盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习.docx

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盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习

专题十　盐类水解与沉淀溶解平衡

平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。

该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。

曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。

盐类水解原理及其应用

1.（2011年重庆理综）对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是（　　）

A.明矾溶液加热

溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

答案:

B。

2.（2011年广东理综）对于mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是（　　）

A.升高温度,溶液pH降低

（Na+）=2c（S

）+c（HS

）+c（H2SO3）

（Na+）+c（H+）=2c（S

）+2c（HS

）+c（OH-）

D.加入少量NaOH固体,c（S

）与c（Na+）均增大

答案:

D。

3.（2010年福建理综）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC

、Na+可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、N

、S

、K+可以大量共存

C.由mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH

B++OH-

D.由mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O

HA+OH-

答案:

D。

4.（2009年福建理综）在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:

C

+H2O

HC

+OH-。

下列说法正确的是（　　）

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C.升高温度,

减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

答案:

B。

5.（2009年天津理综）25℃时,浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

（OH-）前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（C

）均增大

答案:

C。

①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;②考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规范书写及水解原理的应用,如:

溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。

备考时①是要掌握水解的特征:

程度弱、吸热、动态平衡等;②是要掌握盐类水解的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。

离子浓度大小比较

1.（2011年大纲全国理综）室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

D.若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

答案:

A。

2.（2011年天津理综）25℃时,向10mLmol/LKOH溶液中滴加mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

>7时,c（C6H5O-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）

<7时,c（K+）>c（C6H5O-）>c（H+）>c（OH-）

[C6H5OH（aq）]=10mL时,c（K+）=c（C6H5O-）>c（OH-）=c（H+）

[C6H5OH（aq）]=20mL时,c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

答案:

D。

3.（2011年安徽理综）室温下,将mol·L-1盐酸滴入mLmol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

点由水电离出的c（H+）=×10-14mol·L-1

点:

c（N）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）

点:

c（Cl-）=c（N）

点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

答案:

C。

4.（双选题）（2011年江苏化学）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.在mol·L-1NaHCO3溶液中:

c（Na+）>c（HC

）>c（C

）>c（H2CO3）

B.在mol·L-1Na2CO3溶液中:

c（OH-）-c（H+）=c（HC

）+2c（H2CO3）

C.向mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积mol·L-1NaOH溶液:

c（C

）>c（HC

）>c（OH-）>c（H+）

D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=mol·L-1]:

c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）

答案:

BD。

5.（2010年广东理综）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是（　　）

（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）

（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）

（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

答案:

D。

6.（2010年安徽理综）将mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A.①>②>③>④B.①>②>④>③

C.①=②>③>④D.①=②>③=④

答案:

C。

7.（2010年天津理综）下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是（　　）

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

=的番茄汁中c（H+）是pH=的牛奶中c（H+）的100倍

在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

=的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c（Na+）>c（CH3COO-）

答案:

B。

8.（2010年上海化学）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:

c（Cl-）>c（N）

=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:

c（OH-）

c（H+）

mol·L-1的硫酸铵溶液中:

c（N）>c（S

）>c（H+）

mol·L-1的硫化钠溶液中:

c（OH-）

c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

答案:

C。

9.（2010年江苏化学）常温下,用0mol·L-1NaOH溶液滴定mL0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A.点①所示溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B.点②所示溶液中:

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C.点③所示溶液中:

c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D.滴定过程中可能出现:

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

答案:

D。

10.（2009年安徽理综）向体积为Va的mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是（　　）

>Vb时:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）

=Vb时:

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

与Vb任意比时:

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

答案:

C。

11.（2009年广东化学）下列浓度关系正确的是（　　）

A.氯水中:

c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B.氯水中:

c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）>c（ClO-）

C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:

c（Na+）=c（CH3COO-）

溶液中:

c（Na+）>c（C

）>c（OH-）>c（HC

）>c（H+）

答案:

D。

12.（2009年全国理综Ⅰ）用mol·L-1的盐酸滴定mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

（N）>c（Cl-）,c（OH-）>c（H+）

（N）=c（Cl-）,c（OH-）=c（H+）

（Cl-）>c（N）,c（OH-）>c（H+）

（Cl-）>c（N）,c（H+）>c（OH-）

答案:

