点最远

D.质点运动的速率先减小后增大

20.暗物质是二十一世纪物理学之谜，对该问题的研究可能带来一场物理学革命。

为了探测暗物质，我国在2015年12月17日成功发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质探测卫星。

已知“悟空”经过时间t（t小于其运动周期）时，运动的弧长为s，与地球中心连线扫过的角度为β（rad），地球半径为R，引力常量为G，则下列说法正确的是（）

A．由题中已知数据可以计算出“悟空”的向心加速度大小

B．第一宇宙速度为

C．“悟空”的质量为

D．“悟空”的环绕周期为

21.

如图甲所示，物体在光滑的斜面上，受到沿斜面方向向上的推力F作用向上运动。

0～2s内推力的大小为5.0N，2～4s内推力的大小变为5.5N，物体运动的速度随时间变化的规律如图乙所示，重力加速度g取10m/s2。

则下列说法正确的是（）

A．物体在加速运动时的加速度a的大小为0.5 m/s2

B．物体的质量m=1 kg

C．物体受到杆给的支持力为5N

D．细杆与水平地面之间的夹角α=30°

第Ⅱ卷　非选择题（共174分）

Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题～第38题为选考题，请考生根据要求做答。

（一）必考题

22．（5分）图中为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。

实验步骤如下：

①用天平测量物块和遮光片的总质量M、重物的质量m；用游标卡尺测量遮光片的宽度d；用米尺测最两光电门之间的距离s；

②调整轻滑轮，使细线水平；

③让物块从光电门A的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间ΔtA和ΔtB，求出加速度a；

④多次重复步骤③，求a的平均值

；

⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。

回答下列为题：

（1）（2分）物块的加速度a可用d、s、ΔtA和ΔtB表示为a=____________。

（2）（2分）动摩擦因数μ可用M、m、

和重力加速度g表示为μ=_____________

（3）（1分）本实验____将细线调整到水平，____满足重物的质量m远小于物块和遮光片的总质量M（）

A．需要不需要B.需要需要C.不需要需要D.不需要不需要

23.（10分）某同学在研究性学习中，利用所学的知识解决了如下问题：

一轻弹簧一端固定于某一深度为h＝0.25m、且开口向右的小筒中（没有外力作用时弹簧的另一端也位于筒内），如图甲所示，如果本实验的长度测量工具只能测量出距筒口右端弹簧的长度l，现要测出弹簧的原长l0和弹簧的劲度系数，该同学通过改变挂钩码的个数来改变l，作出F-l变化的图线如图乙所示．

甲　　　　　　　　　　　乙

（1）由此图线可得出的结论是______________________________________．

（2）弹簧的劲度系数为________N/m，弹簧的原长l0＝________m.

（3）该同学实验时，把弹簧水平放置与弹簧悬挂放置相比较，

优点在于：

__________________________________________________________________________；

缺点在于：

___________________________________________________________________________。

24.（16分）如图所示，水平长传送带始终以v=1m/s顺时针匀速运动，皮带轮的半径为r=0.4m，质量为m=1kg的物体以向右的水平初速度v0从A端滑上传送带，到达B端时物体恰好能水平抛出，并且垂直打到倾角为θ=30°的斜面上，落点为C。

物体与传送带之间的动摩擦因数为μ=0.25，AB长为L=1m。

求：

（1）物体到达B端时的速度v1的大小；

（2）分析物体在传送带上做什么运动，并求初速度v0的大小；

（3）B与C的高度差h。

25（16分）如图，一质量M=1kg的足够长薄木板正在水平地面上滑动，当其速度为v0=5m/s时将一质量m=1kg小铁块（可视为质点）无初速地轻放到木板的A端；已知薄木板与小铁块间的动摩擦因数μ1=0.2，薄木板与地面间的动摩擦因数μ2=0.3，g=10m/s2．求：

（1）小铁块放到薄木板后瞬间铁块和木板的加速度大小a1、a2

（2）薄木板与小铁块二者达速度相等时的位移分别多大？

（3）当小铁块速度刚好减小到零时，小铁块到A端的距离。

26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。

某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备业氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

（1）仪器a的名称为＿＿＿＿，仪器b的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）装置A中生成NaC1O2的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、、、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）B中现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:

再次打开止水夹①,＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．（15分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。

钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。

如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。

（1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为；

产生的尾气对环境的主要危害是。

（2）操作l中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为。

粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：

c（

错误！

未找到引用源。

）=0.40mol·L−1，c（

错误！

未找到引用源。

）=0.05mol·L−1。

结晶前应先除去

，方法是加入Ba（OH）2固体。

假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，

的去除率为。

[已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×10−10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10−8]

（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，

原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程。

（6）操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。

该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．（14分）化学工业中MnO2可用作氧化剂、助燃剂、活性电极材料、催化剂、油漆和油墨的干燥剂等，碳酸锰矿可作为制备MnO2原料。

（1）已知25℃，101kPa时有如下的三个热化学方程式：

①MnCO3（s）

MnO（s）+CO2（g）　ΔH1=+116.6kJ/mol

②2MnO（s）+O2（g）

2MnO2（s）　ΔH2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3（s）+O2（g）

2MnO2（s）+2CO2（g）　ΔH3，则ΔH3=；

（2）在密闭容器中投入足量的MnCO3，在一定条件下发生反应：

MnCO3（s）

MnO（s）+CO2（g）　ΔH1=+116.6kJ/mol。

一定温度下，达到平衡状态时p（CO2）=bMPa。

①温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。

图中Y1Y2（填“>”、“<”或“=”）。

②保持温度不变，将体积扩大至原来的3倍，则容器内压强p（CO2）的变化范围为__________。

③若温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时，与原平衡状态相比，下列物理量一定不变的是__________（填字母）。