C。

13.（双选题）（2009年江苏化学）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.室温下,向mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:

c（Na+）>c（S

）>c（N）>c（OH-）=c（H+）

mol·L-1NaHCO3溶液:

c（Na+）>c（OH-）>c（HC

）>c（H+）

溶液:

c（OH-）-c（H+）=c（HC

）+2c（H2CO3）

℃时,pH=、浓度均为mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c（CH3COO-）+c（OH-）

答案:

AC。

溶液中离子浓度的大小比较仍是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

备考离子浓度大小比较要注意抓一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。

具体说:

一看有无反应,确定溶质种类;二看溶质情况（电离、水解等）,确定浓度大小关系;三看守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）,确定浓度的等式关系。

注意质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导。

沉淀溶解平衡

1.（2011年浙江理综）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中

的离子浓度

/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HC

注:

溶液中某种离子的浓度小于×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;

实验过程中,假设溶液体积不变。

Ksp,CaCO3=×10-9　Ksp,MgCO3=×10-6

Ksp,Ca（OH）2=×10-6　Ksp,Mg（OH）2=×10-12

下列说法正确的是（　　）

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入gNaOH固体,沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

答案:

A。

2.（2010年山东理综）某温度下,Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析,下列判断错误的是（　　）

[Fe（OH）3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

答案:

B。

3.（2010年海南化学）已知:

Ksp（AgCl）=×10-10,Ksp（AgI）=×10-16,Ksp（Ag2CrO4）=×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）

>AgI>Ag2CrO4

>Ag2CrO4>AgI

>AgCl>AgI

>AgI>AgCl

答案:

C。

4.（2009年浙江理综）已知:

25℃时,Ksp[Mg（OH）2]=×10-12,Ksp[MgF2]=×10-11。

下列说法正确的是（　　）

℃时,饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c（Mg2+）大

℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大

℃时,Mg（OH）2固体在20mLmol·L-1氨水中的Ksp比在20mLmol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

℃时,在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg（OH）2不可能转化为MgF2

答案:

B。

5.（双选题）（2009年广东化学）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（　　）

A.温度一定时,Ksp（SrSO4）随c（S

）的增大而减小

B.三个不同温度中,313K时Ksp（SrSO4）最大

K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

答案:

BC。

6.（2011年天津理综）工业废水中常含有一定量的Cr2

和Cr

它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1:

还原沉淀法

该法的工艺流程为

Cr

Cr2

Cr3+

Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡:

2Cr

（黄色）+2H+

Cr2

（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2,该溶液显　　　　色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　。

和Cr

的浓度相同

（Cr2

）=v（Cr

）

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中,还原1molCr2

离子,需要　　　　mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常温下,Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32,要使c（Cr3+）降至10-5mol/L,溶液的pH应调至　　　　。

方法2:

电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2

的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr（OH）3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为　。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

　, 

溶液中同时生成的沉淀还有　　　　。

解析:

pH=2时,2Cr

（黄色）+2H+

Cr2

（橙色）+H2O,平衡向右移动,溶液显橙色,达平衡状态的标志为溶液颜色不变。

（3）中,反应的离子方程式:

Cr2

+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O,则还原1molCr2

时,需要6molFe2+,即需要6molFeSO4·7H2O。

（4）中,由Ksp=c（Cr3+）·c3（OH-）,代入数值得:

c（OH-）=10-9mol/L,则溶液的pH=5。

（5）中,用Fe做阳极,阳极溶解,产生Fe2+做还原剂。

（6）中,在阴极上,发生反应2H++2e-

H2↑;H+浓度降低,pH增大,因pH不断升高,Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀。

答案:

（1）橙　

（2）c　（3）6　（4）5

（5）阳极反应为Fe-2e-

Fe2+,提供还原剂Fe2+

（6）2H++2e-

H2↑　Fe（OH）3

①沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,再现率100%,题型主要是选择题、填空题和计算题;②命题角度主要是沉淀的溶解平衡及沉淀的转化、Ksp的计算以及影响因素和意义等。

备考时①要抓住的关键是:

Ksp只受温度影响,与离子浓度大小无关;②利用溶度积常数的大小判断难溶电解质的溶解能力大小时,要注意必须同种类型在相同条件下进行比较。