A．CO2的质量B.MnCO3的质量C.MnCO3的分解率D.化学平衡常数　E.CO2的物质的量浓度

（3）在4L恒容密闭容器中，充入足量的MnCO3（s）和amolO2（g），在一定温度下发生反应：

2MnCO3（s）+O2（g）

2MnO2（s）+2CO2（g），经过5min该反应刚好达到平衡状态，且该段时间内CO2的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1。

若该条件该反应的化学平衡常数K=0.5，则a=。

（4）现以铅蓄电池为电源,用石墨为电极，电解MnSO4和H2SO4混合液来制备MnO2，装置如图所示，阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

当蓄电池中有2molH+被消耗时，则理论上能生成MnO2g。

29．（8分）下图是某组织细胞部分结构及生理过程的示意图。

请据图回答：

（1）与该细胞相比，荔枝树地下部分特有的细胞结构有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）人体内胆固醇既是组成＿＿＿＿＿＿＿的重要成分，又参与血液中＿＿＿＿＿＿的运输。

胆固醇合成后以低密度脂蛋白（LDL）形式进入血液，细胞需要时，LDL与其受体结合成复合物以胞吞方式进入细胞。

（3）图中过程⑥→⑨说明溶酶体具有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的功能。

（4）核仁的体积与代谢强度密切相关，如果将RNA聚合酶的抗体显微注射到体外培养细胞的核仁区域中，会发现细胞中的核糖体数量＿＿＿＿。

30．（10分）如图所示为两个家庭的遗传系谱图，Ⅱ一1患苯丙酮尿症，Ⅱ一3患尿黑酸症，Ⅱ—4患血友病，控制上述三种性状的等位基因分别用P和p、A和a、H和h表示，它们分别位于三对同源染色体上，血友病基因h位于X染色体上。

一号和二号家庭均不携带对方家庭出现的遗传病基因。

请回答下列问题。

（1）椐图分析，苯丙酮尿症的遗传方式是＿＿＿＿＿＿＿，Ⅱ一1的基因型是AAppXHXH，Ⅱ一4的基因型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Ⅰ—3和Ⅰ一4再生一个孩子患血友病的概率是＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若Ⅱ一3已经怀孕，则其生一个健康男孩的概率是＿＿＿＿＿＿＿，为了避免生出患病男孩，可采取的有效手段是＿＿＿＿＿＿＿诊断。

31．（11分）图甲表示植物细胞代谢的某些过程，图乙是一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成如下图的曲线。

请据图回答问题。

（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）

（1）图甲中，细胞器a为＿＿＿＿＿，细胞器b中进行的生理过程包括两个阶段，场所依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）图甲中物质④是＿＿＿＿＿，在＿＿＿＿＿＿＿的情况下，进入c中被分解。

⑤代表的物质是＿＿。

（3）图乙中BC段较AB段CO2浓度增加减慢是因为：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）该植物一天中有机物的产生量＿＿＿＿＿＿＿（大于、等于或小于）消耗量。

（5）若给该密闭装置通入C18O2，一段时间后，装置内出现了18O2，请用图解简要说明该过程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

32．（10分）果蝇的长翅（A）对残翅（a）为显性，灰身（B）对黑身（b）为显性，红眼（W）对白眼（w）为显性，三对基因所在的染色体各不相同。

结合所学知识，请回答下列相关问题：

（1）A和a基因位于＿＿＿＿＿（填“常”或“X”）染色体上。

（2）长翅果蝇与残翅果蝇单对交配，子代中长翅与残翅的比值为1:

1或1:

0，而灰身果蝇与黑身果蝇单对交配，子代中灰身果蝇与黑身果蝇的比值均为1:

1，分析体色只出现1:

1的最可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

结合上述分析，让A和a、B和b两对基因均杂合的雌雄果蝇杂交，子代的表现型及其比例为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）从真实遗传的白眼雌果蝇与红眼雄果蝇的单对交配中，获得的子代中有670只红眼雌果蝇，658只白眼雄果蝇，1只白眼雌果蝇。

已知亲本的染色体均正常，子代果蝇中出现白眼雌果蝇的可能原因有以下三种情况：

①基因突变，即＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②染色体数目变异，即＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③染色体结构变异，即＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（二）选考题（特别说明：

由于目前复习内容有限，物理、化学、生物均只有一题，必做！

）

33.

（1）（5分）如图所示，下列有关运动的说法正确的是（）（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．图甲中固定在竖直面内的圆环内径r＝1.6m，小球沿环的内表面通过最高点的速度可以为2m/s

B．图乙中皮带轮上b点的加速度大小等于a点的加速度大小

C．图丙中用铁锤水平打击弹簧片后，B球和A球同时着地

D.图丁中甲、乙两人在光滑的冰面上“拔河”，若乙收绳的速度比甲快，则乙能赢得胜利。

E．图戊中系统静止且接触面均光滑，b所系绳子沿竖直方向，则a、b间没有弹力

（2）（10分）如图所示，三棱柱体的两侧倾角分别为θ=53°，α=45°，质量为m的滑块A与质量为M的滑块B通过细绳跨过固定在三棱柱体上的定滑轮，现用水平向右的力F推三棱柱体，使系统相对静止一起向右做匀加速直线运动，此时滑块A恰好对斜面无压力，且滑块B恰好不受摩擦力的作用。

（g取10m/s2，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6）求：

（1）求系统做匀加速直线运动的加速度a的大小；

（2）求滑块A与滑块B质量之比

。

34.（略）

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。

回答下列问题:

（1）基态钴原子的价电子排布式为，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是（填1、2、3、4）；三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示）；碳原子的杂化轨